中考化学初三化学第二单元：单元复习.ppt

《中考化学初三化学第二单元：单元复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学初三化学第二单元：单元复习.ppt（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第二单元：我们周围的空气,单元复习,更多资源,一、知识结构,1、物质的两种分类：纯净物：由一种物质组成。如：氧气混合物：由多种物质组成。如：空气、盐水2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、能支持燃烧、不稳定性。,一、知识结构,3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质。(状态、形状改变)化学变化：生成新物质。(燃烧、食物腐败)4、化学反应的三种分类从反应物、生成物种类上划分的基本反应类型有二：化合反应：由二种或二种物质生成一种物质的反应。特征：多变一 分解反应：由一种物

2、质生成多种物质的反应。特征：一变多 从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）,空气的组成,氮气（N2）78%氧气（O2）21%稀有气体 0.94%二氧化碳(CO2)0.03%其它杂质 0.03%,体积分数,有害气体，粉尘,二氧化硫 SO2,一氧化碳 CO,二氧化氮 NO2,阅读课本第26页,空气污染与防治,氧气的物理性质,常温下是无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体。(熔、沸点),氧气的化学性质,氧气是化学

3、性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应并放出热量。,硫氧气二氧化硫,氧化铝,氧化性(氧化剂)氧化反应,氧化物,氧气的实验室制法,反应原理：,仪器装配原则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：不溶于水排水法，所得气体纯度大；易溶于水排气法，根据密度定上下。,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性，二再把药品装入试管中；三要把仪器固定好，试管口部略向下 导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯；先均后固用外焰 缓慢加热向管底五用排水集气法，连续气泡再入瓶；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。,氧气的工业制法 分离液态空气法,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，

4、因此氮 气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就 是液态氧。过程：,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,应记忆的化学符号,元素符号：氧：O 氢：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 镁：Mg铁：Fe 铝：Al 汞：Hg 钾：K 锰：Mn 物质符号：氧气：O2 氮气：N2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5四氧化三铁：Fe3O4 氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 水：H2O 过氧化氢：H2O2 高锰酸钾：KMnO4氦气(He)氖气(Ne)氩气(Ar),作业,新学案：第41页：第二单元综合检测题,更多资源,