九年级化学第九单元复习总结课件.ppt

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1、这次的顶岗实习，过作业完成情况可以一定程度上了解学生的品行，找出是否存在抄袭的现象，一经发现应采取相依措施来杜绝抄袭的再次发生，在此分享体会。下面是美文阅读网小编为大家收集整理的顶岗实习体会，欢迎大家阅读。顶岗实习体会篇112月28日，我怀着激动的心情踏上了期待已久的顶岗实习之路，当我坐上离开学校的的班车那一刻起，我就知道我将经历一段特殊的不平凡的并且充满收获的人生旅程，那旅程必定在我的生命中写下浓墨重彩的一笔，必定会在我的生命中留下绚烂多彩的回忆，并定会给我带来生命中无与伦比的财富。那时候对自己的未来充满希望，希望在那里能大展拳脚，实现自己的抱负。那时候想的是多么多么的好啊，直到此刻我才觉得

2、我当时是那么的幼稚，不可能你刚出来什么都没有就让你做好的岗位。是的，顶岗实习的生活是充满艰辛的挑战的。当我们来到实习点面对一间间产房和一条条流水线时，很多人后悔为什么当初选择了到海信科龙顶岗实习，但是我想说，这是我所预料到的，这也是我想要的，因为我知道人只有在艰苦的环境中才能磨练出坚强的意志，我也知道吃得苦中苦，方为人上认得道理，我自然还不是人上人，但是我相信在这个世界上每一个人,第九单元 溶 液,复习课,复习目标,1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。,定义：一种或几种物质

3、分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。,溶液的特征,：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物,一、溶液的的形成,1、溶液的概念,判断标准：是否是均一、稳定的混合物 一种物质是否能溶解于另一种物质,练习一：判断正误1、溶液是无色的液体。2、冰水混合物是溶液。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。,(),(),(),(),溶质质量+溶剂质量=溶液质量但溶质体积+溶剂体积 溶液体积,溶质被溶解的物质。溶剂能溶解其它物质的物质。,2、溶液的组成,(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。,如果

4、其中有一种是水，无论水量多少，把水均看作溶剂。,量少的为溶质,（2）如果两种液体互相混合时,量多的为溶剂,3.溶液中溶质、溶剂的判断,1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是 实际溶解的部分。,注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。,如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是 3 蔗糖。,2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。,如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是。但是如果盐酸过量，则溶质为 和。,注意：,0g,氯化钙,HCl,氯化钙,4、溶解时的吸热或放热现象,物质溶解过程中常常伴随着吸热

5、或放热现象。,NH4NO3、NH4Cl等,NaOH、浓硫酸、生石灰等,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()A、活性炭 B、生石灰C、硝酸铵 D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:,C,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液：在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少,二、饱和溶液 不饱和溶液,一定温度,一定量溶剂,2判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，

6、若固体_，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,不再溶解,继续溶解,不再溶解,继续溶解,知识回顾,3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,知识回顾,1物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,三、溶解度,【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确

7、的是()将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g。20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克。在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大。在20时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g。在20时，NaCl的溶解度为36克。在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克。A B C D,D,2.影响固体溶解度的因素：温度,4、溶解

8、度曲线,（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。,3、影响气体物质溶解度的因素：温度、压强,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为tC时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质:_,练习,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,BAC,A,Ca(OH)2或CO2等气体,2.（10梅州）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1

9、）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是。（2）40时，Y的溶解度为 g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）,X,40,饱和,蒸发溶剂,知识回顾,5、分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。,溶质的质量分数,定义：溶质的质量

10、与溶液的质量之比。,100%,溶质的质量分数用百分数表示。,100%,四、溶质的质量分数,溶液的稀释溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。,1、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一般步骤是：。在以上配制中需要的主要仪器是。2、溶液稀释前后，不变。3、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，要注意将浓硫酸倒入水中且不断搅拌。该操作和配制食盐水相比，不需要的仪器是 _,计算、称量、溶解、装瓶保存,天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管,溶质的质量,天平、药匙,五、配制一定溶质质量分数的溶液,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,