人教版初三化学溶解度.ppt

《人教版初三化学溶解度.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学溶解度.ppt（34页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第九单元 溶液,课题2 溶解度,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？,如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？,一.饱和溶液与不饱和溶液,在，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,?如何判断一种溶液是否饱和呢？,一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。,2、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和

2、溶液,饱和溶液,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,3、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,4、结晶(分离混合物的方法）,热溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？,在同一条件下，（相同温度，一定量的水），它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随着温度的上

3、升，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得多。,二、溶解度,1、固体溶解度,在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的的质量。,一定温度,100g溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g溶剂（一般指水）,状态：,饱和,单位：,克,讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,200c,31.6g,100g,131.6g,溶解度与溶解性的关系,2.溶解度曲线,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.,通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?,溶解度,温度,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,

4、110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：同一物质在不同温度下 的溶解度不同（点）,5：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,3：查阅某物质在某一温度下的溶解度（点）,2：不同一物质在同一温度下 的溶解度不同（点）,6：曲线上的点，曲线上方的点，曲线下方的点表示的意义,图9-13

5、 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。,溶解度随温度变化的规律,2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl,3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2,1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到。,有白色固体析出/溶液变浑浊,D,3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是：AA、B、C B B、A、C CB、C、A DC、A、B,B,如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1，三种物质溶解度由小到大依次为_，当

6、温度为t 时，溶解度最大的是_；（3）C可能表示哪种物质：。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。（5）除去A中混有的少量B的方法是。,t2C时，A和C两种物质的溶解度相等,CAB,A,Ca(OH)2或气体,溶解度/g,温度/,0,A,B,C,你发现溶解度曲线的线型有几种类型？,M,蒸发溶剂,降温结晶,（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是 物质溶液。,AB,3、气体溶解度,气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度：,如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KP

7、a和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？,气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。,下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：A 200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。B 200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液

8、，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。,D,硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。,在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。,33,溶质 溶剂 溶液,110g 100g 210g,11：10：21,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,20ml水能完全溶解5克氯化

9、钠,20ml水不能完全溶解10克氯化钠,加水可使饱和的氯化钠溶液变不饱和,20ml水,5克硝酸钠,5克硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5克硝酸钠,冷却,硝酸钠溶于水,硝酸钾晶体溶解,硝酸钾晶体溶解,剩余硝酸钾晶体继续解,加入硝酸钾晶体完全溶解,有硝酸钾晶体析出,改变条件时，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转变。,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：A温度升高

10、至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液,饱和,C,B,4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是。,5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱

11、和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A,B,C,D,【基础巩固】1.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液？2.硝酸钾在60 时的溶解度是110g，这说明在 时,g 硝酸钾溶解在 g水中恰好形成饱好溶液。3.在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？答：溶解度与温度有关。不同温度下同一种物质的溶解度 不同。4.分析溶解度曲线，从中可以看出固体的溶解度与温度有 什么关系？答：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3；少数物质的溶解度随温度的升高变化不大如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca(OH)2。,60,110,100

12、,5.为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出 现白色的斑迹，这是为什么？答：汗水中含有盐。水分蒸发后，盐留在衣服上形成白斑6.现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，可用什么简单的办 法把它们鉴别开？答：用玻璃被各蘸液体少量于酒精灯上灼烧，无斑迹的是 蒸馏水，有斑迹的是氯化钾。7.加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有 气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水 面游动？答:温度升高,气体的溶解度减小,溶解在水中的气体逸出;水温升高、水中溶解的氧气减少，而水面与空气接触溶解的氧气多，所以-。,8.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，当温度升高时氨又会逸出。

13、氨水是一种常用的化 学肥料，平时贮存在氨水罐中。试设想在保存氨水时应 注意什么？答：放在阴凉处、密封保存在氨水罐中。9.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中你能得 到哪些信息？开放题,t 时，a、b两种物质的溶解度相等;小于t 时,a溶解度 b物质溶解度.,【能力提高】1.10时硝酸钾的溶解度是20.9g，20时食盐的溶解度是25g，70时氯化铵的溶解度是60g，则（）A.硝酸钾的溶解度最小 B.食盐的溶解度的最大C.氯化铵的溶解度最大 D.无法比较溶解的的大小2.将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持不变的是（）A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.质的溶解度,D,B,3.根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含 少量氯化钠等杂质）。在实验室 里从天然碱中分离出较纯的纯碱 晶体应采用 方法（杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤:加热溶解；结晶；过滤；洗涤晾干。,（3）完成(2)中 必备的实验仪器有铁架台（附铁 圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和、等。,冷却热饱和溶液,酒精灯 漏斗,