人教版化学选修四《化学反应速率》.ppt
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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率,有些反应可以瞬间完成,例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢,例如牛奶变质、铁桥生锈等,举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。,溶洞的形成需要几百年甚至上千年,一、化学反应速率,1、化学反应速率的含义:,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关:一个是反应的时间;另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小,生成物浓度随着反应的不断进行而增大。,2、化学反应速率的表示:,化学反应速率用单位时间(如每秒,每分,每小时)内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,某一物质的化学反应速率的
2、计算式为:v=试根据以上计算式推出v的单位是什么?,c,t,例题:反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?,问题1:若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?,问题2:v(NO)=0.002mol/Ls 与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,问题3:小结化学反应速率表示时的注意点、规律。,注意:1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是
3、这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、一般来说,化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率,而不是指瞬时速率。v0,练习:反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时
4、,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。,练习:在25时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为;(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为;(3)前2s与后4s比较,反应速率 较快,其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,3、某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示,由图中数据分析该反应的化学方
5、程式:,反应开始至2min,Z的平均反应速率:,时间(min),物质的量(mol),1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,练习:1、在2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s时,容器中B的物质的量为。,2、一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),4、一定条件下反应xA2(g)+yB2(
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