第十章s区和p区元素.ppt

《第十章s区和p区元素.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十章s区和p区元素.ppt（36页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第十章 s区和p区元素,s区元素,A族(碱金属)：锂、钠、钾、铷、铯、钫A族(碱土金属)：铍、镁、钙、锶、钡、镭,第一节 s区元素,一、碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的一些性质比较,2、氧化物,(1)普通氧化物 a 制备 碱金属：Na2O2+2Na=2Na2O 2KNO3+10K=6K2O+N2 Li+O2=Li2O,燃烧,碱土金属：CaCO3=CaO+CO2,b 与水反应：M2O+H2O=2MOH(M=碱金属)2MO+H2O=2M(OH)2(M=碱土金属),同主族A和A族元素随着原子序数的递增，其氧化物与水反应的能力依次增大。,a s，sp区金属氢氧化物在空气中与CO2反应生成碳酸

2、盐。b 同族，这些氢氧化物碱性自上而下递增。如：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,3 氢氧化物,4、重要的盐类,(1)碳酸盐 NaHCO3:俗称小苏打，水溶液呈弱碱性；常用于治疗胃酸过多和酸中毒；也可作制酸剂。,CaCO3:石灰石，大理石的主要成分，也是中药珍珠、钟乳石、海壳的主要成分。,(2)硫酸盐,Na2SO4.10H2O:俗称芒硝，易风化脱水，可作为缓泻剂。Na2SO4：中药上称玄明粉，易潮解，可作为干燥剂、缓泻剂。,碱土金属碳酸盐(BeCO3除外)可以发生如下反应：MCO3+H2O+CO2 M2+2HCO3-(M=Ca、Sr、Ba),(3)氯化物 氯化钙 氯化钡 氯化钠 氯化钾,

3、CaSO4.2H2O:俗称生石膏，内服有清热泻火的功效。CaSO4.H2O:俗称烧石膏、煅石膏、熟石膏，具有解热 消炎的作用。,MgSO4.7H2O:俗称泻盐，内服作缓泻剂和十二指肠引流剂。BaSO4:也叫重晶石，医学上常用于胃肠道X射线造影检查。,第二节 p区元素,p区元素包括A,VA,VA,VA,VA,VA族共31种元素。,卤族元素,一 卤族元素的通性,F、Cl、Br、I、At,第二周期元素 F的特殊性.主要氧化数:F 无正氧化数.分解水:F2氧化H2O.卤化物的稳定性:氟化物最稳定,卤素元素的基本性质,二 化合物,1 卤化氢和氢卤酸(1)卤化氢均为无色且具有刺激性气味的气体。熔、沸点：H

4、ClHClHBrHI,氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿中，应盛于塑料容器里。,(2)氢卤酸都是强酸(氢氟酸除外)。酸性、还原能力：HFHClHBrHI,(4)卤素和氢卤酸均有毒，能强烈刺激呼吸系统。,次卤酸(HXO)亚卤酸(HXO2)卤酸(HXO3)高卤酸(HXO4),离子构型：XO-直线形 XO2-角形 XO3-三角锥形 XO4-四面体形,热稳定性：XO-XO2-XO3-XO4-,(1)次卤酸及其盐,a 次卤酸都是弱酸，酸性：HClOHBrOHIO b 次卤酸极不稳定，室温分解的两种方式为：,c 碱性介质中，卤素单质、次卤酸均可发生歧化反应；酸性介质中，仅次卤酸发生歧化反应。,X2+2OH-X-+X

5、O-+H2O3XO-2X-+XO3-,I2与碱溶液作用得不到IO-。,d 漂白粉制备方法 2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2.Ca(OH)2.2H2O,(2)卤酸及其盐,a 卤酸都是强酸，酸性：HClO3HBrO3HIO3。b 卤酸的浓溶液都是强氧化剂，氧化性：HBrO3HClO3HIO3。,3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,c 卤酸盐的热稳定性高于相应的酸，它们分解反应方式受催化剂和温度影响而不同。,酸性稀溶液中也属于强氧化剂，水溶液中氧化性不明显。,200左右,(3)高卤酸及其盐,a 酸性：HClO4(无机酸中最强酸)HBrO4HIO4 b 氧化性：HBrO

