人教版高一化学必修二第三章小结.ppt

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1、第三章 有机化合物,章节小结,有机化合物,碳元素,氢、氧,碳和氢,注意：含有碳元素的化合物是有机物,但CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等,其结构、性质与无机物相似,因此属于无机物。,有机物组成、结构的表示方法,续表,甲烷,CH4,分子式本身就是最简式，空间结构为正四面体。,乙烯的组成与结构:(1)乙烯组成的表示方法:(2)空间构型:乙烯为_结构,2个碳原子和4个氢原子_。,C2H4,CH2CH2,平面,共平面,乙烯,注：最简式：CH2,苯1.苯的分子结构:(1)组成与结构:,C6H6,(2)结构特点:苯分子为_结构,分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。6个碳碳键_,是一种介于_和_之间的独特的

2、键。,平面正六边形,完全相同,单键,双键,最简式：CH,乙醇,C2H6O,CH3CH2OH,C2H5OH,乙酸组成和结构:,C2H4O2,COOH,CH3COOH,最简式：CH2O,糖类,糖的分类：,1.糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖和酮糖。,2.糖还可根据结构单元数目多少分为：单糖，双糖，多糖,葡萄糖：单糖，醛糖，分子式：C6H12O6 最简式：CH2O结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,醛糖：葡萄糖，麦芽糖；酮糖：果糖；单糖：葡萄糖，果糖 半乳糖；双糖：蔗糖，乳糖 麦芽糖；多糖：淀粉，纤维素,官能团,概念1.烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他_所取代而生成的

3、一系列化合物。2.官能团:决定有机物_的原子或原子团。,原子或原子团,化学特性,氯原子,硝基,碳碳双键,一 卤素：1.取代反应,(1)CH4Cl2,CH3ClHCl；,2.加成反应,CH2CH2+HCl CH3CH2Cl,催化剂,(1)CH4Cl2,CH3ClHCl；,(1)CH4Cl2,3.加聚反应,二 硝基,取代反应：,三 碳碳双键,1.加成反应,nCH2=CHCl-CH2CHCln-,2.加聚反应,3.被强氧化剂氧化，例如酸性高锰酸钾，注意必须是酸性的。,5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4,四 羟基 OH,1.取代反应 与

4、钠,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2.催化氧化,3.被强氧化剂氧化 例如酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾,5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4,CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O,五 羧基,COOH,1.弱酸性电离方程式:_。性质:乙酸是_酸,具有酸的通性:,CH3COOH CH3COO-+H+,一元弱,CH3COOHNaOH CH3COONaH2O,2CH3COOHNa2O 2CH3COONaH2O,2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaCO2H2O,CH3COOH+NaHCO3 CH3C

5、OONa+H2O+CO2,与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液_。,显红色,2.酯化反应,反应方程式：CH3COOH C2H5OH,H2O,CH3COOC2H5,反应实质:酸脱去羟基,醇脱去氢原子。,六 醛基 CHO,1.银镜反应,2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2,3.取代反应,2.加成反应,CH2OH(CHOH)4CHO+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇),3.与新制Cu(OH)2反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O,4.氧化反应 2CHCHO+O2CHCOOH,7.脂基,概念:羧

6、酸分子羧基中的_被OR取代后的产物,简写为RCOOR,结构简式:_,官能团为_。,OH,在酸性条件和碱性条件下水解反应,CH3COOCH2CH3+H2O,CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH,CH3COOH+CH3CH2OH,化学性质,1.氧化反应,C2H4+3O2 2CO2+2H2O,CnH2n+nCO2+nH2O,2C2H5COOH+5O2 4CO2+6H2O,C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l),2.加成反应,CH2OH(CHOH)4CHO+H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇),CH2OH(CHOH)4CHO+H

7、2 CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇),3.取代反应,CH4Cl2,CH3ClHCl；,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2CH3COOH2Na 2CH3COONaH2,CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O,注：卤素的取代可按照溴的取代进行书写，自己练习。,4.加聚反应,nCH2=CHCl-CH2CHCln-,注：加聚反应的书写方式:双键打开为链节主要碳链，其余皆为支链，按上面的书写方式书写,5.酯化反应,反应实质:酸脱去羟基,醇脱去氢原子。即：羧基脱去羟基，而羟基脱去羟基上的氢，羧基上的碳和羟基上的氧相连得脂基。,命名：（）酸（）脂，酸在前脂在后，脂前

