人教版下册第八单元金属和金属材料单元复习ppt.ppt

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1、第八单元 金属和金属材料,东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）,金属和金属材料课程标准,了解金属的物理特征。识别常见金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。了解常见的金属与氧气反应；了解金属锈蚀的原理及防止金属锈蚀的简单方法。知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。,一、金属的一些物理性质,课题1 金属材料,1、金属的物理性质1）、常温下为 体（汞为液体）；2）、都有金属光泽，大多数为 色，而铜为 色，金为

2、色；3）、有良好的 性、性和延展性；4）、多数密度，熔点。,固,银白紫红 黄,导电 导热,较大 较高,2、金属之最,地壳中含量最多的金属元素铝（Al）,人体中含量最多的金属元素钙（Ca）,目前世界年产量最高的金属铁（Fe）,导电、导热性最好的金属银（Ag）,延展性最好的金属金（Au）,熔点最高的金属钨（w）,硬度最大的金属铬（Cr）,密度最大的金属锇（Os）,最贵的金属锎（Cf）,密度最小的金属锂（Li）,练习：1、有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用 制作的，说明这种金属具有良好的 性。2、常用来做导线的是；温度计里的液体是。3、用铁锅炒菜是利用铁具有 性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹

3、饪的食物中留有，可以预防引起贫血。,铝延展,铜 汞,导热铁元素,使用是否便利,资源,废料是否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？,二、合金,合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如含碳量为2%4%的为生铁，含碳量为0.03%2%的为钢,思考：1.合金是否纯净物？,2.合金的性能优异于金属？,合金与组成他们的金属的性质差异：,合金比其他组分金属的颜色更鲜艳合金的硬度大于组成他们的金属合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属合金的熔点低于组成他们的金属,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨,钛和钛合金被认为是21世纪

4、的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等,钛金属腕表,多种多样的合金黄铜（铜 锌）制乐器、装饰品、水龙头青铜（铜 锡）制轴承、齿轮等武德合金 制保险丝、防火喷水器补牙合金（汞银锡铜锌）作牙齿填充物制银币（银铜）制银具、银币、首饰硬铝（铝铜镁硅）飞机、轮船、火箭、门窗18K黄金（金银铜）制作金银饰品焊锡（铅锡）焊接金属,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,资源丰富,无毒轻便,耐磨耐腐蚀,美观、易加

5、工,课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO,1、铝在常温下能与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3,2、铜在加热时能与氧气反应2Cu+O2=2CuO,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,铜的物理和化学性质：,铜和铝：,紫红色的金属，有良好的导电性和导热性。导电性仅次于Ag.化学性质不活泼，在较高温度下反应。,思考：铜的氧化和铜的生锈？为什么不能用铜制器皿盛放食物？,铝的物理和化学性质：,

6、铜和铝：,银白色的轻金属，地壳中含量居第三位。多以化合态存在于铝土矿中，有良好的导电性和延展性。化学性质较活泼，有较强的还原性。,思考：铝的氧化和为什么铝具有较强的抗腐蚀能力？根据铝的性质，说出铝的应用。,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,二、金属与酸的反应,金属与盐酸反应的比较,金属活动性由强减弱,（Mg Zn Fe）(H)Cu,通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,镁

7、、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式比较,Mg+2 HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,请归纳已学过的化学反应基本类型。,化合反应：A+B+AB分解反应：AB A+B+置换反应：A+BC AC+B复分解反应：AB+CD AD+CB,三、金属与金属化合物溶液的反应,实验探究：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出

8、，观察，有什么现象发生？3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,1、铝丝浸入硫酸铜溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+Cu,Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag,2、铜丝浸入硝酸银溶液中,2,3,3,2,2,3、铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,Al Cu Ag,金属活动性由强减弱,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越

9、靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,这是重点吆！,课题3 金属资源的利用和保护,一、金属的冶炼,1.炼铁的原理。2.一氧化碳还原氧化铁的原理、步骤、现象和示意图。,CO,澄清石灰水,集气袋,Fe2O3,炼铁：,思考：1、炼铁的原料是什么？反应的原理？,思考：2、该实验的操作步骤怎样？有何现象？要注意哪些问题？,炼铁的原理：,思考：炼钢的原料及原理？,炼铁的原料：,石灰石、焦炭、铁矿石,原料主要是炼钢生铁。钢冶炼主要是减低含碳量 原理主要是：C+O2=CO2

10、,点燃,铁矿石,焦炭,炉渣出口,生铁出口,石灰石,炼铁高炉,二、金属资源的利用和保护,a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中,不生锈 不生锈 生锈,1铁制品生锈的条件,铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）、有水。（钢铁在潮湿的空气中易生锈）,铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）,人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约 占世界年产量的四分之一！,表面洁净干燥的钢铁、纯净的铁，加入某些合金元素的钢铁不易生锈。,思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,小结：1、覆盖保护膜法（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜、烤蓝

11、、发黑）2、改变金属内部结构法（如：加入铬、镍等制成不锈钢）,2如何利用和保护好金属及相关措施,（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划，合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品,1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A分度盘的左边B分度盘的中间C分度盘的右边D三种情况都有可能,2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）,C,C,第二部分：中考实战训练题精练,3、10g由两种金属粉末组成的混合物，将它

12、们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2。该混合物的组成可能是（）可能多选A、Zn、Fe B、Mg、Cu C、Mg、Al D、Al、Cu,CD,4、实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：（1）Cu、Fe(加适量稀盐酸，搅拌)过滤 洗涤（2）Cu、Fe(加适量的硫酸铜溶液，搅拌)过滤 洗涤两个方案中较好的是（填序号），理由是。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法。,铁屑容易反应完全，容易分离,用磁铁吸引，使之与铜屑分离,（1）,5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧

13、,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,6古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合加热到800得金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。写出有关冶炼的化学方程式。,Cu Zn,7.现有铁、氧化铜、稀硫酸三种物质，请用两种方法制取铜。（用化学方程式表示）,8.根据下面所示的关系，回答有关问题。单质A+化合物甲=单质B+化合物乙(1)若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填化学式，下同）（2)若A为固体，B为红色固体，则化合物乙为。（3）若A为红色固体，甲中阴离子所形成的正盐都易溶于水，则甲可能为。,9.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,10、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：反应过程中发生的现象是；气球的作用是。,11.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,7、计算：把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量。,谢谢各位的合作！,再见！,