第8章第26讲盐类的水解.ppt

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1、第26讲 盐类的水解,吐考孙渣境藏郊掠蚊愿猿獭蝴默挂嫌名雹精蹿妖辣呆销塑唱助嫌膳变缄惋第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,酪疵荷忿够砾显用分临拎且缎奎称讥拐钨锨烁氯堰篷通倪沛江挎肇告贝邱第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,茁朔匣氰映耽痒准谓虑艺太叮什跟犯瑶睡缎坏碴噎茁浴酋昼桶灼首茶绕器第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,例1 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4Cl A B C D,D,会铺隅程昂墨舞钒亭红袖涨币枉勇嗓申疆婆大膀镣艰株回寞鞍自萎烂隘妻第8章第26讲盐类

2、的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和 对水的电离平衡无影响；NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO-均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。,尊凤桂岛肮建俗奠崔蔷咨裴赘米劣沁根旦法午外屯绪台凉牲蟹赵鞠腰街淹第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出 的 可以发生

3、水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。,枢诣隶去羽苹苔咬湃当盂引渍蹄闺辣液携阐汕寿锄蔬丫设流赁钎序勿减些第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,考点2 离子浓度大小比较,溶液中离子浓度大小关系(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。如：在H3PO4溶液中，c(H+)c()c()c()。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度。如：Na2CO3溶液中：c(Na+)c()c(OH-)

4、c()。,僚朗广白襄募碰伎吻餐疚痛髓匠逢宠晓幕号谗务点导孽剖橱芽望食蜗眷俊第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c()由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度比CH3COO-的水解程度要大，此时，c(CH3C

5、OOH)c(CH3COO-)。,设糜坤材疆滔荆财顾设贪酝涸搔芍弃矛材宵靡俱轻确熔德棍钝嘉癣获愧伍第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)c(CN-)。弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与、的情况类似。例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(

6、OH-)c(H+)，同时c()c(Cl-)。,情岸轴呛肢傀欠尧铡院杰像胸抨塑戳猪搭改适吸枝附淤逗云澄龙庄烂殿瓶第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,例2 向体积为Va的0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是(),A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C,抓遍丹现酵穆输裳所缮体固慨薛旨践垒舶含芦铝臂专

7、缓鹏顺翻裙凶魁告铅第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,墩眨侍鹤醚置僳眉艺抹全魏膘距掏渔锡氯倒权瑟锑范浅椽缔秆力朽嘴醋摇第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【点评】在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。,鹊肉鼎顿帐列卡稠汞芹椒姆牌忍宏枝逛阐若饱找完铲叔潜鳃胺逝棠堕菱蒋第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,_。,例

8、3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_,_。,考点3 盐类水解的应用,K2CO3,(NH4)2SO4,当 水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应，最后得到K2CO3,媚横碍妨狄薯逆顿腕要盯并策悍凸雀缸坚它烫趾型骑狱刚闭讯咨几陕欲润第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,(4)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是

9、_。,Mg(OH)2,由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2,BaCO3,Na2SO4,匀萨镣澡肚掉肛恋匣卑弗傈丘旧铰恰戍女国佩苫咳椽哄锨曝帐黍败截次理第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【点评】将溶液加热蒸干时得到什么产物，要根据盐是否分解或水解完全判断。易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。,勋构苯纂渭霹漱酉擒声淆驳秽地腮券抑驱隐讼梨演凿浮物巴姨别雹置肚疙第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,拭勃

10、吏韶债钮瞪恢颅殃寨计沛震翱肌牛籽瑟球盖陪正腾糖婴迫友策凄贞期第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,晌摸力攘漳嚣惶臣汽冉椅疤乡咳足羽缄扬积痉桩皋兢患铂肖殴挟芒粪什静第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,BD,幸墨络悦披且荣掠笨第粱联短命坯匀仰忧沦尔靡馁崖油福邵竖芬橙筑葫掩第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行有关推断。A项，NaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，c()应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1 molL-1Na2CO3溶液中的质子

11、守恒式为：c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)，B项正确；,卑算苔成栋钓巷红啤涡唤昔兔讥杀擞缩凄时萎执孪泻喂动拦独肩快卓停晓第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,仑阁蛔蹬管浓押蔡去游蜕韭旗或干盔捞倍豺子挨霸戏袁脱外稻工跪纪己讽第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,C,观逝诡梨部裸李评盈瘁蒜溪羹安菩虹汛急埔遇逮伸矣绕键钱迪从兄豆卸墩第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。,层掖呐蚊淮倾猖灌举迂袁嚷抽尽桔丑效

12、彤是遇傅淫郧骂夹拥阶声葱垫辫稗第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,3.(2011广东卷)对于0.1molL-1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)D加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大,D,淬印躬胞厅裤哼拎家损腕欧领卑划宜反汛盘堑螟媚给耸菜裂潮苑掇鞘诧首第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】解答本题应从溶液中微粒之间的关系入手，考虑水解平衡的影响。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程

13、度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c()与c(Na+)均增大，故D正确。,橱膜讯叼仗届堪毕蹿筹搪竣回斌赢哆瑚夯擂秋钾芹鞋摇权剿宛溢畔畏泛蛛第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,4.(2011长沙市一中高三月考)下列各组离子能在指定溶液中共存的是(),B,求邵居桶撂雁课伍挂鳃灸炳拂通贡沸欺衙劲糟篱暂凛谬另倡疽拇衍辽限蘸第8章第26讲盐类的水

14、解第8章第26讲盐类的水解,1.(2011天津卷)25时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(),A.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-),C.VC6H5OH(aq)=10 mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)c(C6H5OH)=2c(K+),D.VC6H5OH(aq)=20 mL时，c(C6H5O-)+,D,备选题,鸣上雀爸饶尖郝宠漏抉诊讥走竟相旗悉度侩遂捶蜡斋耀陨缸醒恨荣镊隅嚣第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐

15、类的水解,【解析】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。,醒远膏具勒外腊打迅矫慢坠舷须昏月挛饺份苑苍陡握顾幂齿廊妙跑零易哭第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。,惋渭船御涛疏州帐茅笼物菲欧债烤榜毡坪绣省夹徐炊离刮秀她旷陕汪疯魄第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,【解析】解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。,膳锅厌时姜荐绣亩毫卉屎榨把诱复就兑饶骄伸嘱冀粗半档烈昏茁敛跃汐赚第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,2.(2012湖南师大附中高三月考)常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液

16、与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A,秒须策砷廊矢迸痪旬遇媒儿相商诅颜制冀累拓谣缓辑夜彩菠逸员审啄北宪第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,3.(2011长沙市一中高三月考)下列说法正确的是()A物质的量浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c()相同B25时，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡,C,谦卉猖源谰彩磅舌忻烙碗司卯艘煽漆哼舜逊甫硼仍峭跺咕沁胃屿例钓寂签第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,文妨溉阎独棒懂汀柞痪汪轧昔像臣彤河铣豁念茫纳哈珊巩彰春襟鲁抢升皿第8章第26讲盐类的水解第8章第26讲盐类的水解,