化学反应的因素.ppt

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1、第二节影响化学反应速率的因素,选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡,化学反应速率的决定因素是什么？影响因素（外界条件）是什么？决定因素：参加化学反应的物质的性质 外界影响因素：浓度；压强；温度 催化剂；其他因素,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量+合适的取向,类比法：借鉴投篮,碰 撞 理 论,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变

2、成生成物分子放出的能量,该反应是吸热反应还是放热反应?,活化能与反应热有关吗?,反应热,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,判断正误,1.当发生碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应2.发生有效碰撞的分子一定是活化分子3.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞4.活化分子间每次碰撞都发生化学反应,5.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量6.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量,7.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件8.有效碰撞是发生化学反应的充分条件9.具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有

3、合适的取向。10.活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。,n活=n总活%,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。,一个反应经历的过程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,新物质,能量,有效碰撞频率,一、浓度对反应速率的影响,1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

4、=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,增加,增加,增加,加快,探究一：浓度对化学反应速率的影响（书P20:实验2-2),注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。,应用：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,AD,在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L

5、所需反应的时间为（）A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定,B,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,探究二.压强对反应速率的影响,对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.,反应速率无变化！,思考：,练习：对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件 能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入He使压强增大 D、

6、压强不变，充入气体Ne,c v,c v,c 不变 v不变,Vc v,A、B,规律：1、恒温时，增加压强，体积_，浓度_,反应速率_；2、恒温恒容密闭容器：（1）充入气体反应物，压强_，气体反应物浓度_，反应速率_；（2）充入不参与反应的气体，总压强_，各物质浓度_,反应速率_；3、恒温恒压时，充入不参与反应的气体，体积_，气体反应物浓度_，反应速率_；,注意：1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,三、温度对化学反应速率的影响实验目的探究温度的

7、不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。,解释：,升高温度，分子能量升高，非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，有效碰撞频率提高，故反应速率增大。,【注意】,（3）一般，温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。,（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,四、催化剂对化学反应速率的影响 实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理 2H

8、2O2=2H2O+O2,MnO2,结论：其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。,解释：,正催化剂,降低反应 的活化能,反应速率加快,催化剂,改变反应的历程,活化分子 百分数提高,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有专一性和选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,注意：,理解：影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加

9、快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：4.催化剂的影响：,小结:影响化学反应速率的因素,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习2

10、：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3：设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小,练习4：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入正催化剂；(3)容器体积不变，再充入H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。,加快,加快,加快,减慢,不变,练习5：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1（D）20 mL、3 molL-1,答案：D,