化学必修2化学键和电子式.ppt
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1、第三节 化学键,一、离子键1.氯化钠的形成过程离子键的形成:(1)实验探究。,白烟,Cl2+2Na 2NaCl,不稳定,稳定,(2)利用原子结构的知识解释。,1.定义:,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素(A,A)和活泼的非金属元素(A,A),2.离子键和离子化合物:,思考,哪些物质中存在离子键呢?,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大部分盐。(如:NaNO3、NaCl等),3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。(如:NH4Cl,(NH4)2SO4 等),1、活泼的金属元素(IA、IIA)和
2、活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间的化合物,即金属氧化物。(如:Na2O、Na2O2等),4、金属阳离子与OH-(如 NaOH),即强碱。,2.离子化合物:,由离子键构成的化合物。,分析氯化氢的形成过程,共 价 键,成键微粒:原子,注意,成键元素:一般为同种或不同种非金属元素,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,1、概念:,成键本质:,共用电子对,一般是非金属原子(同种或者不同种)之间,如:H2、N2、HCl、H2O、HF 等均以共价键形成分子,2、共价键的形成条件:,3、共价键的存在:,不仅存在于非金属单质和共价化合物中,,如:NaOH NH4Cl Na2O2,如:H2,HCl,CO
3、2,,也存在于有些离子化合物中,4.共价化合物:(1)概念:以_形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物。非金属氢化物:如_等。非金属氧化物:如_等。含氧酸:如_等。大多数有机化合物:如_等。,共用电子对,HCl、H2O,CO2、SO3,H2SO4、HNO3,甲烷、酒精,注:1、共价化合物中一定含有共价键2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 3、离子化合物中也可能含有共价键,共价单质和共价化合物都含有共价键,但通常说像单质分子H2、N2 中,成键原子不显电性,而像HF、H2O、CO2 分子中原子显电性,为什么呢?,思考?,5、共价键的分类,(1)非极性共价键,(2)极性共价键,共用电子
4、对不偏移,成键原子不显电性,共用电子对偏移,成键原子显电性,不同,不同,相同,相同,发生偏移,不发生偏移,l,O2 H2 N2 H2O2 Na2O2,原子吸引电子的能力,共用电子对是否偏移,举例,类型,项目,判断或回答下列问题:1.阴、阳离子间形成的相互作用是否只是相互吸引作用?提示:不是。阴、阳离子间形成的相互作用包括两方面:一是阴、阳离子间由于电性相反产生的相互吸引作用;二是两离子的原子核之间、核外电子之间同种电性产生的相互排斥作用。所以阴、阳离子间形成的相互作用不只是相互吸引作用。,2.含共价键的物质一定是共价化合物吗?提示:不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键,但不属
5、于化合物;某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键,也含共价键,属于离子化合物;只要有离子键的化合物就是离子化合物。,3.(判一判)任何物质中均含有化学键。()提示:多数物质中含有化学键,但有些物质不含化学键,如稀有气体,它们都是单原子分子,不含任何化学键。4.(判一判)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。()提示:含有金属元素的化合物可能为共价化合物,如AlCl3。5.(判一判)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。()提示:如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,全部由非金属元素组成,但含有离子键,是离子化合物。,离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力
6、,我们把这种作用力统称化学键。,三、化学键1、定义:离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键,即相邻原子间强烈的相互作用。,2、分类:,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成,不同的物质所含有的化学键类型不一定相同,其相互关系如下:,【问题探究】1.请比较离子键、共价键的成键因素,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,2.在共价化合物中一定存在共价键,是否可以存在离子键?提示:否。在共价化合物中一定不存在离子键,如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键,那么此物质就属于离子化合物。3.在离子化合物中一定含有离子键,是否可以存在共
7、价键?提示:可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。,4.非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗?化合物中可能存在非极性键吗?提示:(1)非金属单质由同种元素的原子构成,同种原子吸引电子的能力相同,电子对不偏向任何一个原子,不能形成极性键,故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键,如H2O2、Na2O2等。,【探究总结】1.离子化合物与共价化合物的区别:,化学键的存在与判断:(1)离子化合物一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。(2)共价化合物一定含有共价键,含有
8、共价键的物质不一定是共价化合物,可能是非金属单质或离子化合物,如Cl2、NaOH等。(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等),极性键一定存在于化合物中。,电子式的书写,电子式,一、定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子,叫电子式。,单质,化合物,离子化合物共价化合物,二、书写:,微粒(原子、离子),物质,1、微粒电子式的书写:,(1)原子的电子式:(AA元素举例),在元素符号周围用“.”或“”来表示其最外层电子数。如钠原子 Na,试写出硫原子、溴原子、镁原子的电子式,(1)离子的电子式:,阳离子的电子式:简单阳离子的电子式就是它的离子符号,复杂阳离
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