福清第一中学吴国海Mailfqyzwgh@126.ppt

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1、福清第一中学 吴国海 Mail:,物质结构与性质专题复习,元素周期律,原子结构,原子核外电子运动状态,构造原理,元素周期表,原子结构与元素的性质,元素的性质,能层,能级,电子云和原子轨道,原子半径,电离能及应用,电负性及应用,1,排布规律,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,1.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布.2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质.,原子结构与元素的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解电负性的概念,了解元素的性质与电负性的关系.4.了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解

2、其简单应用.,!,原子结构与元素的性质,核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道、电子自旋；核外电子的排布遵循:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例。,物质结构与性质的复习,1.原子核外电子排布,一、原子结构与元素的性质,2.核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律,核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的主要化合价的周期性变化,一、原子结构与元素的性质,3、核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律,原子半径的周期性变化元素的第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化,一、原子结构与元素的性质,短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-7

3、8，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族,例题1,2008年高考宁夏理综试题,D,下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D,例题2,2008年高考江苏理综试题,B,下列说法正确的是（）ASiH4比CH4稳定BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP

4、和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,例题3,2008年高考山东理综试题,C,例题4,2009年福建省省检理综试题,【例】A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：_,思维过程：电离能含义I3I2 A、B都是第A元素第一电离能：AB A、B都是短周期第A元素 确定A为铍元素;B为镁元素,让学生说清每步思维过程中所涉及的知识和方法并正确表达出来，能收到事半功倍的效果。,例题4,2009年全国I高考理综试题,已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的

5、氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物和气体；在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是,解析:2NO2 N2O4可知Q为N元素 因为Y最高价氧化物水化物为强酸,综合考虑可知五元素关

6、系:N Si P S As 再根据题目信息得到W为Si,X为P,Y为S,R只能为As,(1)原子晶体(2)NO2 N2O4(3)As2S5(4)NH3 AsH3 PH3 它们固态时都属于分子晶体，相对分子质量越大其沸点就越高，其中NH3分子之间存在氢键比较反常。SiH4 正四面体 PH3 三角锥形 H2S V字形（5）SiCl4+4NH3 Si(NH2)4+4HCl 3Si(NH2)4 Si3N4+8 NH3,燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来轨道，并向外界释放能量（光能）,（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出黄色

7、的原因：。,例题5,2008年上海高考试题,化学键,配位键和配位化合物,共价键,分子或离子的空间的结构,金属键,分子的极性,氢键及其对物质性质的影响,键和键,键参数,范德华力及共对物质的影响,微粒间作用与物质的性质,分子性质,键能,键长,键角,杂化轨道理论,2,1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质.2.了解共价键的主要类型：键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质.3.了解简单配合物的成键情况.,化学键与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.5

8、.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质,化学键与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,共价键类型1.按成键方式分：键、键 2.按键的极性分：非极性键、极性键3.配位键：,共价键键参数:键能、键长、键角键能越大，键越强；键长越短，键越强;键角决定分子构型.,共价键：,氰气分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长 C分子中含有2个 键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应,例题1,2008年上海高考试题,A,原子间形成分子时，决定各原子相互结合

9、的数量关系的是()A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性,例题2,2008年天津高考理综试题,B,已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确()AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12,例题3,2008年高考海南理综试题,A,下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,例题4,2008年高考全国理综I试题,B,下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸

10、分子中存在9对共用电子 B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅,例题5,2008年高考天津理综试题,D,1.了解氢键和分子间作用力的区别2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质.,分子间作用力与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.,分子间作用力与物质的性质,一、2009年福建省理科综合考试说明物质结构与性质选考部分要求,晶体结构与性质,离子晶体

11、,分子晶体,原子晶体,金属晶体,金刚石、二氧化硅、氯化钠等,熔沸点、导电性、硬度等,种类,3,晶体性质,晶体结构,构成微粒及相互作用,常见晶体结构,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体,阴、阳离子电荷数越大，半径越小,熔沸点越高,原子晶体,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,晶体熔沸点高低的判断,分子晶体：,相对分子质量越大，分子的极性越大,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,金属晶体：,金属阳离子电荷数越高，半径越小,熔沸点越高,晶体熔沸点高低的判断,晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2 CsCl CBr4 CF4

12、 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2,例题1,2008年高考全国I理综试题,A,下列物质的性质与氢键无关的是（）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高,例题2,2008年高考宁夏理综试题,C,例题3,2009年高考宁夏理综试题,已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

13、（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;,（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。,例题3,2009年高考宁夏理综试题,例题4,2009年高考广东理综试题27,铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子

14、排布式为_。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。,Ar3d9,解析：由题给图示可以看出氧原子O有8个位于定点，2个位于面心，4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为81/8+21/2+41/4+1=4。,（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去,解析：在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp

15、3杂化，A正确；在上述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和Cu、O离子键，B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。答案：ACD。,（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。,解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与

16、Cu2形成配位键。,解析：Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。,例题4,2008年高考宁夏理综试题,X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(3)Q的元素符号是，它属于第 周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4

17、)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键,Cr,四,Ar3d54s1,+6,F-HF F-HO O-HF O-HO,C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。（原子序数、电子排布规律应用）从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（电负性概念、电负性与非金属活泼性关系）（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（杂化概念、晶体硅结构及其杂化方式）,例题5,2009年高考山东理综试题,O C Si,Ne3s2sp2,sp3,共价键,（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元

18、素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。（晶体类型判断、离子晶体熔点影响因素）（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。（原子半径比较、键形成的实质）,Mg,Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格大,C原子半径较小，C，O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的键Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不

19、易形成较稳定的键,已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。,例题

20、1,2008年高考江苏理综试题,例题5,4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,Ar 3d54s1,Cr(NH3)4(H2O)2Cl3,Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（原子序数记忆、核外电子排布规律、原子失电子规律）（2）在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（配位键含义、形成条件记忆，不需要理解）,2009年高考福建理综试题,例题5,（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。（稳定性考查应该在必考中实施，晶体类型判断、熔沸点影响因素）a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（第一电离能概念、递变规律）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。（死记硬背？）,谢谢大家!,