第二课时Al的化合物整理(富源一中郭金萍精品教育.ppt

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1、小故事,1848年以后，拿破仑三世登上了法国皇帝的宝座。这位法国皇帝很能干，但也很虚荣。他决定炫耀一下自己的与众不同。一天，他举办了一个盛大的宴会，客人入席后，发现用餐的餐具各不相同，在高贵的王室成员和皇宫贵族的餐桌上摆的都是铝匙和铝叉，而在地位较低的来宾面前，摆的却是普通的金制和银制的餐具。那一天，宴会虽很丰盛，但是使用金制和银制餐具的人心里就堵得慌，因为他们发觉自己是在低人一等的餐桌上用餐。一直到19世纪80年代，铝仍然是一种有珠宝价值的珍贵金属。1889年，俄国著名的化学家门捷列夫到英国伦敦访问和讲学，英国科学家为表彰他在化学上的杰出贡献，尤其是在发现元素周期律和建立元素周期表上的贡献，

2、赠给他一件贵重的奖品，就是用金和铝制成的一架天平。,铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%,含量：OSi Al Fe,铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,一、氧化铝（Al2O3）,1.物理性质,（1）色态：（2）溶解性：（3）熔点：（4）硬度：,白色固体,难溶与水,很高,很大,思考,酸性氧化物和碱性氧化物是如何定义的？,通常情况下，什么样的氧化物是酸性氧化物？什么样的氧化物是碱性氧化物？,氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物呢？,2.化学性质,实验一,.氧化铝与盐酸溶液的反应：,.

3、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,结论：,两性氧化物：与酸或碱溶液都能反应生成盐和水的氧化物,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。,说 明,氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,3.用途,(1)氧化铝是冶炼金属铝的原料 2Al2O3=4Al+3O2,用耐磨的Al2O3做成的轴承,耐高温氧化铝陶瓷坩埚,(

4、2)是一种比较好的耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。,电解,含磨擦剂氢氧化铝,牙膏,胃药,二、氢氧化铝 Al(OH)3,1。物理性质白色胶状难溶于水,有强的吸附性,2.化学性质,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝与碱反应：,氢氧化铝与酸反应：,实验3-8 探究氢氧化铝与酸或碱反应,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(O

5、H)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,不稳定性,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,3.制备,实验探究,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。,问题讨论,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水

6、？为什么？,应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。,4.用途,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,用途：医用的胃药、净水,你能获取关于氢氧化铝的哪些信息?,三.硫酸铝钾,1）复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,2）明矾：化学式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,Al3+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+,AlO2-Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH-,H+,OH-,H+,H+,OH-,OH-,H+,小结:,铝及其重要化合物的相互转化,加热,