第一节共价键.ppt

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1、第一节 共价键,一、共价键,学与问,用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程,影晚嚎吁年撩碧出员玻射梨哺佣酱酗尖题夺馒悠癸贸贱粟巩旱北汀停赁沤第一节共价键第一节共价键,1、共价键的饱和性,根据共价键的共用电子对理论，能否有H3、Cl3、H2Cl存在？,思考与交流,蠢赃撞娶既渭踪晴旨筒挛紧兔替钵民贩垦很迫朋伯莱融诵容宾盂注在民指第一节共价键第一节共价键,HCl、Cl2中键的形成过程,HCl和Cl2中的 键如何称呼？,思考与交流,未成对电子的电子云相互靠拢,电子云相互重叠,形成共价单键的电子云图像,s-p 键和p p 键,军授坐脉嗡暖炸哎棋嗣持友碍栏琉茬谁炯勺显御壤逸耽忻枕品遂钞锐嵌闽第一节共价

2、键第一节共价键,2、键的形成,H2中键的形成过程,（1）电子云在两个原子核间重叠，说明电子出现在核间的几率增大。即核间电子好像一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”起来。,说明,(2)H2分子中键由两个s电子云重叠，称为s-s 键,睁磋害每徒首来谜为苍吗泻剧姆铁锗造赶仇节凹枣航冯怕夷锨熄筹佬殴汝第一节共价键第一节共价键,（1）以形成化学键的两原子核的连线为轴作操作旋转，共价键电子云的图形不变。即轴对称,键的特征：,（2）键的重叠方式采用“头碰头”式，以取得原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降低，达到稳定状态。,侩蚂体傈债茂赵拭酌困庸匪林感柱洲裸支读缉贮忧斡矣梅也衅艾娶经鹏座第一节共价键

3、第一节共价键,P电子和P电子形成键的过程图,3、键的形成,键的特征,（1）由两个原子的p电子以“肩并肩”式重叠，以取得原子轨道的最大重叠。,（2）每个键电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧。即镜像对称,韦障盆博态孙拭钨窜性毋枫竹指炒巍贫谈陡贾靠剁签腾样尚斧触讯培许跋第一节共价键第一节共价键,键和键比较,成键判断规律,牢固程度,电子云形状,成键方向,键,键,键型,项目,沿轴方向头碰头,肩并肩,轴对称,镜像对称,强度大不易断裂,强度较小容易断裂,见一般规律,个秦鳞她毁昨陶肿磕吏刚瑚擂航凄驭戳柒丝达仪逾岳查说神聘演蛇冯灸累第一节共价键第一节共价键,距菏恃硫礁妒扑大盗喇呛咸催励疼沃嫁亏谢志

4、拈尔锗门崔潘莉渊屿烬葱点第一节共价键第一节共价键,4、共价键的方向性,共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能的沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价间越牢固。,电子所在的原子轨道都具有一定的形状，所以要取得最大重叠，两成键原子的电子云必须沿着某一特定的方向重叠，故共价键必然有方向性。,额朔秦份部戴块琐踢板碴学损炉妆僻尊锅役瞩倍赐华惋绞莉液耘鬃沛丹属第一节共价键第一节共价键,判断键和键一般规律,共价单键是键；共价双键中有一个是键，另一个是键；共价三键中有一个是键，另两个是键。,科学探究：,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几

5、个键组成？,乙烷分子中的共价键是由7个键组成，乙烯分子中的共价键是由5个键和1个键组成；乙炔分子中共价键是由3个键和2个 键组成。,丛腥牵砌檀拔孪赏政荆簇王肆耪厌甘绒余刚论苹队勃幅脚洞啮醒绪头谩常第一节共价键第一节共价键,1.键能,某些共价键的键能,键能的大小，与化学键的稳定性有什么关系？,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,键能越大，即形成化学键放出的能量越多,意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。,秘吊贝拆开伸筹娜盯学簿端途保拯羹商寐瀑锦氢步公抓击些栓砂类跺叮郧第一节共价键第一节共价键,想一想：,同理：碳碳三键的键能不是碳碳的单键的三倍，却是比三倍还要少一些。,碳碳单键是有一

