了解物质的量浓度的含义解读.ppt
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1、1了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3掌握质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。4掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。,1溶液配制是考生必须掌握的实验技能,也是高考的重点内容。通过对溶液配制的复习,既要掌握配制的步骤与要求,还要树立安全意识,能识别化学用品安全使用标识,初步形成良好的实验习惯。2一定物质的量浓度溶液配制的误差分析,在试题中经常出现。因此要抓住本质,从溶液的物质的量及溶液的体积进行分析,并归纳得出结论。,物质的量浓度1定义单位体积溶液所含溶质的_来表示溶液组成的物理量。2单位_或_。,3表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶
2、质的物质的量浓度(cB)三者关系式:_。4一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器:_、_、量筒、烧杯、_、胶头滴管等。,(2)容量瓶的使用规格容量瓶上标有刻度线、_和_,常见的容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL(如右图)等几种。用途用于配制_的溶液。使用方法和注意事项a查漏:检查方法是_。,b不能用来进行_或_,也不能作反应容器或长时间贮存溶液。c容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的,不能将热溶液转移入容量瓶。d一种容量瓶只能配制一定体积溶液。(3)配制步骤:_;_(量取);_(稀释);转移;_;_;摇匀。,答案:1物质的量2molL1molm3,4(1)天平玻璃棒容量瓶(2)温度规格
3、100200500一定物质的量浓度往瓶内加水,塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等),用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查),如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水溶解稀释(3)计算称量溶解洗涤定容,1将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b gcm3,则该盐酸的物质的量浓度是()答案:D,2某结晶水合物的化学式为RnH2O,其式量为M,在25时,a g晶体溶于b g水中即达饱和,形成密度为 g/mL的溶液,下列表达式正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为:1000
4、a(M18n)/M(ab)mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为:100a(M18n)/M(ab)%,C饱和溶液的物质的量浓度为:1000a/M(ab)mol/LD25时,R的溶解度为:a(M18n)/(bM18an)g答案:BC,3某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,的物质的量浓度为(molL1)(),答案:B,4下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L
5、的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g,解析:A项58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液的体积不再是1 L,其浓度不是1 mol/L;B项取出的部分溶液浓度仍为2 mol/L;D项中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需0.2 mol NaOH,质量为8 g。答案:C,5将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液中 的物质的量浓度比为()A1:2:3B1:1:1C3:3:1 D1:3:3,解析:三种溶液与BaCl2溶液反应产生的BaSO4沉淀的
6、质量相等,即BaSO4沉淀的物质的量相等,根据 则三种溶液中 的物质的量浓度为1:1:1。答案:B,6下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1 的Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na和 的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10时,100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL1,解析:A项溶液的体积未知无法计算Na和 的总物质的量;B项只
7、有当标准状况下的22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL1;C项c(Na)c()时根据电荷守恒,c(K)2c(Cl);D项由于溶液蒸发后析出晶体,溶液仍是饱和的其浓度不发生变化。答案:D,7配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀答案:D,8(2009宿州模拟)实验室只有36.5%(d1.19)的浓盐酸,现需配制
8、100 mL 10%(d1.08)的盐酸,需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中,用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_。定容时,如果眼睛仰视刻度线,配制的溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中,反应的离子方程式为_、_。,解析:设配制100 mL 10%的盐酸,需要36.5%的盐酸V mL,则V1.1936.5%1001.0810%V24.9配制过程中需要选用100 mL的容量瓶。定容时,如果仰视刻度线,加水的量偏多,配制溶液的浓度偏低。,答案:24.9100 mL容量瓶偏低,9(2009运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480
9、mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。,A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格,(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_。解析:(1)因无480 mL容积的容量瓶,所以配制480 mL
10、 0.5 molL1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中与之间。,(3)因为需要配制500 mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1 g,需要20 g和10 g的砝码各一个,游码的质量为3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏小;容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响。答案:(1)500(2)C(3)10.0c
11、、dc(4)偏小无影响,10标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.0 g/cm3计)答案:378 L,1.溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度 溶质的物质的量溶液的体积 溶液的质量。,2物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系,3.稀释定律:c1V1c2V2;m11m224电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系,需依据电解质的电离方程式判断例如:在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2c(Ba2)c(OH)。,特别提醒关于物质的量浓
12、度的计算,必须以c为计算的基础,牢固掌握这一公式,明确各量的具体意义,认识到物质的量的桥梁作用,才能做到精确解题。在计算过程中,要注意各种物理量的单位换算关系。,案例精析【例1】常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算:(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1000g水中需加入_摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数),解析已知溶液的质量和质量分数,可以计算溶质的质量和溶剂的质量,进一步可计算溶质的物质的量。根据混合溶液的密度
13、可以计算混合溶液的体积。这样问题(1)、(2)即可求出。根据混合溶液的溶剂质量和溶质的物质的量关系,可以解决问题(3)。(1)混合溶液的质量为:20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶质的质量为:200 g14%30.0 g24%10.0 g,答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3,点评本题考查混合溶液的有关计算。对于问题(3)考查学生对物质的量浓度概念的知识迁移能力。要特别注意:将V L A气体溶于1 L水中,体积不具有加合性,混合后的体积不能计算为V总V L1 L,而应将体积换算成质量,再根据溶液的密度,计算出物质的量浓度。,特别总结(1)浓度与密度的变化关系若溶液的
14、密度大于1 gcm3,溶液的质量分数越大,则其密度就越大。若溶液的密度小于1 gcm3,溶液的质量分数越大,则其密度就越小。常见溶液中,氨水、酒精等溶液比水轻,氢化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。,(2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律一定质量分数的溶液加等体积水稀释后,质量分数一般不会恰好是原来的一半。原因在于溶液密度与水的密度不同,溶液、水体积相等,但质量并不相等。两种不同质量分数的溶液等体积混合,若溶液的密度大于1 gcm3,则混合溶液质量分数大于它们和的一半,若溶液的密度小于1 gcm3,则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。,无论溶液的密度大于1 gcm3,还是小于1 g
15、cm3,等质量混合时,得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。,V mL密度为 gmL1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为c molL1,那么下列关系式正确的是(),答案:D,一定温度下,某物质在水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是()溶液中溶质的摩尔质量溶液中溶质和溶剂的质量比溶液的密度溶液的体积A BC D答案:C,若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数,且知2ab,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw
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- 了解 物质 浓度 含义 解读
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