人教版九年级化学根据化学式的有关计算.ppt

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1、根据化学式的有关计算,1、根据化学式，计算物质中元素的种类和分子中原子的个数。,例1、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸分子中含有 元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。（2）柠檬酸的相对分子质量为；,练习：维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则维生素D2由 种元素组成，维生素D2分子共有 个原子,2、计算化合物分子中原子个数比,例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。,MnO2中Mn和O的原子个数比为12,求CuSO45H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为

2、 1 1 9 10,练习：计算下列化合物分子中原子的个数比(NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化学式中原子的顺序,总结：化合物中元素原子个数比为化学式中脚标数之比,3、根据化学式，计算物质的相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,三、有关化学式的计算,1、计算物质的相对分子质量（Mr),书写格式：,O2的相对分子质量=162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O的相对分子质量=12+16=18,例题1:计算02

3、、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,=(14+14)2+12+16 3,相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和,1、计算下列物质的相对分子质量。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2=28,1 2+32+16 4=98,64+（16+1）2=98,14+1 4+14+16 3=80,12 6+1 12+16 6=180,m+32n+48,挑战自我：2N2 的相对分子质量如何计算？,练习:,2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的

4、相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答：R的相对原子质量为56,练习:,3、已知化合物Na2SOx的相对分子质量为126，求一个该分子中氧原子的个数.,4、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为M，则元素R的相对原子质量为多少？,例：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比。说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为：元素的相对质量原子个数相对原子质量解：氢元素质量：氧元素质量 21116 18答：水中氢、氧元素质量比为18。,4、计算组成化合物的各元素的质量比,练习,1、说说各化合物中原子个数比，并计算化合物中元素的质量比。MgO SO

5、2 Fe3O4 C6H12C6,2、在R2O3中，R、O元素的质量比为7：8，求R的相对原子质量。,已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7：16，该化合物的化学式为。,解:设化学式为 NX OY,该化合物的化学式是 NO2,NO2,练习:,根据化合物中元素的质量比，求化学式,练习：在铁的氧化物中，已知氧元素的质量分数为30%,确定该物质的化学式。,公式：,5、计算化合物中某元素的质量分数,例题：计算水中氢元素的质量分数,解：答：水中氢元素的质量分数为11.1%。,=11.1%,练习：,1.计算下列各化合物中氧元素的质量分数。MgO Fe2O32.求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量

6、分数3：某化合物的化学式为X2Y，其相对分子质量为34，其中X元素的质量分数为5.9%，求X和Y的相对原子质量各是多少。,3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙 的化学式,解析：设乙的化学式为AxBy,A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：,x:y=1:3,所以，乙的化学式为AB3,由题意得,(2)、根据化合物的质量，求某元素的质量,例题：36克水中含氢元素多少克？,答：略,1：250克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？2、16千克三氧化硫（SO3)中含O元素多少千克？,练习,175克,9.6千克,（3

7、）根据元素质量，求化合物质量,例题：多少克水中含氢元素4克？,X=36克,解：设质量为X 的水中含氢元素4克。,答：略,多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁112克？,练习,160克,6、当量类型的计算,例题：108克水与多少克过氧化氢（H2O2）中所含氧元素质量相等？,解：设108克水与质量为X的过氧化氢（H2O2）中所含氧元素质量相等。,X=102克,答：略,132克Fe2O3与多少克 FeO 中所含铁元素质量相等？,练习,例题2：小明要去农药商店买15kg尿素CO(NH2)2来施肥，但是农药店中尿素已经售完，只有硝酸铵一种化肥，那么小明需要买多少千克硝酸铵NH4NO3才能代替尿素达到相同的施

8、肥效果？解：要达到相同的施肥效果，两种化肥中氮元素的质量要相等。设硝酸铵质量为X尿素中氮元素质量=硝酸铵中氮元素质量X=20kg,4、巧解巧算,例题1：氧化铁Fe2O3，氧化亚铁FeO，四氧化三铁Fe3O4三种物质中氧元素质量分数最大的是？方法1：分别算出三种物质中氧元素质量分数，但比较麻烦方法2：观察法 分子找最小公倍数为12，再比较分母大小,5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（）A、698 B、1289 C、236 D、134,4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（）A、Fe3O4、Fe2O3、Fe

9、O B、FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、Fe2O3、Fe3O4、FeO,6、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（）A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2（46.7%),例题2：Na2SO4,Na2SO3组成的混合物中，已知硫元素的分数为32%，则氧元素的质量分数为多少？解：Na原子个数：S原子个数=2：1 因为S%为32%，所以Na%为46%总体质量分数为100%O%=100%-32%-46%=22%,练习：在R2SO4中，

10、S的质量分数为a，则R质量分数为,2、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸分子中含有 元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为。（2）柠檬酸的相对分子质量为；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数。,3,8,192,9:1:14,37.5%,3、下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：,主要原料碳酸钙、维生素D功效成分补钙每片中含：钙（以Ca计）500mg维生素D 100IU食用方法每日1次、每次1片规格2.5/片,(1)维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,则维生素D2分子共有 个原子

11、一个分子维生素D2的相对分子质量为;(2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数。,71,396,84:11:4,50%,【能力提高】,【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算,纯度：即混合物中某物质的质量分数,纯度,元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数,元素的质量分数,混合物中:,把代入可得：,元素的质量分数=纯度该元素的质量分数,例题：经测定某赤铁矿(主要

12、成分为Fe2O3)80 t中含铁42 t，求该赤铁矿中Fe2O3 的质量分数,解：,含42tFe的Fe2O3的质量=,=60t,赤铁矿中Fe2O3%=,=75%,分析:,Fe2O3%=,经测定某赤铁矿中含Fe2O3 80%，求该赤铁矿中铁元素的质量分数,解：,分析:,赤铁矿中Fe%=,设赤铁矿的质量为100g,则；其中Fe2O3质量=80g,80gFe2O3中mFe=80g,=56g,赤铁矿中Fe%=,=56%,例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？,解：他

13、每天摄入铁元素为,答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%,铁元素的质量分数为,=10%,元素的质量=混合物的质量纯度该元素的质量分数,例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。,解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为,答：该样品中氮元素的质量分数为28%。,元素的质量分数=纯度该元素的质量分数,某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为32（杂质不含氮元素），求硝酸铵样品的纯度。,练习：国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？,解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a,答：这批尿素可按一级产品出售。,96.4%96%该批尿素可按一级产品出售,a=96.5%,审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确,