九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版.ppt

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1、课题1常见的酸和碱（一）,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称

2、上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-),我们曾学过碳酸能使紫色石蕊试液变,碱类（如氢氧化钠、氢氧化钙）能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？,思考,红色,那么，盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、醋酸(CH3COOH)等酸能否使紫色石蕊试液变红？,紫色石蕊试液和无色酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色遇碱性溶液变成蓝色；,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。,讨论：上述属于酸性溶液的是：上述属于碱性溶液的是：,食

3、醋和盐酸是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,巩固练习：1盐酸是酸性溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱性溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱性溶液(如石灰水)变_在紫色石蕊溶液滴入酸性溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱性溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸性溶液和碱性溶液在变色。如说紫色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,如何检验溶液是酸性？,如何检验溶液是碱性？,、检验酸碱性溶液的操作步骤：,答：将两种试剂各取

4、少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,活动与探究：自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；用纱布将浸

5、泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱性溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,巩固练习：6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,复习练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊

6、溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2氨水NH3H2O等。,从名

7、称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-),紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成,遇碱性溶液变成无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液变成,红色,蓝色,不变色,红色,注意：难溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。比如氢氧化铜,一常见的酸1几种常见的酸,无色液体,无色黏稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有剌激性气味,无剌激性气味,有挥发性,无挥发性,如何嗅药品的气味?,浓硫酸的吸水性,(1)浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。,（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4）和

8、酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3),气流方向：_,a,b,减小,增大,有挥发性,有吸水性,减小,减小,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。,纸上留下黑色字迹,小木棍上被浓硫酸 触及部位变黑,布料上滴有浓硫酸 的部位变黑,如何稀释浓硫酸？,六、如何稀释浓硫酸,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如何将正确的操作过程用自己的语言准确地描述

9、出来呢？,将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动。,简记：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,使用浓硫酸应注意:,1.浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.,2.若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液.,3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到实验台上,用湿抹布擦净,再用水冲洗抹

10、布.,5.若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,小结：,1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.浓硫酸具有强腐蚀性。3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,3酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与多种活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+

11、2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,除锈时能

12、否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？,(3)氧化铜与稀硫酸的反应,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,(4)氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色,化学方程式：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,黑色粉末,无色溶液,蓝绿色溶液,金属氧化物酸盐水,酸的通性,1.酸跟酸碱指示剂的作用；2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；,巩固练习：下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓

13、硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,巩固练习：下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,复习巩固：1盐

14、酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,复习巩固：5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,是碱性溶液,

15、是酸性溶液,复习巩固：7下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl38某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,C D,AC,Cu与HCl不反应,Fe由0价变成+2价,巩固练习：8如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,C,巩固练习：3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐

16、酸,D,巩固练习：某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,13将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,氢氧化钠的物理性质,白色片状 固体,表面潮湿而逐步溶解,氢氧化钠能吸收 空气中的水蒸气,氢氧化钠固体溶解，外壁发烫,氢氧化钠溶于水 时放出大量的热,（1）

17、氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,潮解属于物理变化。,一、氢氧化钠 NaOH,1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,3、氢氧化钠 NaOH 的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,

18、复习巩固：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,二、氢氧化钙 Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化

19、钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大量的热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,复习巩固：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是

20、NaOH,复习巩固：6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能

21、与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,小结：碱的化学性质,1.碱跟酸碱指示剂的作用.,2.碱跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水.,复习巩固：8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,复习巩固：9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它

22、不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,复习巩固：10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题),分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为

23、碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,复习巩固：(课本第4题)12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？

24、,酸有一些相似的化学性质。例如：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,碱有哪些相似的化学性质,1.碱跟酸碱指示剂的作用.,2.碱跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水.,为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H+Cl,H2SO4=2H+SO42,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH,Ca(OH)2=Ca2+2OH,碱=金属离子+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。,复习巩固：13蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。,不能,不能,能,能,离子,复习巩固：15酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,