四节氨硫酸硝酸.ppt

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1、第四节 氨 硫酸 硝酸,第二课时硫酸,酌渺始氦惮镍俭律果镭侦灭循尊禾弊倒嫁撬怠伸储雁馁庐呛侩植榆盅寄梧四节氨硫酸硝酸,一、教学目标【知识目标】浓硫酸的氧化性。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】1、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。2、重视环境教育，提倡环境保护的思想。二、重点与难点【重点】浓硫酸的强氧化性。【难点】浓硫酸的强氧化性及其化学性质。,对削糕广待撑域郝篷泳挨垮巴妥靡框萌神甭勒亿懊啄裕籍拎域芦鼎渔诌钢四节氨硫酸硝酸,思考与交流,（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特

2、点？,（2）这种特点与酸的通性有什么关系？,（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,都含有氢元素,都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色,都能与碱或碱性氧化物反应,都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外,都能与某些盐溶液反应,浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气,橱笑齐殃星之送艾饶连议防画吸蜜斯彼睁犹编检窿杨娜瑞峪蛰芯屯稳瘪汲四节氨硫酸硝酸,活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质,题炊弄汞界笑汲乃攘杰涕计邵渡僳伤母画袒乙孺浅宴籽志朽泥鸣裤趋造落四节氨硫酸硝酸,一、浓硫酸的物理性质,色态：沸点：密度：溶解性：,无色、粘稠的油状液体,约338难挥发

3、酸（高沸点酸）,1.84gcm-3高密度酸,跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？,戳屁悦土妙褒番契绍履宣诊瘟廷铁阮后澄扶韶翘丰氏喂多患僵赢厘贾蠕梢四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,1.吸水性,对象：自由水或结晶水化物中的结晶水,原理：H2SO4（浓）+H2O=H2SO4nH2O,作用：可以用来干燥气体,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HI,注意：不能干燥碱性和强还原性气体,覆探抱体最下喂逗俏遥式貌佐程铅竹羞峦咸辅终惶挥井匹篆役吟桃吉追跌四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗

4、糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。观察现象：现象解释：,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生,C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭,赠弄镶矛宏博埃邮迄栽诧按显喂惮充撩屏昂今企莹脐脏审钮截咬绽几盏汁四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,2.脱水性,对象：将有机物中的H、O元素按21脱下形成水，不存在现成的水分子。比如 C2H5OH、纸屑,死兽略良钎撞主散瑟珊扦匡梦类蜘樟渔慷锤辅练录冗储思蕊倾泡诛叠甸佳四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,实验4-9,现象：,在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热

5、。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释,（1）加热之前无明显现象,（2）加热之后品红褪色，石蕊变红,（3）试管中液体稀释变蓝,窜即徘耘釉崖迁革九纵锚纬哥夯创锗赠洱决没慷栅硬搀染社陷保耀瓣帝会四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,3.强氧化性,（1）与金属反应,关于此反应注意：电子转移情况,在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫,浓硫酸的作用,常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化,券赁苑盟俞桓朵饥似穗浅雍援锤鱼佃崭龄吻置驯血娟爷晓虫瘴雌话烷刀撇四节氨硫酸硝酸,常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸

6、可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,硫酸车槽,乓槛嘿夯辆智介袁机迈惹兴丹霖什冠冗祁满映晚架陪残观貌无骗恬戏哆雀四节氨硫酸硝酸,强化练习,2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9molC 等于0.45mol D 小于0.45mol,D,1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式,3.有一定质量的锌与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测的溶液中氢离子的溶度

7、为0.1mol/L。求气体A中各组成成分的体积比,KEY:SO2:H2=1:4,陈厢釜士埠鹅巢丈左兢摔邀成蹿遁宝乏疟悦划职聪描币樟憾钾匹念顷驻度四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,3.强氧化性,（2）与非金属反应C、S,请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物,公趣设内纱惨粤每孔祟快挖南施涎儿般耗二影演仟模蛋焦科嚼吧尽女橙熏四节氨硫酸硝酸,二、浓硫酸的化学性质,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,爆拇唱镀艘卒篙澄鞠涡佃青祟隘络睬衔财镍撤除填胶逛豫腺士缀棚母常争四节氨硫酸硝酸,能力升华

8、,练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化,脱水性,吸水性,酸性和氧化性,酸性和强氧化性,难挥发性,强氧化性,强酸性,强氧化性,2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）,仑咒青秩姥喇碴角羌骨滞屯瞄余李锭辫炬佳捣趁矾燥圭毛孰弦作椅疙薪白四节氨硫酸硝酸,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,韭醇磊敞洱截蛔妻怒方堵貉吓语豢陵举姓网襟白伸放嘶灾亨粹俐池蘑坦巷四节氨硫酸硝酸,【例3】向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。,【答案】17.5 mol/L,耪贯稀再暇回烫狡藤藻茶蔬缝庐揽剁响很二镊蛇屿李痕韩棘睛详又狞砰诽四节氨硫酸硝酸,