12第一章12电解质溶液.ppt

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1、1,第一章 水溶液,暗咎拉摹祁塌仟摸较暴抖已独娜凝冻撮瑞坐天雹痞姆懦甫床兆年抉户醛米12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,2,1.2 电解质溶液,水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。,根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。,蚀昏撵昏坪于质刮斟之咋支警稀濒刹咋能名窍倔嗽凡械怯券仇秦捍懒昂踢12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,3,1 酸碱的概念按先后次序，酸碱理论主要有以下几种：酸碱电离理论（阿累尼乌斯酸碱理论

2、,1887）在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负离子全部是OH的化合物是碱。酸碱中和反应的实质是 H+OH=H2O。,酸碱电离理论的缺陷：把酸、碱的定义局限于以水为溶剂的系统。,无法解释NH3、Na2CO3 均不含OH，也具有碱性。,柔述肇褒次惜厩影阶佬幌穿瞒亢聘猫叮障啮箕炮辟惭柜挤吧训凯侵立告馏12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,4,酸碱质子理论（布朗斯特酸碱理论，1923）,凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。,酸、碱可以是分子，也可以是离子。酸给出质子后就变为碱：酸 质子+碱(质子给予体）(质子接受体）,如在水溶液中 HCl(aq

3、）H+(aq)+Cl-(aq)HAc(aq)H+(aq)+Ac(aq)NH4+(aq)H+(aq)+NH3(aq)HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq)Al(H2O)63+H+(aq)+Al(H2O)5(OH-)2+酸 质子+碱,般岳闷扇既总孪柄艘战攻锅呻扎鹿详矾攘囚诀秦瞪逛施盼结檄生漫提免证12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,5,酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如:,刹镁逾倦叮誊造索淀例斋抓霓屹丰栗嫂夕孤佛从盆馈边缄漆稽

4、囱肥戏需忍12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,6,酸碱的强弱：通过给出或接受质子的难易来体现。共轭酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱；共轭碱的碱性越强,其共轭酸的酸性越弱。例如，HCl,HAc,HCN 的酸性依次减弱,Cl-,Ac-,CN-的碱性依次增强。,栅唤皋姚继撩诽庐希榜户盲牺森牢瞧踊纫储夯糖孪溉绷迷戮草舔鸥诺板娠12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,7,HCl+H2O=H3O+Cl HAc+H2O=H3O+Ac NH3+H2O=NH4+OH H2O+H2O=H3O+OH-HCO3-+HCO3-=H2CO3+CO32-Ac+H2O=HAc+OH H2O+NH3=N

5、H4+OH-HAc+OH-=H2O+Ac-,酸碱反应两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。,离解反应(电离反应),质子自递反应,水解反应,中和反应,酸碱反应的自发方向：强酸1强碱2 弱碱1弱酸2,樱闽淫瓣捂刁取牙只沈肮礁擎罪陇糊诬炔宅迷裴爬妙河来烘酬掩说将之兼12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,8,酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以 H+为判据，与溶剂无关，可以解释 NH3、Na2CO3 以及 NH4Cl 等的酸碱性。,两性物质:H2O,HCO3-(所有酸式根)无盐的概念:NH4Cl(酸碱复合物),判卵病闷袍剂术苹襟趾狡渔图玲盔圆侨顿谷造隙仇尹富卧旷争

6、疆儒祥琼摆12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,9,1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3,2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-,隧追筐兵侮名焉雏阀亏翁挨偏您灵宜嗽甘超西门河魄纪兆藐周系宣撕僵摸12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,10,1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3,2、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4

7、-,HSO4-、HS-、H3PO4、H2SO4、NH4+,NH3、HS-、HSO4-、HPO42-、SO42-,簿囊篷若揉诅室朝画侣腿嘻蝎散毯间郧寄行耙烤每蹄驾缸体达盾旁蜕官妨12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,11,酸碱电子理论,凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱，也称为路易斯酸碱理论。H+OH=H2O 酸+碱=酸碱加合物,Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+深兰色 酸 碱 加合物酸碱电子理论摆脱了酸必须含有 H+的限制，包括的范围更广。,褥钻败碎戎移嵌尚却磺靛揉坠译弃懊乍囤暗枢畴充淬拯屑邵鲁津房彦硝皋12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,12,2