8、为醇的名，例如乙酸甲酯，为乙酸与甲醇反应所得的脂。,6.水解反应,C12H22O11+H2O(麦芽糖）催化剂 2C6H12O6（葡萄糖）,CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O,CH3COOH+CH3CH2OH,注：脂肪水解产物为甘油和脂肪酸,7.消去反应,CH3CH2OH CH2=CH2+H2O,浓硫酸,8.酒精,C6H12O6 2C2H5OH+2CO2,概念区分,同系物的判断方法1.判断标准“同类不同碳”:,同系物与同分异构体,2.组成特点:(1)同系物必须结构相似,即组成元素相同,官能团种类、个数与连接方式相同;(2)分子

9、组成通式相同;(3)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。,3.判断规律:(1)一差:分子组成差一个或若干个CH2;(2)二同:同通式,同结构;(3)三注意:必为同一类物质;结构相似(有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);同系物的化学性质相似但不完全相同,如烷烃均能发生取代反应,均能燃烧但燃烧的现象不完全相同。,自我体会：甲烷与乙烷为同系物，乙烯与丙烯为同系物，而环丙烷与乙烯不为同系物。,互为同系物的两种化合物的最简式不一定相同。例如CH4与CH3CH3互为同系物,但CH3CH3的,同分异构体的判断及书写同分异构体的判断标准“一同一异”:(1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可

10、理解如下:分子式相同一定具有相同的组成元素,一定具有相同的相对分子质量,且分子式相同各元素的质量分数一定分别相同,三点缺一不可，反之则不正确,(2)判断标准的“一异”,即结构不同。可理解如下:原子或原子团的连接顺序不同;原子的空间排列不同。,例如：丁烷有两种同分异构体，戊烷有三种同分异构体，己烷有五种同分异构体，自己在课下书写认识。,“等效氢”的三条原则是:(1)分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效。如CH4分子中的4个氢原子是等效的。(2)同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效。如新戊烷,其四个甲基等效,各甲基上的氢原子完全等效,也就是说新戊烷分子中的12个氢原子是等效的。,(3)分子中处

11、于镜面对称位置(相当于平面镜成像时,物与像的关系)上的氢原子是等效的。如 分子中的18个氢原子是等效的。,取代反应与置换反应的区别与联系,特征反应：,1.火,甲烷：淡蓝色火焰；但淡蓝色火焰不一定是甲烷，,乙烯：火焰明亮，伴有黑烟，有光有烟,苯：发出明亮并带有浓烟的火焰，注意是浓烟,蛋白质：有烧焦的羽毛的味道,乙醇：产生淡蓝色火焰,火焰不明亮,也无黑烟。,注意：火焰的特征反应可以作为鉴别物质的方法,2.强氧化剂,酸性高锰酸钾或重铬酸钾反应：乙烯 乙醇 葡萄糖,不与酸性高锰酸钾或重铬酸钾反应：甲烷 烷烃 苯 乙酸,应用：可作为鉴别物质与除去某种物质的依据，例如，烷烃和乙烯，上述物质即可作为鉴别物质

12、，也可作为除去甲烷中乙烯的药品。,3.利用水溶性:(1)特点:大多数有机物难溶于水,如烷烃、烯烃、苯、酯等,而乙酸、乙醇易溶于水。(2)应用:用水鉴别乙酸与乙酸乙酯,乙醇与己烷,乙醇与油脂等。4.利用密度大小:(1)特点:烃、酯(包括油脂)都比水的密度小,溴苯、硝基苯和四氯化碳等比水的密度大。(2)应用:用水鉴别苯和溴苯。,5.与钠的取代反应羟基和羧基都可以以一比一的个数比进行取代反应，即参加反应羟基或羧基有机物分子为Mmol,而与足量的钠反应，消耗的钠的物质的量为Nmol,当N/M=X,当X=1时说明有机物分子中有一个羟基或羧基，当X=2的时候则有两个羟基或羧基，依次类推。自己理解并结合题计算。,6.利用官能团的特点:,实验操作：使用方法和目的,乙酸乙酯的实验仪器,碎瓷片：作用：防止暴沸,球形干燥管,目的：防止倒吸,水浴加热的作用：1.受热均匀；2.容易控制温度。温度在100度范围内可控，若超出，则用油浴加热。,粗溴苯的精制实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯,粗溴苯中主要含有溴、苯、溴化氢、溴化铁等杂质,精制方案如下:(1)步骤:水洗10%的NaOH溶液洗水洗用干燥剂干燥蒸馏。,