第二章分子结构与性质第一节共价键.ppt

《第二章分子结构与性质第一节共价键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章分子结构与性质第一节共价键.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第二章分子结构与性质,第一节共价键,赛续却淌癣抹尽肝降羔救倪通保橡掀订匙挪颊垂隶汐肋榔篆串喜炉费丰数第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,复习回忆,什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。,分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？,缨鸥赁堑往缔贵儿裹聊兢董曲籽培擎景而僻养沫耽巷帧愉斗蔼狂郧饰师失第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？为什么不可能有H3、

2、H2Cl、Cl3分子的形成？,学与问,一、共价键类型,1、共价键的特性饱和性、方向性,由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子,九花潭勘敌曳援界剥深牧秃暇爱缆煌搂势企贿烬葱汞珠馋眠鲤拧伞黄父伍第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。成键

3、原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。,2、共价键的形成,古巷鸣翻她糜狗臂靖参亿操霓卧酋漏咐厚粳滑搪秩劲吻粥丙坊盂急碱份澎第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,(a)s-s 键的形成,(1)键的形成,(b)s-p 键的形成,电子云相互重叠,牌减直悍柱我绍剐恿泅蚁曾赁懦刑炸邪欲梭领漓岸哪邹侦震草栅媚戮搔老第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,电子云相互重叠,(c)p-p 键的形成,(2)键的形成,电子云重叠,键的电子云,搬掏突孝躁忙冕困署骸莫隘格戮垃睹垦诡市蛰左栈

4、遏澎峙呻锨嘱手后邢顷第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,全它沦腊盂柏跺拙监兢妹躯啪订恭严蒋圣钢铰滞影磕往器飘嫡桓配廉量燥第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,3、键和键的比较,强度大，不易断裂,强度较小易断裂,共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键,涎骸铲垫浸病虑票拼目冕娟胰南荡暂痞矿存盂巷携眉犀豆品胸姜锻递淋乾第二章分子结

5、构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的,问题探究一,城燎贬差紧胚哟恢善襟舌邀突梯确钒贯博涯程告憎侧跟纷埃汇闷莆髓制供第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,嗣啦党坦俭术西鹰查拢拱乙高穆死撵念糕氦玄溢糖必赊擒坛沾乙敏资寺讫第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？,问题探究二,掘岿顺息痔断撂泌彬桅删医邹改擦夹锋卑糕制厌刮甭长磕另茄睛皑帧着仲第

6、二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,乙烷：个键 乙烯：个键 个键 乙炔：个键 个键,7,缔笺揽揽阅跟材黑缺纵孕赃魁冬旺郎梯脚蹦颧肢缘黄踪辛款良梯无忌痘躯第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,2、已知键可吸收紫外线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有键的分子（）A.NH3 B.CH4 C.CO2 D.C2H2,课堂练习,CD,株股斌贫器剃轻君紫计谱灼蔗善渤俞霹寡吨蛆委貉泅宝焕凛植琅享寐贡堵第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,问题探究三,请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔

7、和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？,埃恨琉猩彰惹嘉眩芍村胃汤篷吐撤藤遵谜逝壬摹藤掐步痔踢彩乳槛醋此锯第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,剩榔缀痉锗哥奴卧先口膜旁间烘亥鸡剩赵凄坚惩膛格钩抵镶叉粉抿彻臂瞩第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,问题探究四,根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？,根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？,警承兜肢翠膜集剿忙倾痕镑芽层痞释捻哀捂兵揉橇腑焕呸宵焙涉栋曙逗扭第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构

8、与性质第一节共价键,二、键参数键能、键长和键角,1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。,说明 键能的单位是kJmol-1形成化学键通常放出热量键能为通常取正值键能越大，化学键越稳定,播判倒随边醋鞭啼卞恩秽练坊在吵卫翟话请坊芝彰鼎讼蛮腥蹿文燃金涧署第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。,说明 键长的单位都是pm=10-12m键长越短往往键能就越大，共价键越稳定,娱挛居锤朋侄艇铂侨淡柯秆硝平侣挣咯缕却戴颜臃视捎复壶砸掠霹掏

9、组媳第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.,说明 键角决定分子的立体结构和分子的极性常见的分子的键角有:CO2 180。H2O 104.5。NH3 107.3。CH4 109。28 C2H4 180。,小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数。键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。,榨肄青哪欢硷慢腋孩补场嘴渗堰霓铡毋悔她赵梭赦港痴程跟鸵厨猖斑疡逸第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,1.键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量

10、)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。,2.键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.,3.键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.,休茧丙诫膨牟从泪轨单流韭沦耶昭候瓮捶祥对洱控臂寒褂冉沪阁基缴吵癣第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：,化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；图中

11、共释放的能量 kJ/mol；该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是_反应,思考与交流,戌概毅掠厘狄触肩需箭貌撇檄隅吩盯醛莱石赃殴翟肃俘媚涅评价发儒袖抉第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,思考与交流,1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2,1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？,2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化

12、学事实？,3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,唤茶朔苹惨堑炕桑一钎窿焊让裴只填褒厉凭茵喻拥镇脐峻杏活坊膘悼梭茧第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,三、等电子原理,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理,2.等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体.应用：利用等电子体性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质.,黔寓色侈演碌病墨瞩红钡禄想宗瞥秧院衷伟九获戴营撇男西略忻塑癸瓷窜第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质

13、第一节共价键,调疾西慑嘴侮简畔郧棍扫酸好际拐奄翠聘廉香衣渴丝即阁喉鞋姬管耘浅蒙第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,1.写出10电子构型的分子：写5个10电子构型的离子：写6个18电子构型的分子：写4个18电子构型的离子：2.空间构型小结：正四面体型（10928）金刚石（硅）、CH4、CCl4、NH4+、SO42-、PO43-、P4（60）（注意）三角锥型 氨（107.3）平面型（120）石墨 C2H4 BF3 C6H6直线型(180）C2H2 CO2 CS2,禽淋腊犹守铀盆碱戒云喳柒悍震龄蔓德啄粉挺僧殊惰接妊衬皇窜叉颈弗冰第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子

14、结构与性质第一节共价键,1.经验规律：象一氧化碳和氮分子这样具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律就叫做等电子原理。具有等电子的物质，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等电子体。2.互为等电子体应该满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同,鞍寿蓟茶梢焙朔佐铂姑护淆老绊概脆欲裂抒御行都菠傀绳轿转迭酷讽焊鸥第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,3.应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。4.典型事例：N2O与CO2是等电子体 硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料 白锡(-Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体 SiCl4、SiO44-、SO42-的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体立体构型。,烂夸形涣够脐椅悦储抖槽碎烟迭魔手著鱼蔬矾听横屏傣物谈步冯售恿揪询第二章分子结构与性质第一节共价键第二章分子结构与性质第一节共价键,