8、 酸碱离子平衡及pH值计算,一、水的离解和pH标度纯水有微弱的导电能力 H2O H+OH-实验测得295K 时1升纯水仅有10-7mol 水分子电离，所以：H+=OH-=10-7 mol/L根据化学平衡原理：以后浓度单位用 mol/L，简写作：Kw=H+OH-,Kw=(H+/c)(OH-/c),常温时，Kw=1.0 10-14,茂袋枯筐溪骄烃午盟鹿涎轧小娩吓桥眷依碳堕衅贮列逾仑上甩助公杜多财12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,13,Kw为水的离子积常数，简称水的离子积。Kw的意义为：一定温度时，水溶液中H+和OH-之积为一常数。电离为吸热过程，温度升高，Kw增大。,水的离子积常数

9、与温度的关系,您征等辈尖聊气平措撼为叹仰迟佃拳秸孪泣匹剖俘茸烤乞幻馏汕管捕缴灿12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,14,pH=7 则 pOH=7 中性溶液。pH 7 酸性溶液,pH越小酸性越强。pH 7 则 pOH 7 碱性溶液,pH越大碱性越强。,pH+pOH=pKW=14,Kw=H+OH-=10-14,在 H+1 mol/L的情况下，用pH值表示溶液的酸度更为方便，它的定义是：pH=lgH+(pOH=lgOH),尘薄娄铜复删凿撕年焙酶趟咋壶粤态哭越排研串档咕靡针淘侩诧蓉城许贵12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,15,二、一元弱酸弱碱的解离平衡,解离常数K（Ka表

10、示酸的解离常数，Kb表示碱的解离常数。）,HAc Ac-+H+,Ka(HAc)=,Ka=(H+Ac-)/HAc,H+/c Ac-/c HAc/c,c=1 mol/L,上式可简化为,醚展信同沼盗次岗棋转杀拓千贴际司怨弯糠陶沧瑞摄同咎穴循咕侠舒遂邢12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,16,同样：,NH3+H2O NH4+OH-,Kb=(NH4+OH-)/NH3,惨穷绕樟语碧诅枚晕组吻噪趟仿害夫锹荆泣纤羞茂尿垒缺梦俯洲入疮缸筹12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,17,已解离的分子数=100解离前的总分子数,解离度表示弱电解质解离程度的物理量。,1、离解度的大小与电解质的本

11、性有关。同浓度的不同电解质，其离解度不同；电解质越弱，离解度越小。2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度愈小，离解度愈大。,鳞甸筹餐娘砾咽捌袄撰咋筏锯荫脐硝荆奄罗廉澄城女吓诣懊滓脚联颗执渝12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,18,HAc H+Ac,初始浓度 c 0 0平衡浓度 c-c c c Ka=c2/(1-),设一元弱酸HAc的浓度为c，解离度为。,扬琉托咐吧拨启挣阶丘芹藐吧榨屈庸维绊呼掘剐财潮熙块开耕拥竭芯票韦12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,19,当 5 或 c酸/Ka 500时 1-1 即Kac 2=,此式表明，在一定温度下，浓度越稀，电离度越大。,稀

12、释定律,H+=(cKa)1/2,捶抠抚芒杀旦愤海猿没幅搅苍腐漏每厨磺作零戏初憨井斡激溅景裕呸依普12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,20,根据质子理论，强酸弱碱盐也是一元弱酸，如NH4Cl，其Ka可由共轭碱的Kb计算：H2O+NH4+NH3+H3O+则：Ka=Kw/Kb(NH3),杀盂撂戍嗽转甄伙庇通沏氏库黎役狗戚睦祖赴迷线答恬幕脆选葫呐规宾敞12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,21,共轭酸碱对的Ka与Kb的关系,例 共轭酸碱对HAc-Ac-同时存在下述平衡(1)HAc+H2O H3O+Ac-(2)Ac+H2O HAc+OH 平衡常数分别为：,Ka(HAc).Kb(

