人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应.ppt

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1、许多化学反应是在水溶液中进行的,第二节 离 子 反 应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质,（1）定义：,（2）注意事项：,电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O,范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物,2、非电解质,定义：,如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,3、电离,（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。,（2）、电解质导电的原因,如书p30页 图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图,结果

2、：产生了能够自由移动的离子,条件：溶于水或熔融,（3）、电离方程式,定义：用离子符号表示电解质电离的式子,如：NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,练习：写出下列物质的电离方程式,氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠,小结：书写物质的电离方程式遵循:,电荷守恒,原子守恒,(4)注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物,【问题】,为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：CO2 SO2 NH3是非电解质,4.

3、电解质与非电解质的比较,都是化合物,水溶液或熔融状态能导电,水溶液和熔融状态都不能导电,在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离,在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离,酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Cu(OH)2盐：NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CaCO3、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO水：H2O,非金属氧化物：非酸性气态氢化物：部分有机物：,5、从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,HClH2SO4,NaOHCa

4、(OH)2,NaClNH4NO3,电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物,练习：,CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H20,请按下列分类标准回答问题：,（1）属于电解质的是：，,（2）能电离H+的是：，,以下中学化学常见的物质：,（3）属于酸的是：，,（4）属于碱的是：，,（5）属于难溶性盐的是：，,【实验探究】,【实验21】p31页 向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液,【分析】,Na2SO4=2Na+SO4

5、2-,KCl=K+Cl-,BaCl2=Ba2+2Cl-,Na2SO4+KCl,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,硫酸钠与氯化钡溶液反应的实质是：,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）、定义：,有离子参加或生成的反应,（2）、离子反应的特点：,离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,如：向稀HCl中加入AgNO3溶液,再如：实验室制取CO2,2、离子方程式,（1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子,(2)、离子方程式的书写步骤：,如：Na2SO4和B

6、aCl2溶液,（1）写：,写出反应的化学方程式,（2）拆：,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)（难溶的物质、气体和水以及氧化物仍用化学式表示）微溶与水的物质：澄清反应些离子，浑浊反应写化学式；生成全写化学式。,（3）删：,把不参加反应的离子从方程式两端删去,（4）查：,检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等,常见易溶物：,酸溶三强盐酸、硝酸和硫酸；碱溶三强钾钠钡；盐溶钾钠铵硝酸盐；氯化物中除了银和汞；硫酸盐中除钡和铅。,常见微溶物：,八种微溶物：亚硫酸镁和碳酸镁；熟石灰和石膏；硫酸亚汞和硫酸银；硅酸和氯化铅。,（3）、离子方程式正误判断,、以客观事实为依据,如

7、：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2,、以电荷守恒为依据,如：Fe3+Fe=2Fe2+,、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+=H2O+CO2,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠

8、和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸硫酸镁和氯化钡,【探究】【实验22】p32页表格,（4）、离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,3、离子反应发生的条件,（1）生成难溶于水的物质,（2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）,（3）生成易挥发性的物质（气体）,如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,如：硫酸和氢氧化钠溶液,如：碳酸钙和稀盐酸,实验2-3,练习1：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2（2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1）+2Ag+=+2Ag,（2）

9、Fe2O3+=2Fe3+,（3）CaCO3+=CO2+,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式,练习3：下列离子方程式正确的是（）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+AgE:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,练习4、现有下列物质：Cu蔗糖CuONaHSO4Ba(OH)2O2盐酸干冰胆矾水（1）上述物质分类中不属于电解质的有；（填序号）在水溶液中电离的方程式为。（2）碳酸钠俗名纯碱或苏大，

10、在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠和食盐的物质有。（填序号）（3）上述物质中有两种在水溶液中发生反应，其离子方程式为HOH=H2O，则该反应的化学方程式为。（4）向溶液中缓缓滴加溶液至混合溶液刚好成中性的离子方程式为：。(5)上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物种碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，请写出该反应的化学方程式。,NaHSO4=Na+H+SO42-,Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O,2OH-+SO42-+Ba2+2H+2H2O+BaSO4,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3,三、离子共存,（1）不能共存：离子

11、间若发生下列反应之一,生成难溶物或微溶物如：生成气体或挥发性物质如：生成难电离物质如：发生氧化还原反应：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,（2）隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:

12、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,四、离子反应的应用,（1）、混合物的分离,（2）、物质的提纯,如：粗盐的提纯,如：分离铜粉和氧化铜粉末,（3）、物质的鉴别,如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:加入A时生

13、成白色沉淀向中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出向中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成,根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:B:C:.（2）有关反应的离子方程式：，。,Ba(NO3)2,HCl,H2SO4,Ba2+CO32-=BaCO3,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,（4）化合物组成成分的分析和鉴定,如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定,步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；,离子方程式：,则：阳离子是：.,再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。,离子方程式：,则：阴离子是：.,综上可知：气体A是。,H+,2H+CO32-=H2O+CO2,Cl-,Cl-+Ag+=AgCl,HCl,（5）治理水中的污染物,如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3,若将两种污水按适当的比例混合 Ag+Cl-=AgCl,将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（K+NO3-）,第三节,