全市集体备课化学键.ppt

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1、淄博市化学教研活动资料,人教版化学必修2第一章第三节化学键 集体备课,淄博一中高一化学备课组,认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成,课标要求：,本节内容的主干知识点,(1)对离子键和离子化合物概念的理解。(2)电子式的正确书写。(3)对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。(4)极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。,课时分配：2课时,离子键,第一课时,教材分析,本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学

2、习化学奠定基础。教材是通过复习前面学过的活泼金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程开始，通过对这段知识进行复习,予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念和离子化合物的形成，并引出电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程。本课时的教学内容主要包括两点：离子键；电子式的书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。,学情分析,本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道 Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、

3、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。,教学目标,1.知识与技能（1）掌握离子键的概念；（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质认识事物的科学方法。3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。,教学重难点分析,教学重点：1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的 形成过程。教学难点：用电子式表示

4、离子化合物的形 成过程。,教学方法,实验演绎法，归纳总结法，提问引导法,教学设计的程序,提出问题实验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的实质离子化合物的概念构成离子键的粒子的特点电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程实例反思与评价程序进行教学。,教学流程,1、新课引入：,【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明,教学流程,2、新课教学：,金属钠与氯气的反应的实验,剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。,教学流程,【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈

5、反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：(1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;(2)分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？,教学流程,氯化钠离子键的形成动画,定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,离子键,教学流程,教学流程,3、组织讨论,【讨论】从产物 NaCl 和其他常见的离子化

6、合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。,试一试,1.判断下列为离子化合物的有（）KCl CaF2 AlCl3 NaOH HCl NH4Cl2.下列说法中正确的是（）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。,从上面内容可以看出离子键形成与原子最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢？,电子转移,不稳定,稳定,教学流程,教学流程,4、过渡并设问引出电子式,【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用

7、原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。,教学流程,4、过渡并设问引出电子式,【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不

8、要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,教学流程,4、过渡并设问引出电子式,教学流程,练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠离子，镁离子,5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,教学流程,5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程,用 电子

9、式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示氯化钙的形成过程,教学流程,注意,1.离子须注明电荷数；,2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把“”写成“=”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,教学流程,(1)使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物.,(3)区分：用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,6.教学小结,教学流程,反馈,1、下列电子式中正确的是（）,C,练习：,、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所

10、有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,D,练习：,、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12 B.8与17 C.19与17 D.6与14,练习：,C,4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？,NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2,练习：,教学流程,作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、Mg2+、K+、Br-、O2-2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O,第二课时,共价键,高一化学备课组,按

11、照新课标要求，本章必修内容属于结构理论的基础知识，只要求学生认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成，学会区别离子化合物和共价化合物。教学中，不要随意增加或拓展内容，避免引入共价键的键能、键长、键角等问题，以免增加学生负担。,教材分析,本节内容是在元素周期律之后，离子键基础之上，学习的另一种原子结合方式。教学中应注意与离子键的对比，帮助学生了解共价键的形成。对这些结构理论的基础知识有了初步了解后，才有可能进一步学习化学反应与能量、有机物及选修3内容。,学情分析,知识储备：物质的分类原子结构和核外电子排布示意图元素周期表结构已学习离子键的成键本质、微粒和离子化合物的概念 能力储备：具有简单分析

12、最外层电子与得失电子的关系能用电子式表示离子化合物的形成过程,教学目标 知识与技能1知道共价键、共价化合物的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子对的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程；会用结构式表示共价键以及共价分子。3了解极性键和非极性键。4.认识化学键，能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。,过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，让学生体验化学理论构建过程，学习化学的抽象思维方法；2.通过掌握共价键形成的多种表示方法，学习化学科学研究的抽象方法和模型方法。3.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度和价值观通过共价键形成过程的分析，提升学生在微

13、观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，体会化学物质与自然界的关系。,教学目标,重点、难点,教学重点：1 共价键形成的微粒和成键方式极性共价键和非极性共价键的判断电子式书写物质的形成过程,教学难点：1.共价键形成的微粒和成键方式 2.学生抽象思维、概括能力的培养,教学方法,对比分析法，归纳总结法，问题导引法,复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题（HCl可以通过离子键形成吗？）原理性抽象得出结论（共价键的定义）共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）离子键和共价键的概念辨析归纳总结出化学键的定义化学反应的实质离子化合物、共价化合物对比教学评

14、价（反馈）。,导学思路,环节1：温故知新,教学流程,1、用电子式表示MgO的形成过程,2、说出形成离子键的元素的特点,3、解释稀有气体Ne为什么是单原子分子,4、写出氢气与氯气反应的方程式,环节2：问题导引,教学流程,1、非金属元素之间能形成离子键吗？,2、,HCl是如何形成的？,理论上分析,2Na+Cl2=2NaCl,环节3：样例分析,H2+Cl2=2HCl,Cl,H,对比分析,环节3：样例分析,学生活动:用电子式形象直观的的方法表示氯化氢的形成过程,环节3：样例分析,环节4：总结实质,问题引导 1 像HCl这样的物质是什么微粒在相互作用？2 他们之间是通过什么方式结合的？3 你能给这样的作

15、用力下一定义吗？4 哪些元素之间通常是以这样的作用力结合的？,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,非金属和非金属元素间通常以共价键形式相结合,那些元素之间以离子键结合，那些元素容易以共用电子对形式相结合呢？,比较离子键和共价键,2、用电子式表示下列共价分子的形成过程Cl2HClH2ONH3CO2,课堂练习,结构式：化学上常用一根短线“”表示一对共用电子对的式子。,Cl2、HCl成键方式又有何不同？,有偏向,无偏向,极性共价键,非极性共价键,环节5：体悟升华,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键和共价键是两种主要的化学键。化学反应的实质是反应物分子内旧的化学键断

16、裂和产物分子中新化学键的形成。,能画出树状分类图吗？,离子键,共价键,非极性键,极性键,化学键,.,环节5：体悟升华,从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,问题5 NaOH中有哪些化学键？属什么化合物？,环节6：总结归纳,问题6 含有键的离子键一定是离子化合物，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,仅含有共价键的化合物一定是共价

17、化合物,含有键的离子键一定是离子化合物,稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。,化学键的存在：,比较离子化合物和共价化合物,1.下列过程中共价键被破坏的是（）碘升华溴蒸汽被木炭吸附酒精溶于水氯化氢气体溶于水,D,环节7：反馈评价,2.下列含有共价键的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl,AB,3.下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分

18、子内存在着极性共价键CCO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,A,4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键,AD,6.下列电子式书写正确的是（）,H,5.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）,AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl,B,AD,原子,分子,离子,宏观物质,或范德华力,得失电子,范德华力氢键,共价键,.键或共价键,离子键,离子化合物,共价化合物,单质,小结：,科学视野,作业,A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，

19、三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：A、B、C三种元素分别是 _ A、B、C 两两之间形成的离子化合物的化学式为_。用电子式表示B和C化合物的形成_。,分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间

20、的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？,归纳:分子间作用力与化学键的比较,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,分子之间无化学键,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,2.氢键,1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静

21、电吸引，形成氢键,2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。,3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强,4）特征：具有方向性。,结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？,讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上 将会是什么面貌？,结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象,