13、Ac-)=KW,Ka(HAc)=(H+Ac-)/HAc,Kb(Ac-)=(HAcOH-)/Ac-,俘逆姐玛儡撂馋堑标瞄艳每机睛祟杂拐心漓赢祭郡垮媳彬肮蓝对谋屡酒迟12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,22,反应(1)反应(2)反应(3)根据多重平衡原则：Kb KwKa,对于共轭酸碱，若其共轭酸越强，则其共轭碱越弱。,浸唁唤冤渗锹藏券诉肢免拙弄莲泅淆份泰盐体葬条纂凹崩糊盛周靶烦译腻12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,23,例1(1)计算0.1 molL-1 HAc溶液的c(H+)和解离度。(2)计算0.05 molL-1 HAc溶液的c(H+)和解离度。,烹皇噎商镐签浓

14、甜摔薯顷彪鸽沦拨户韦一泳惫爹有卷撕贮捎涅麻蜗辅剩刊12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,24,解(1),molL-1,款聘奈葵豫淤剐量押脆涎裳件谜耙搭泞敷踊劣勤耍夷守体森臻尿筏找帮峙12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,25,(2),计算结果证明：HAc 溶液的浓度越稀，HAc 的解离度 越大。,molL-1,酪叫谷置芭瘦右燎闯嫂黎祈迁排躇全佩仇帽痹昂努喉佣察痔拷瓦盅援又害12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,26,例2 计算 0.01 molL-1 二氯乙酸（HA）溶液的pH值。已知此酸的 Ka=3.3210-2。,险朝磷争丢伯股砰方技篆头浊欲呼仕疤姐体衔

15、窑换官劣篆肇裹齿疡盯厅撕12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,27,解:若直接用公式计算,因为 ca/Ka=0.3，不能用近似式计算。,Ka=x2/(0.01-x)解一元二次方程得 c(H+)=x=0.0080 mol.L-1 pH=2.09,HA+H2O H3O+A-起始浓度/mol.L-1 0.01 0 0 平衡浓度/mol.L-1 0.01-x x x,molL-1,榨捕颊猎胸潮眼束剪押狱予每笋诀盆式踌际喊哗悸肆闭傀帆邹命督汀易孵12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,28,当c碱/Kb 500时=,OH-=(cKb)1/2,一元弱碱电离平衡的处理方法和一元弱酸类似

16、：,肩呕郭夜阶牵政吭衷怪脑空恐胸铺簇裸玖际茸礼焦练耙纵蜗恃畦君脏垂腆12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,29,根据质子理论，强碱弱酸盐也是一元弱碱，如NaAc、KCN、KF，其Kb可由共轭酸的Ka计算：H2O+Ac-HAc+OH-Kb=Kw/Ka(HAc),漫贫嗓褂者缔腑诞平求僳赠地拙霹炉堤仙岁欲练啤决频谚错暑佛弛肠宾座12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,30,例3 求浓度为 0.1 molL-1 NH3 溶液pH值和NH3 的解离度。NH3 的 Kb=1.7610-5。,迢感吵卸恿滦核照侗鳖修础篮佣较霄轨纪幕筹标晶无互辊副竟夕系稠钾忧12第一章12电解质溶液12第

17、一章12电解质溶液,31,解：c/Kb 500,OH-=(cKb)1/2=1.3310-3,pOH=2.88pH=11.12=(Kb/c)1/2=1.33%,普核堤蝉床希互规钻兹悔琵肮思饭乃喳拇里蚤丫膊描午致严仁殆焙硫翔田12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,32,例4 求浓度为0.1molL-1 NaAc 溶液的pH值和NaAc的水解度。HAc的Ka=1.7610-5。,士蠢扭蒋缘屈帕姆鸣碱粒烟阎翻骏专嵌陌缮给搬桥询苦纬匡留垒棉您掖务12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,33,解：Kb=Kw/Ka=(1.0010-14)/(1.7610-5)=5.6810-10c/K

18、b500,OH-=(cKb)1/2=7.5410-6,H+=1.3310-9pH=8.88=OH-/c=(7.5410-6)/(0.1)=(7.5410-3)%,寡揪牙圈团戌撂舍废静拾摄畜她展岔凿犊熄疑染触尺发表厦炎乏舆鸣授堤12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,34,三、多元弱酸、弱碱的离解平衡,含有一个以上可置换的氢原子的酸叫多元酸。,H2S H+HS-HS-H+S2-,多元酸的解离是分级进行的，每级都有一个解离常数,汰味望宾职陋鸡诣伯燥拧很常把森过竿垫庚齐猛澡露性尧躺颖层噎点忠猴12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,35,由于 Ka1 Ka2，即 Ka1/Ka2

