化学计量在实验中的应用-摩尔(一).ppt

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,-物质的量，阿伏加德罗常数,人教版 必修一第一章 从实验学化学,1、曹冲解决问题的方法？,3、你能否称出一个原子的质量？,由曹冲称象想到的,2、怎样测出一张纸的厚度？,12g 32g 44g,1个 1个 1个,往事回顾,宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？,？,物质 质量,粒子数目,国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号：单位：,n,摩尔（mol）,下列说法不正确的是（）A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量C

2、.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质的数量的单位,A、D,牛刀小试,一打铅笔有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒别针有100个,生活小常识,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？,百度一下,1811年，他发现了阿伏加德罗定律,此后，又发现了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远

3、的影响。,国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadros constant】符号表示为：NA，单位：mol-1，其数值约为6.02 1023,如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,感受一下,240亿次,如此巨大的数据！,如果有 6.021023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？,1万4千年！,判断正误，说明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1 mol氢,小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！,摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数

4、是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。,感悟一下,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准:0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1,2,3,阿伏加德罗常数:单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）:含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？,6.02 1023,6.02 1023 2=1.204 1024,信手拈来,1、1molH2O中约含有 个水分子。,3、0.5m

5、olCO2中约含有 个二氧化 碳分子,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,实践检验,4、1.5molNa中约含有 个钠原子,2、2molH2O中约含有 个水分子。,3.011023,9.031023,6.021023,1.2041024,1、molH2O约含有 个H 个O,2、1molHSO4约含有 个HSO4 个H 个S 个O,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021023,1.2041024,2.4081024,3、1mol12C中约含 个质子，约含 个电子。,3.611024,3.611024,4、molNa约含

6、有3.011023个Na。,0.5,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,课堂演练,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,回顾复习,粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,问题探究,完成填空，从中你能得出什么结论？,12,27,18,56,1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。,1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+

7、质量是 1molNaCl质量是_,64g,32g,23g,58.5g,结论:,课堂练习：,1molO2质量是 克,2molO2质量是 克,a molO2质量是 克,探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？,0.5molO2质量是 克,某物质的质量与其物质的量的比值不变!,单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H)=1g/mol M(O2)=32g/mol M(CO2)=_ M(NaCl)=_,4、摩尔质量(Molar mass),4

8、4g/mol,58.5g/mol,1、下列说法正确的是（）AO的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是18g/mol,D,例：24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4),0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,知识迁移,1、0.5molNaOH的质量是多少？2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？,【小试身手】,宏观物质的质量与微观粒子数目的关系,归纳小结:,物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把

9、微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。,知识小结,物质的量,微粒个数,物质质量,NA,NA,M,M,1、物质的量和摩尔,2、阿伏加德罗常数和6.021023,3、摩尔质量和式量,练习:,1、2molOH-质量为，摩尔质量为，含质子的物质的量为，电子数是。,34g,17gmol-1,18mol,1.2041025,2、6.021022个Mg2+为 g，含电子 mol。,3、1.5molCaCO3含CO32-g,含Ca2+个。,4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为，氧元素质量比为.等质量的SO2和SO3，分子数之比为，氧元素质量比为.,9.031023,90,2.4,1,1:1,2

10、:3,5:4,5:6,5、下列说法中正确的是（）A、6.021023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.021023个粒子 D、含有6.021023个粒子的物质是1mol,6、下列说法中不正确的是（）A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量 B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子 C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等 D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和,D,A,若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Aa/(4b)mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a)mol-1,D,试试吧,