教学课件：第三节-氧化还原反应的配平(第五课时).ppt

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1、试配平下列方程式,S+HNO3 H2SO4+NO2+H2O,交流与讨论,第三节 氧化还原反应,第5课时氧化还原反应的配平,1.了解氧化还原配平的原则、依据、步骤；2.能根据升降法配平氧化还原反应(重点、难点)；3.了解几种特殊的配平方法。,一、配平方法:化合价法,1.质量(原子)守恒反应前后各元素的 个数相等2.电子守恒还原剂 的总数与氧化剂 总数相等(即化合价 总数相等)3.电荷守恒 在 反应中,反应前后（方程式左右两边）离子所带的 总数相等。（书写 氧化还原反应方程式时要注意满足）,电子得失总数 即化合价升降总数 将氧化还原方程式配平,二、配平依据（规律）三种关系，数量守恒,写出反应物和生

2、成物的化学式，标出有化合价的元素的化合价。,1、标：,2、列：,C+HNO3 NO2+CO2+H2O,0+5+4+4,4,1,三、配平步骤,列出反应前后元素化合价的变化值。,将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的。,3、算：,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降低的N原子为4个,4,4,1,1,用法配平其他物质的化学计量数（没有方框时1省略），配平后，把单线改成。,4、定：,2,5、做：,用质量、电荷、得失电子守恒检查。,四、配平的基本技巧,对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即

3、选择反应物作为基准物质。,1.正向配平(常规形式)：,配平：,H2S+SO2 S+H2O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,2,Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,0,0,-3,+2,+5,+1,1,3,多种变价，合并计算,Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O,NH3+O2(纯)N2+H2O,KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O,练习：,2,2,部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应。从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质,2.逆向配平法：,Cl

4、2+KOH KCl+KClO3+H2O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,配平：,Cu+HNO 3（稀）Cu(NO 3)2+NO+H 2 O,0,+5,+2,+2,3,3,3,3,2,8,4,KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O,练习：,KClO 3 KCl+O 2,3.整体法：,某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体法。,Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,-4,+5,+3,+4,+4,3,8,13,1,13,1,22,13,11,3,

5、看作一个整体,1.整体法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价,注意：,2.整体法大多适用多种变价元素在生成物中出现。,P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4,练习：,13,1,4,33,4.零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价,方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。,Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而不是在生成物中。,难确定化合价的化合物不是以离子形式出现。,小结：零价法较多适用于,0,0,

6、+3,+4,+4,+5,13,1,3,13,22,11,Na2Sx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O,FeS2+O2 Fe2O3+SO2,练习：,6,3,5.平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用平均标价法,S62-+BrO3-+OH-SO42-+Br-+H2O,+5,-1,+6,6,19,3,18,19,19,左右两边待定物质 OH-和H2O均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平,左边负电荷：-25；右边负电荷：-55,故：

7、30 OH-,30,15,S+Ca(OH)2 CaS5+CaS2O3+H2O,练习：,6.离子型氧化还原反应配平,配平方法,根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；观察配平其他物质或元素。,MnO4 Cl H Mn2 Cl2 H2O,+7,-1,+2,0,5,2,2,5,2,2,5,10,8,16,BH4Au3OHAuBO2H2O,练习：,先用得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平

8、。,7.缺项配平法：,Pt+HNO3+HCl H2PtCl6+NO+,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H2O,8,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；,缺项配平步骤：,再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后观察配平其他物质系数。,练习：,CH CH+KMnO4+H2SO4 H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4,32,8.有机氧化还原反应型配平,方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。,-1,+2,+7,+2,5,5,6,5,10,6,6,3,9,H 2C 2O 4+MnO 4-+=CO 2+Mn 2+H 2 O,练习：,