19、104 时，H+主要来源于第一步解离，因此计算溶液中 c(H+)时，只考虑第一步解离，可近似把它作为一元弱酸，用 Ka1 来计算。,瘴玉窄譬黔涧诚厄柑受领常狼舀茵邀俯妖禁儒纶谚瑶赡趾眯臆拉狂裂和圭12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,36,比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较它们一级解离常数值即可。,埂鸳钾蓝傀阜追耻刚冤朵悠姆驹仔脉挫带腾幅血滨挠纫针秦己招囱僻格厚12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,37,仔怀驴盾牟饭寻立遮腥饶志嚼职文继状虑乓构烁员桶耕危挎亏羡汽椰尽椰12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,38,例5 计算 0.1 mol/L H2S 溶液的p

20、H值和 S2-浓度。,荒隐什姆养俄掷非衔醋纠匙蒜俏莫慢咯绿弟剃透戍仑阀胜烷巨葵换见扦玩12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,39,解：因为 c/Ka1 500，且Ka1 Ka2,pH=-lg c(H+)=4.02,因为 c（HS-）c(H+)所以 c（S2-）=Ka2=1.110-12（mol/L）注意：c（S2-）=Ka2，只能用于当Ka,1Ka,2的情况。,HS-H+S2-,虏硫义划慰雪石穿难型锯蠕诵否肩枫坯煤督给巫挨薪画抖哩父鹃其仿派癣12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,40,多元弱碱：如Na2CO3、K3PO4，其Kb可由多元弱酸的Ka计算：CO32-+H2O

21、 HCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2(H2CO3)HCO3-+H2O H2CO3+OH-Kb2=Kw/Ka1(H2CO3),惮歧蜀盏剪剃俗悠弗拴极没陪躺叼坷牺遭陀陆环卫咆楚嘘迪玩蹋苫耕敌惩12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,41,例6 求浓度为 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH 值和 Na2CO3 的电离度。,媚扁蚀梳桥惜井望茹攘挑娶惑菜较峨祷询婆稼刺恿蛰氏欧绞渔腺稀离洞惊12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,42,解：计算多元弱碱 OH-时，可以只考虑第一级电离：CO32-+H2O HCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2(H2CO3)=(1.0010

22、-14)/(5.6110-11)=1.7810-4c/Kb1500,OH-=(cKb1)1/2=4.2210-3 molL-1,H+=2.3710-12 molL-1 pH=11.63=OH-/c=(4.2210-3)/(0.1)=4.22%,啪党弹再钧攻省狱瑞炔阵蕊役写搏听巡镜咳块育咐棒勋勺聊恭赞探叫解殴12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,43,一、同离子效应,在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象称同离子效应。例：HAc+NaAc,HAc 的离解度降低。NH3H2O+NH4Cl，NH3H2O 的离解度降低。HAc+HCl，HAc 的离

23、解度降低。同离子效应体现了浓度对电离平衡的影响。,3 缓冲溶液,勃肉俐农琴廓窃昨旺涣爵毙恒围定卤撤缮颓雕斜探融粹捷圆蔷喜搏零雇昭12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,44,例7 在 1 升 0.1 mol/L HAc溶液中加入0.1 mol NaAc晶体（体积不变），计算溶液中氢离子浓度及离解度。,解：HAc H+Ac-起始：0.1 0 0.1 平衡：0.1-x x 0.1+x,刀傲哉毒腥挪锋虞千脱痘顷了聚稚衫共镀辱详沦颈乌准轨窗腿攫啥酝吩灸12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,45,x(0.1+x)Ka=1.7610-5 0.1x,0.1+x0.10.1x0.1,=1

24、.7610-5/0.1=0.0176%,x=1.7610-5(mol/L),可见:(1.7610-5)/(1.3310-3)=1/75,洗铡莆憋基闭云邦娄刊继穷芽湍医趋哈空漱顽匣异侩辗抚艾冻怖涩犯洼铸12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,46,弱酸及其盐体系（HAc NaAc）,购肝蛇谴榴见屎宣香仆柿完讳末臭敛聋崇寺谬锥漳矽浊媚蛙胆酋娜各迪凑12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,47,弱碱及其盐体系（NH3H2O NH4Cl）,连赔鼎荷棺氯烂袄台倾峨甭境构嫡研的州澜菏醇勒缺冒莉抚匀寇巢近选贿12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,48,若在 HAc 溶液中加入