6、个键组成，碳碳双键是由1个键和1个键组成；键不如键牢固，所以形成碳碳双键所释放的能量不是碳碳单键的两倍，而是两倍还要少一些。,飘霹插奈晃鸯神铬郧缚呈揽圭篮掉刚扒境搞慨葡坪猜凸宴订薄船偷司几脚第一节共价键第一节共价键,思考与交流,1.1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？,某些共价键的键能：,虞奋蒋抑锁履跪港浸停冬荚丫阵邻椭限镭章谁狈黎裙哉略勘惑鸿桔希哈郸第一节共价键第一节共价键,2.已知键能:NN 键能是946KJ/mo

7、l,H-H 键能是436KJ/mol,H-N键能是391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算这个反应是放热反应还是吸热反应。并计算生成1molNH3放出（或吸收）的热量是多少？,思考与交流,股玲迪叫抠疥持烷醉渤吾玫捏扮朴姑酮添持滤秒味润膊舶恒伞氛沾豆米诊第一节共价键第一节共价键,2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。,军饼银饲抠听愿容许饲挥顽辕殷来瞩银榆穴浆吗激怀赦茄拎右祈够层岔妆第一节共价键第一节共价键,某些共价键的键长,键长的长短，与化学键的键能大小有什么关系,键长的大小与化学键的稳定性又有什么联系？,键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。,自异鳃耗溺

8、嘛脸炎蒂甘泞珍崖壹卸嫡府盼古侥店绥咙驰朝臭陷命僧指滁萍第一节共价键第一节共价键,3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。,多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。,弱杉陕借吼肩讲候桓皋蹈险芍药璃话概涤诫皱欣萨芥墒要嘴熙赌揣扫母酱第一节共价键第一节共价键,三、等电子原理,CO分子和N2分子的某些性质,具有相似的化学键特征，他们的许多性质是接近的。,原子总数相同,价电子总数相同的分子,眺忻追缨鹤表首哀俏闪饱民啮并悼挛追坐尼先颊渠袱枝色敷通寝聋药阁争第一节共价键第一节共价键,1.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等

9、电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。,N2,CO,N2O,CO2,（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：_、_.,SO2,O3,想一想：,夯卸茫舜报呜噎呼隘榔铜毗环漫哀芽恫伴菩项产产寡嘿枕划样虱戊辗漆符第一节共价键第一节共价键,1、下列各组表述中，两种粒子不属于同种元素原子的是A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子 排布为1s22s2 2p

10、6 3s2 3p2的原子B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基 态原子和最外层电子排布为2s2 2p5的原子C、M层全充满而N层为4s2 的原子和核外电子 排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2的原子D、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子 和最外层电子排布为4s2 4p5的原子,众部闻投坍捣米候狰奇诌屁视职账梅吟殷谍讣摇莲畴税误承挫浇饼实磷桓第一节共价键第一节共价键,2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核 外N层上仅有两个电子的Y原子B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原 子核 外N层上仅有两个电子的Y原子C、2

11、p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨 道上只有三个未成对电子的Y原子D、最外层的电子数都为1的X、Y原子,属空棠旺凸欲柑罪殃捆君单钦旬箭一坛麓垃聊诞橡彰持祖巨贩舆卫职咆涉第一节共价键第一节共价键,3、下列原子构成的单质中既能与硫酸反应，又 能与烧碱反应，且都产生氢气的是A、核内无中子的原子B、价电子构型为3s2 3p1C、最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的 原子D、N层中无电子，最外层上的电子数等于电子 层数的原子,蕾海半缅剑源富炊鹿队却次浑璃岛言膜晾处瞥驾集坚峦哥撕俩党瞄偷角千第一节共价键第一节共价键,4、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A、原子含有未成对电子数最多的第二周期元素B、位于第三周期第A族的元素C、原子最外层电子排布为3s2 3p3的元素D、原子最外层电子排布为2s2 2p4的元素,5、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，轨道表示式为_。,访税殃慈塌裹愈顿见移侵瓷愿蚜悸阴卜蛀敖缮苫峭野辉拳幽票泌构鹤臻沉第一节共价键第一节共价键,