6、4HIO4HClO4；浓热HClO4 稀冷HClO4。c 高卤酸盐热稳定性高于相应酸。,(4)卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性、稳定性之间性质的变化规律。,氧族元素,O S Se Te Po,一 氧族元素的通性,氧族元素的基本性质,第二周期元素 O的特殊性 主要氧化数:O基本为-2 例外：-1+1+2 H2O2 O2F2 OF2,(2)金属硫化物,a 溶解度 碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，其余大多数硫化物都是难溶于水的固体，并具有不同的颜色。,难溶硫化物在酸中的溶解度分为以下三种情况：,b 硫酸及其盐,、硫酸是强酸，它具有一般酸的通性。、热浓硫酸具有强氧化性，可以氧化多种金属和非金属，本身的还原产

7、物通常是SO2，但强还原剂S或H2S。、浓硫酸具有强吸水性、脱水性。、硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐受热脱水焦硫酸盐。,c 过二硫酸及其盐,过二硫酸：强吸水性、脱水性和氧化性。,常用的过二硫酸盐有K2S2O8、(NH4)2S2O8，在Ag+的催化作用下，它们能将无色的Mn2+氧化为紫色的MnO4-。,氮族元素的基本性质,氮族元素,N P As Sb Bi,一 氮族元素的通性,思考：为什么在AVA族中，由上至下低氧化值比高氧化值化合物稳定？(惰性电子对效应),c 硝酸的强氧化性,HNO3的还原程度主要取决于其浓度和金属活泼性。浓HNO3的还原产物主要为NO2；稀HNO3的主要还原产物可能是NO、

8、N2O、N2、NH4+。,d 王水：强氧化剂，浓HNO3和浓HCl混合液(体积比为3:1)。,e 硝酸盐多为无色晶体，其热分解产物取决于组成盐的阳离子性质。,(4)砷的化合物,a 砷的氢化物,AsH3是无色带有大蒜气味的剧毒气体，具有很强还原性。,马式试砷法：,古式试砷法：,b 砷的氧化性和含氧酸,As2O3：俗称砒霜，是白色剧毒粉末，微溶于水生成亚砷酸H3AsO3。H3AsO3是两性偏酸性的物质。,As2O5：酸性比As2O3强，其相对应水合物砷酸H3AsO4是中等强度氧化剂。,H3AsO4+2HI H3AsO3+I2+H2O,碳族元素,C Si Ge Sn Pb,一 碳族元素的通性,碳族元

9、素的基本性质,碳族元素有同种原子自相结合成链的性质。成链能力：CSiGeSnPb,二 化合物,(一)碳酸及其盐,1 碳酸(H2CO3)是一种二元弱酸，可形成正盐和酸式盐。大多数酸式盐易溶于水；铵、碱金属(锂除外)的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。,2 酸式盐和碱金属的碳酸盐都易发生水解，当碱金属的碳酸盐与水解性极强的金属离子反应时会生成氢氧化物；与氢氧化物碱性较弱的金属离子反应时会生成碱式碳酸盐。,如：,3 酸式碳酸盐及大多数碳酸盐受热易分解。,CaCO3=CaO+CO2,(三)锡和铅的化合物,1 二氯化锡,2 铅的氧化物,PbO:俗称密陀僧，不溶于水，是两性偏碱性的氧化物。在医药上

10、具有消毒、杀菌、防蛀的功效。,PbO2：在酸性溶液中是一强氧化剂。,Pb3O4：俗称铅丹或红丹，具有强氧化性。在医学上有解毒、生肌的功能。,Pb(Ac)2：又名铅糖或铅酸，易溶于水，有甜味，有毒。,SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,2Sn2+O2+4H+2Sn4+2H2O,硼族元素,B Al Ga In Ta,一 硼族元素的通性,硼族元素的基本性质,缺电子原子：硼族元素原子的价电子层结构含有ns、npx、npy、npz四个轨道，但只有三个价电子，即价电子数 少于价电子层轨道数，故称为“缺电子原子”。缺电子化合物：,2 硼砂,a 硼砂：(Na2B2O5(OH)4.8H2O)或Na2B

11、4O7.10H2O，其水溶液显示强碱性。在中药上叫盆砂，是冰硼散及复方硼砂含嗽剂的主要成分，可治疗咽喉炎、口腔炎和中耳炎。,习题：1.解释NH3在水溶液中呈碱性，而H3BO3在水溶液中呈酸性的原因。2.为什么通H2S于Al2(SO4)3溶液中得不到Al2S3沉淀？3.为什么“王水”比硝酸具有更强的氧化性？,本章重点 1 s区元素常见的普通氧化物、过氧化物的性质及重要盐类的性质。2 p区元素：卤族、氧族、氮族、碳族和硼族元素的通性，以及相关重要化合物的性质和重要的化学反应(熟记)。3 s区和p区元素在医药上的应用，常见中药矿物药的主要化学成分。,本章练习4、5、6、7、9、11、12、13、14、15、16,