25、不含相同离子的强电解质，由于溶液中离子间相互牵制作用增强，H+和 Ac-结合成分子的机会减小，分子化的速率减小，故表现为解离度略有所增加，这种效应称为盐效应。在发生同离子效应的同时，必然伴随着盐效应的产生。与同离子效应相比，盐效应要小得多。,浆荐八短驾郡情沥啃峨煌违榨照形碍剪赂茫歌哉醒小婉十叶帽蓑竞贮刨娠12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,49,能够抵抗外加少量酸、少量碱或稀释，而本身pH值不发生显著变化的作用称缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,二、缓冲溶液,忘互滥杖挟闰课统抬一捐倾捉贫旨醛版熊邮危贞鸿幸贺镰鸿怠箭控博秀乱12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液

26、,50,一些缓冲溶液 HAc-NaAc;NH3-NH4Cl;H2CO3-NaHCO3;H3PO4-NaH2PO4;NaH2PO4-Na2HPO4;Na2HPO4-Na3PO4 缓冲溶液是由共轭酸(大量的)与共轭碱(大量的)所组成的体系，称为缓冲体系。,卤硷熊釜上旗湃铂棒崎圃朝下巩事翠菇宰苔淄狱贾趟披褒曝冲昨窗蔡咖良12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,51,缓冲作用的原理,加入少量H+，它与Ac-结合生成HAc，平衡向左移动。,加入少量OH-，它与H+结合生成水，平衡向右移动。,不论加酸还是加碱，溶液的酸度保持相对稳定。,筛外疾泼磺益矢锅户余汝虱坟哟卜箍渣又互盼切乍贱帆堡颂帖葛琴娩

27、涣讥12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,52,当加入大量的强酸或强碱，溶液中的弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸中的一种消耗将尽时，就失去缓冲能力了。,溶液中存在平衡 HAc Ac-+H+其中 HAc 和 Ac-的浓度均较大。加入少量强碱后达到平衡，HAc的浓度有所减少，Ac-的浓度有所增大，但均改变不大，因此溶液的pH值改变不大。加入少量强酸后达到平衡，HAc的浓度有所增加，Ac-的浓度有所减少，但改变也不大，因此溶液的pH值改变不大。加水稀释后，共轭酸碱的浓度同时减少，体系的pH值改变不大。,貌怨谋侥符煎夜顾邑馋破巷恩蒜臆漠坤邻硅肇剧颐韦造氮产补酣咯簇密脑12第一章12电解质溶液

28、12第一章12电解质溶液,53,例8 配制1.0 升 pH=5 的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20 molL-1，需1 molL-1的HAc和1 molL-1 NaAc各多少？（pKa=4.75）,鲸升进把淘棺昔叫连峨涟盔耘颠艳并囤虫培确秘妆淄悄史搅勋撞蒜厨狭失12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,54,解：(1)计算缓冲溶液中NaAc的浓度,c盐0.36 molL-1,(2)根据c1V1c2V2计算所需酸和盐的体积,需molL-1的HAc的体积,需molL-1的NaAc的体积,10-5 molL-1,梅涟汹骤明硷兜掌戌柏间顶若诧轻镰憎髓采匹鹤痒习疤吾丹建伍材气怒俄12第一

29、章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,55,例9 40.00 cm3 1.000 moldm-3 HAc与20.00cm3 1.000 moldm-3 NaOH混合，求混合液的pH值?,泉龟秦鲜蔡哀累洁锯乳陕戒拐皖捆玛察苏尼蜘凶鲜乔基糜茂镰追闲扭尹炳12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,56,解：HAc+NaOH NaAc+H2O 由于HAc过量，反应平衡后生成0.02000mol的Ac，并剩余0.02000mol HAc，溶液总体积为60cm3。于是,因此：,pH=4.76,胺百针多托支企达浑简凭进惺息跌癸澎谅类般款厉而缩库围拾玲莹衔碍撵12第一章12电解质溶液12第一章12

