人教九年级化学第三单元课题2第二课时离子.ppt

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1、思考：物质由哪些微粒构成？,仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？,H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？,课题3 离子,核外电子的运动有自己的特点，它不象人造卫星绕地球旋转有固定的轨道，但它却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们有把这些现象叫做核外电子的分层排布,原子是由原子核和核外电子构成的，原子里有很大的空间，电子在这个空间里围绕原子核做高速运动。,和原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子，为了搞清楚什么是离子，它是怎样形成的？先来研究原子核外电子的排布。,一、核外电子的 排布：,能量低的

2、在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,2、核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。第一 层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。（4）第三层最多容纳18个电子（5）第n层最多容纳 个电子（6）最外层上最多排8个电子。,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。注：圈内数字相同，属同种元素。,3、原子结构示意图（1）,（2）、原子结构示意图的意义：以O原子结构示意为例,（5）表示原子核,118号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？,同一横行核外电子层数相同,同一纵行最外层电子数相同,同一横行最外层电子数从18周期性变

3、化,在原子中核内质子数等于核外电子数,第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,最外层不超过8个电子,找规律,请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些是稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特点,稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，因此稀有气体元素化学性质很稳定。,金属元素和非金属元素的原子在化学变化中会怎样呢？,4、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子的数目有密切的关系。,稀有气体元素:如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个）。人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的

4、具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。,金属元素:如钾、钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子。趋向相对的稳定结构。,非金属元素：如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于4个，在化学反应中得到电子。趋向相对的稳定结构,最外层电子数决定了元素的化学性质,4、各元素原子最外电子数目的特点：,最外层电子数,试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较金属钠和金属镁哪一个更活泼些？,可见 决定元素的化学性质,物质的结构决定物质的性质,勤思考,以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成,此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷,同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子

5、带上一个单位的负电荷,都具有稳定结构,二、离子的形成,1、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子2、离子符号：,3、离子符号表示的意义：,镁离子,Mg2+,试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号,Mg,S,原子在得失电子时元素的种类有没有改变？,当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-。Na+与Cl-由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为,思考：1、形成的氯化钠显电性吗？2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁 的化学式吗,勤思考,反应中一个镁原子要

6、失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：2,因此氯化镁的化学式。,MgCl2,4.物质与粒子的关系,5、离子与原子的区别和联系,小结：世界上千千万万中物质都是有原子、分子和离子 构成的。如汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。,原子通过得失电子形成离子，在离子中质子数与电子数不等,核外电子是分层排布的,例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是。,四,ACF,BDE,例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的

7、；氯化钠是由 组成的，由 构成的。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,例3某粒子结构示意图为,(1)x表示，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为(填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最

8、外层电子数,A,D,3下列符号表示阳离子的是(),4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。,6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,7某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最

9、外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 Al。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,9某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。,10将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,11.某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有_2_个电子，核电荷数为_12_，在化学反应中容易_失去2个_电子，形成_离子12有一粒子的结构示意图为，若此示意图表示原子，则n_=_10(填“”、“”或“”)；若此示意图表示阳离子，则n_10；若此示意图表示阴离子，则n_10,