化学必修二 第一章复习.ppt

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1、第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定元素所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似相对原子质量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,A Z X,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子()中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,AZ X,、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,四“素”的概念不同,几个决定：,元素的种类是由_决定的。核素的种类

2、是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,归纳为：即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层不超过 个)次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-离子

3、的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子（）A、Cl-B、F-C、S2-D、Br-,A,A,1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。,D,17,20,18,37,3717,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自

4、钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。,B,B,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,例 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.H

5、X B.H2X C.XH3 D.XH4,B,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强

6、，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+,5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(3)。,金属单质与水或酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,

7、金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18)元素周期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是

8、一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解,A D,B,3.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,A B,5.原子

9、半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、Si,A,6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,7、下列叙述正确的是()A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一 定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定,D,（三）周期表的应用,右图是周期表中短周

10、期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BACB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有 强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质,1.推断元素位置、结构和性质,A,2比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 氢化物的稳

11、定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小,C D,X元素与Y元素的相对位置是,3寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F,CH4,HF,HClO4,CsOH,Al O,在分界线附近 Si G

12、e Ga,在磷附近 P As S Cl F,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,使离子相结合或原子相结合的作用，通称为化学键。,离子键与共价键比较,例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、H2O2,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,

13、离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,化合物类型与化学键,H,:,+,B,2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()（A）BF3（B）PCl3（C）PCl5（D）N2,B D,3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A6和8 B.19和16C12和17 D10和8,C,5、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl2,6、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A离子化合物B2A3 B离子化合物B3A2 C共价化合物B3A2 D共价化合物B2A3,AC,B,谢 谢,