人教版初三化学第五单元课题1《质量守恒定律》课件.ppt

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1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,回顾：铁丝燃烧,铁+氧气,点燃,四氧化三铁,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,我们的猜想：可能。,制定计划,第五单元 课题1质量守恒定律 第1课时,玻璃管,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后物质质量的变化情况。,红磷燃烧前后质量总和的测定,细沙,想一想,1、锥形瓶底部为何要铺细砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,

2、2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,方案 2,铁钉放入硫酸铜溶液,铁与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定,注意观察：1、铁丝表面的变化；2、硫酸铜溶液颜色的变化；3、化学反应前后物质质量的变化情况。,讨论和交流,平衡,化学反应前后物质的质量没有发生改变,平衡,分析实验现象,红磷燃烧，产生大量白烟；气球先变大后又变瘪。,铁丝表面变红，溶液变为浅绿色,红磷+氧气 五氧化二磷,铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁,点燃,参加化学反应的各物质的质量总和,反应后生成的各物质的质量总和,质量守恒定律:,应用质量守恒定律要注

3、意:,1、质量守恒定律适用于化学反应，不包括物理变化。2、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。4、“总和”是指把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等都要考虑、算入。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。这是否符和质量守定律，为什么？,练一练,10,3、已知5g硫和5 g氧气恰好完全反应，可生成二氧化硫（）克；那么5 g硫和8 g氧气反应可生成二氧化硫（）克

4、。,1、100g的水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？,10,1、碳酸钠与稀盐酸的反应,实验的现象：,产生大量气泡，白色粉末逐渐消失天平指针偏右（砝码）,自主实验探究：,反应表达式：,碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2,实验51：,气体,在密闭容器中：,盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳 M1=M2,实验：镁条燃烧前后质量的测定,2、镁条在空气中燃烧,镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体物质天平不平衡,自主实验探究：,反应表达式：,实验的现象：,镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO,点燃,点燃,现象：镁条燃

5、烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。,原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,=,若在密闭容器中进行试验：,1,2,讨论和评价,碳酸钠粉末,稀盐酸,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，应在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,我们知道了：,通电,分成,通电,分成,化学反应前后质量守恒的原因,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有变化,三个微观不变，决定宏观质量守恒！,化学反应前后,化学反应前后分子的数目,一个可能改变：,化学反应前后,一定不变：,原子的种类,原子的数目,原子的质量,微观,元素的种类,元素的质量,宏观,两一定改变：,结论：参加化学反应前后的物质总质量不变,1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？,2、铁生锈后，质量为什么会变大？,解释日常生活中的一些现象,学完本节课你有哪些收获？,质量守恒 定律,内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,微观解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变,应用：质量守恒定律的简单应用,Thank you!,