课题3溶液的浓度1.ppt

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1、,执教：吉林省吉林市松花江中学 杨 睿,人教版化学九年级下册,第九单元 溶 液课题3 溶液的浓度,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（第一课时）,我们来观察,实验 9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,我们会分析,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：,我们会思考,在溶质的质量分数计算中要

2、注意哪些问题呢？,我们会计算,浅蓝,蓝色,深蓝,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.4%,2.4%,9%,实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm）。,全部溶解,全部溶解,10%,20%,我们会观察,我们会应用,例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：溶质的质量分数=100,我们会应用,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150 kg16%=24 kg,溶剂质量=溶液质量溶质质量=15

3、0 kg24 kg=126 kg,答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。,溶质质量溶液质量,我们会应用,例题2化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,我们会分析,在温度不变的条件下，一种溶液中加入溶剂（水）之后，溶液会发生哪些方面的改变？,我们会应用,解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%,x=245 g,需要水的质量=245 g50 g=195 g,答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水195 g。,我

4、们明白了,通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。,第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（第二课时）,我们会应用,例题3100 g 某硫酸溶液恰好与13 g 锌完全反应，试计算这种硫酸的溶质的质量分数。,我们会应用,解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13 g x x19.6 g，100 g 溶质的质量分数 100=19.6。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。,我们会思考,已知20时，氯化钠的溶解度是36 g，有人说：“20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,我们学过了,一定温度时，100

5、 g溶剂中最多溶解溶质的质量,任意溶液中溶质质量与溶液质量之比,表示某物质溶解能力的大小,表示任一溶液的组成(即浓度的大小),一定温度下,不定温度下,饱和状态,可以饱和也可以不饱和,克,单位省略,我们来讨论,1.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。,一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。,对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。,饱和溶液中溶质的质量分数 100,我们会应用,1.把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2.在60时，硝酸钾的溶解度是110 g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。,20%,52.4%,我们有收获,你们在今天的这节课中有哪些收获呢？你在课后还想了解关于溶液的哪方面内容？,