化学平衡常数计算.ppt

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1、,化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,顾燕蓉,1、平衡常数K:,一定温度下，密闭容器中：,K=,巩固练习,1、请写出下列反应的平衡常数表达式,3、已知：某温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g),的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）AK1=2K2 BK1=K22 CK1=K2 D不能确定,3、平衡常数K的意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应的限度），平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,思考：在某温度下，某时刻反应是否达平衡?（已知在此温度下的K和各物质的浓度）,4、化学平衡常数的应用：,aA+

2、bB cC+dD,K=,Q=,浓度商,当QK时，,反应会逆向进行。,反应为平衡状态。,反应要正向进行。,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。,当Q=K时，,当Q K时，,高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H,=).,跟踪检测：,二、有关平衡常数的计算,例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度

3、.,（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度,1、合成氨的反应在某温度下达到平衡，各物质的浓度分别c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求该温度下的平衡常数和N2和H2的起始浓度。,跟踪检测：,例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C达到下列平衡:K=1.0求CO的转化率.,（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率,过关检测1,1、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5,如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L,求它们平衡是的浓度。,过关检测2,3、对于反应2SO2(

4、g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡浓度。,能力提升,化学平衡常数的有关计算,第二节 化学反应的限度,1、已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始浓度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，1）求

5、此时CO的转化率。2）分别求改变H2O的浓度前后的浓度?,典型例题：,思考：对比前后转化率，你能得出什么结论？,1、已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始浓度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，1）求此时CO的转化率。2）分别求改变H2O的浓度前后的浓度?,课堂作业：,思考：对比前后转化率，你能得出什么结论？,课堂作业：,1、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5,如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/

6、L,求它们平衡是的浓度。,2、已知在800K时，反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若起始浓度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，则反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，1）求此时CO的转化率。2）分别求改变H2O的浓度前H2O的转化率和浓度改变后H2O的转化率?3）通过以上数据发现，增加一种反应物的浓度后，另外一种反应物的转化率_(增大，减小，不变)，产率_(提高，或降低，不变)，而这种物质自身的转化率_(增大，减小，不变)。,练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,（3）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。,将根据B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？,