课题2溶解度（一）.ppt

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1、1、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能 形成溶液的是 A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油,2、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发 现塑料片上的石蜡熔化。她加入的物质是,A食盐 B硝酸铵C熟石灰 D氢氧化钠固体,D,D,溶 解 度,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体全部溶解,氯化钠晶体部分溶解，部分不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能无限溶解氯化钠。当不能溶解时，又加入水，氯化钠继续溶解。,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,在一定

2、温度下，在一定量的溶剂里，不能无限溶解硝酸钾。当不能溶解时，又升高温度，硝酸钾继续溶解。,硝酸钾全部溶解,硝酸钾部分溶解，部分不溶解,剩余的硝酸钾继续溶解最后消失,硝酸钾继续溶解,有硝酸钾晶体析出,一.饱和溶液与不饱和溶液,在，向 里加入某种溶质，当溶质_时所得到的溶液叫做这种溶质饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在，向 里加入某种溶质，当溶质_时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,不能继续溶解,还能继续溶解,2、判断某溶液是饱和溶液的方法：,（2）如果溶液底部无剩余溶质存在，加入少量该溶质，不再溶解则已饱和。,（1）如果溶液底部有剩余溶

3、质存在，且不再减少则已饱和。,如图所示，A、B、C三种溶液分别是T时100g水里放入50g、40g、30gKNO3充分溶解后形成的溶液。其中一定是饱和溶液的是_,一定是不饱和溶液的是_。,A,C,2.20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是_克。,133,36,136,136,1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？,取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不 饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。,练习,1.20时，向50克的Na

4、Cl饱和溶液中加入少量NaCl晶体，NaCl晶体能否溶解？为什么？2.20时，向50克的NaCl饱和溶液中加入少量KNO3晶体，KNO3晶体能否溶解？为什么？3.20时，将50克的NaCl饱和溶液和50克的NaCl饱和溶液混合，所得溶液是否饱和？为什么？4.20时，将50克的NaCl饱和溶液和50克的KNO3饱和溶液混合，所得溶液是否饱和？为什么？,讨论：,（1）在一定温度，一定量的溶剂中,（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的达到最大值,（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液,注意：,3、饱和溶液与不饱和溶液的转化,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质蒸发溶

5、剂降温,加溶剂升温,4、浓溶液与稀溶液,在同量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,最可靠,10毫升水+2克食盐：振荡，现象:溶液类型:10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,5.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系,0.9%的生理盐水是稀的不饱和溶液,澄清的石灰水是稀的饱和溶液,练习1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的

6、的是（）,A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂,练习2、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（）,A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温,C,B,讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？,具体方法有,冷却热饱和溶液（即降温结晶）,蒸发溶剂,小结：从溶液中析出晶体过程结晶,从海水中提纯食盐的过程:,海水,氯化钠,多种化工产品,母液,食盐,贮水池,结晶池,蒸发池,（蒸发溶剂法）,6.结晶,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质蒸发溶剂降温,加溶剂升温,蒸发溶剂,冷却,结晶,课堂小结,1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法

7、 和相互转化；,2、饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。,饱和溶液 不饱和溶液,反馈练习,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液 B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,C,C,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);B.C D.,C,课题2 溶解度,一、物质的溶解性,通常把

8、一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，与温度有关。,如何比较物质的溶解性大小？,试比较同温时A、B两种物质的溶解性大小,为什么不能比较出A、B的溶解性呢？,因为这里它们比较时有许多地方没有统一标准，没有说明溶液是否达到饱和，溶剂的量也不相同，所以是不能得出A、B的溶解性哪个大。,表示物质的重量用，表示路程用，表示物体的高矮我们用，比较物质单位体积的质量时我们用。,那么如何准确表示物质溶解性呢？,表示溶解性大小溶解度,密度,质量,长度,高度,溶解度是和质量、长度、密度等都是一个普通的物理量，有单位和限制条件。,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下

9、，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:20硝酸钾的溶解度是31.6g。我们可以得出以下信息,在20时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。,或在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其

10、关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,注意：1、在没有指明溶剂时，水作为溶剂。2、在讲溶解度时一定要指明温度，因为温度不同 溶质溶解的质量不同。,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2.20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。3.20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,不正确,3、影响固体溶解度的因素,（1）温度,（2）溶质的性质和溶剂的性质,.,.,.,.,50,10,20,0

11、,60,70,808,50,10,20,30,40,80,110,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,4、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,方法：将不同温度下的溶解度以表格的形式来列出来。,方法：将不同温度下的溶解度在坐标中以线条形式绘制出来。,不论是用列表法还是曲线法，都隐含了溶剂的质量为100g。,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160

12、,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_,70时氯化铵的溶解度为_。70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,600C时硝酸钾的溶解度为110g，或600C时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，或 60时，100g水中溶解110g硝酸钾,溶液达到饱和。,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80

13、,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,4、在40时，硝酸钾的溶解度_(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,

14、10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,固体物质溶解度曲线的作用：,1、了解物质溶解度随温度变化的规律,2、查出某物质在不同温度下的溶解度,3、可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。,5、曲线的交点表示在该温度下这些物质有相同的溶解度,6、位于曲线下方的点表示该温度下该溶液还未达到饱和状态。,4、可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。,5.混合

15、物分离的方法（1）从溶液中得到晶体A，常用的方法是_。（2）从溶液中得到晶体B，常用的方法是_。（3）除去A中混有的少量B,从而提纯A,常用的方法是_。（4）除去B中混有的少量A,从而提纯B,常用的方法是_。,冷却结晶,蒸发结晶,冷却结晶,蒸发结晶,练习：某同学根据下图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是()A、10时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B、30时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C、KNO3的溶解随温度的升高而减小D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等,B,练习1：A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。（1）溶解度受温度影响最大的是；（2）在t1时，A、B

16、、C三种物质溶解度由大到小的顺序为；（3）m 点是表示_。（4）要想使到A物质的溶解度增大，其中的一种办法是。（5）若要把某温度时的A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的两种方法是：_、。（6）t1时用等质量的水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，,A,BCA,在t2时，A、C两种物质的溶解度相等,升高温度,加溶质A,蒸发溶剂,降温,练习2:甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答：M点表示的含义是_30时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。甲物质属于_物质。(填“易溶、可溶、微溶或难溶”)点所代表的溶液是甲物质的_溶液，点所代表的溶液是丙物质的_溶液，点所代表的是乙物质的_溶液。（

17、填“饱和”或“不饱和”）,在40时，甲、乙两种物质的溶解度相等。,乙甲丙,易溶,不饱和,不饱和,饱和,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,想一想：,三、气体的溶解度,气体溶解度的四要素：,温度、压强,1体积（水）,饱和状态,体积单位,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,2、影响气体溶解度的因素：,讨论：P38,1.打开汽水（或某些含二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,与压强有关。压强减小，气体溶解度减小。,2.喝了汽水以后，常常会打嗝这说明气体在水中的溶解度还与什么有关？,与温度有关。温度降低，气体溶解度减小,1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。,C,2.下列几种物质硝酸钾 熟石灰 氧气二氧化碳 氯化钠 溶解度随温度的升高而减小的是（）A.B.C.D.,C,练一练：,