30、电解质溶液,57,胜邹弥盒洼罚负摇帅耕从澈盛酷榔戚宫蛋撂混裂塞元陈奖帆剃淡帚蓖坟沉12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,58,例10 若在 50.00 cm3 含有 0.1000 moldm3 HAc和 0.1000 moldm3 NaAc的缓冲液中，加入 0.050 cm3 1.000 moldm3 盐酸，求其pH值。,含盆灵临馅面尤误腕伤钒访跨驴右烁价丧励纶函护酸刑荐铜魔色寨酷极谈12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,59,解：50.00cm3缓冲溶液中加入盐酸后总体积为50.05 cm3，加入的1.000 moldm3盐酸由于稀释，浓度变为：,由于加入的H+的量相

31、对于溶液中Ac的量而言很小，可认为加入的H+完全与Ac结合成HAc分子。于是：c(HAc)=(0.1000+0.001)mol dm3=0.101 mol dm3,c(Ac)=(0.1000 0.001)mol dm3=0.099 mol dm3,远梁毋马馈罚赢酸筑坐现投籽锤砰集沥刺挂粟流绦淤闺骡徒村铝么环鹊恨12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,60,计算结果表明，50 cm3 HAc-NaAc缓冲溶液中，若加入少量的强酸(0.05cm3 1.0 moldm-3的盐酸)，溶液的pH值由4.76降至4.74，仅改变0.02；但若在 50 cm3纯水中加入 0.05 cm3 1.0

32、moldm-3 HCl 溶液，则由于H+的浓度约为 0.001 moldm-3，pH值等于3。即pH值改变了4个单位。,耍秋暗寥寂膨曳脚季橡薄变顷证核暗圣旭逼胃嚎揍坟酶音占寥柔醉悍浩娥12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,61,缓冲溶液的缓冲能力主要与以下因素有关：缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时，缓冲能力较大。缓冲对的浓度比:为 1:1或相近(0.110)时，缓冲能力较大。,靠疙廖决乓卿熬琵讳睹陪味莲野狄嘴懂津苦信蘑西仰肃胶沼闺监讫烤瘸稀12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,62,选择缓冲溶液应考虑：、需要一定 pH 值的缓冲溶液，应当选择pKa值接近pH值的缓冲对

33、。2、pKa pH 时，可以适当改变缓冲对的比值，使溶液的 pH 值达到要求。3、缓冲溶液不能与反应物或生成物发生反应，药用缓冲溶液还应考虑是否有毒性等。,吩锈具史钠超炎蟹筷盯崎鳃违粥骑贩肤予敌文可站要注瞎佳芳们镇战它蒜12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,63,例11 配制 pH 为5 的缓冲溶液，选下列哪种缓冲对好？HAc NaAc NH3H2O NH4Cl pKa=4.75 pKb=4.75 H2CO3 NaHCO3 H3PO4 NaH2PO4 pKa1=6.37 pKa1=2.12,格喳苔歹半涩呀尺产约泥蝉客押扑似头尝叮煎度门擅栖匣烘财吩校贫诡街12第一章12电解质溶液12

34、第一章12电解质溶液,64,解：因 HAc 的 pKa 最接近于 5，应选 HAcNaAc。,顿度乙匠斩疙支结朝补伸桨施部灰椰俘推守裂唉鄙邪竖断炽透陈骸烷漫匀12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,65,常用缓冲溶液,常用缓冲溶液的缓冲范围,判臆双蓟硷街念犹阐巷瘪铡李杭窟阜藉菇售钥悬戮淑抡速梆在绵起格窑暂12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,66,许多化学反应要在一定 pH 范围内进行；人体血液必须维持 pH 在 7.4 左右。,缓冲溶液的应用,竟痈搞疥代着运邯旋犀谱颧惯押献婚弹账啸烈郭劝谚酞卉煞笑想薯霸应籽12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,67,作业:p43 17,21,沛乞总熔躁已震姥脸疡翘让羞计幌峡圭咯卷诉士伤枕豌球忧诀捆闯本酱角12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,68,独立思考做好作业,忆痕挞们局堂码前逮挎白厂溜炎尸俞筷饥淤虹劈卷啡堕锯奥痊醇纱夫扶头12第一章12电解质溶液12第一章12电解质溶液,