（核外电子排布的初步知识）.ppt

《（核外电子排布的初步知识）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（核外电子排布的初步知识）.ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、复习提问:,1:原子是由居于原子中心带_电的_和核外带_电的_构成的,其中_体积小却质量大,而电子的质量相对质子和中子却非常_,可忽略不计,但它所占的空间相对而言却非常_.,正,原子核,负,电子,原子核,小,大,二、原子核外电子的排布,?,那么电子在核外又是如何运动的呢?是象分子一样在做永不停息的无规则热运动呢?还是象火车运行有固定的轨道呢?或是第三种其它情况呢?下面请看:,提出问题,（一）认识氢原子结构及其结构示意图,氢原子结构示意图,核外电子是在不同的电子层内运动的的,就象同学在不同的跑道上跑步一样,核外电子分层排布示意图,核外电子最少的有层，最多的有层。,核外电子排布的知识包括3方面内容

2、、核外电子具有的能量不同，电子是按能量由低到高依次向外分层排布的。,电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：,电子层 1 2 3 4 5 6 7（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）,每层最多只可容纳2n2个电子，如第一层最多只能容纳个，第二层最多可容纳个,、最外层不能超过个电子（只有一层的不超过个）,+1,+18,+17,+16,+15,+14,+13,+12,+8,+4,+5,+6,+7,+9,+11,+3,+10,+2,1,2,2,1,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,8,8,8,8,8,8,8,8,1,3,4,5,6,7,8,3,4,5,6,7

3、,8,1-18号元素的原子结构示意图,（二）.原子结构示意图的含义：,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,二.原子结构示意图的含义：,由下列原子结构示意图可看出：,该原子的核电荷数是该原子核外电子有个电子层最外层有个电子查表可得知该原子属于元素在原子中，核内质子数与核外电子总数,17,3,7,氯,相等,+1,+18,+17,+16,+15,+14,+13,+12,+8,+4,+5,+6,+7,+9,+11,+3,+10,+2,1,2,2,1,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,8,8,8,8,8,8,8,8,1,3,4,5,6,7,8,3,4,5,6,7,8,

4、1-18号元素的原子结构示意图,1,4,9,9,7,+10,+15,+16,+17,+18,+13,+14,+11,+12,氢 H,氦 He,锂 Li,硼 Be,铍 B,碳 C,氮 N,氟 F,氖Ne,钠 Na,镁 Mg,铝 Al,氧 O,氩 Ar,氯 Cl,硫 S,磷 P,硅 Si,请判断上面哪些是金属元素,哪些是非金属元素,哪些是稀有气体,分别有什么特点?,由稀有气体的性质（惰性）可得出结论：最外层具有个电子的结构，属于稳定结构,原子结构与元素性质的关系,8个(He除外),相对稳定,不易得失,一般4个,易失去最外层电子,不稳定,一般4个,易得到电子,不稳定,总结:原子的化学性质与原子的最外层电子数有关,练一练,已知某原子的结构示意图如下:,2,+X,8,8,2,问:X的值是_,该原子的最外层的电子数为_,由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易_电子,为_元素,(选填金属、非金属、稀有气体),20,2,失去,金属,1.某元素的原子结构示意图为右图所示，该元素的核电荷数为_，该元素属于_(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。,2某粒子结构示意图为右图所示，该粒子的核电荷数_；当a=_时，表示原子结构。,3某原子的结构示意图为右图所示，它的核电荷数x=_，该原子的核外电子_层排布。,小结,