《水质检测指标》PPT课件.ppt
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1、水质分析,pH的测定 硬度的测定 氯离子的测定 碱度的测定 浊度的测定 电导率的测定 COD的测定 BOD的测定 SS的测定,原材料分析,、pH的测定,一、方法原理 PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电 极,玻璃电极为指示电极所组成。在25,溶液中每变化1个PH单位,电位差改变为59.16mV,据此在仪器上直接以PH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。二、仪器 1、PH-211 PH计 2、HI 1131B复合酸碱度玻璃电极 3、磁力搅拌器 4、聚乙烯烧杯 三、试剂 标准缓冲溶液:PH=4,PH=7,水质分析,、pH的测定,四、步骤 1、仪器的校正:二点法:根据测
2、量溶液的酸碱性,选择标准校正溶液PH=4或PH=7。打开电源,先以标准溶液湿润电极。将PH电极及温度探棒前端浸入 PH7.01溶液深约4cm,轻微搅动。按下CAL键,将电极放入PH7.01的 标准溶液中。直到屏幕出现“READY”字样,按下“CFM”键确认,再按下“CAL”即完成单点校正。二点校正在按下“CFM”键后勿按“CAL”键,并继续以下步骤,用标准溶液(PH 4.01)湿润电极后,浸 入并轻微搅动。按下或键选择欲校正的标准液。直到屏幕出 现“READY”字样,按下“CFM”键,完成二点校正程序。拆装或更换电极后进行校正;最少每月固定校正一次。2、水样的测定:将电极安装好,按下ON/OF
3、F键以启动电源。先用蒸馏水认真冲 洗PH电极,再用水样冲洗,然后将PH电极和温度探棒前端浸入待测 样本深4cm。小心摇动或进行搅拌使其均匀,静置,记录显示的PH 和温度数值。以上各PH的测量均需不断的搅拌。,水质分析,、pH的测定,五、注意事项 1、电极不得在非水溶液中和强酸、强碱性溶液中使用。2、水样测定前不宜提前打开瓶塞,以防空气中的CO2溶入或水样 中的CO2逸失,影响PH测量的准确性。3、电极表面受到污染,若吸附着无机盐垢,可用温稀盐酸溶解;对 钙镁等难溶性结垢,可用EDTA二钠溶液溶解;沾有油污时,可 用丙酮清洗。电极处理后,应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注 意禁用无水乙醇、脱水性洗
4、涤剂处理电极。,水质分析,、硬度的测定,一、方法原理 在PH10的条件下,用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。铬黑T作指示剂,与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。滴定中,游离的钙和镁离子首先与EDTA反应,与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应,到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。二、仪器 1、锥形瓶(250ml)2、滴定管(25ml)3、移液管等 三、试剂 1、缓冲溶液(PH10)2、EDTA二钠标准溶液(10mmol/L)3、钙标准溶液(10mmol/L)4、铬黑T指示剂 5、三乙醇胺 N(CH2CH2OH)3,水质分析,、硬度的测定,四、步骤 用移液管吸取50.0ml试样于250ml锥形瓶
5、中,加4ml缓冲溶液和3滴铬 黑T指示剂溶液(或1滴K-B指示剂溶液)(此时溶液应呈紫红或紫色,其PH值应为10.00.1)。立即在不断振摇下,自滴定管中加入EDTA二 钠溶液,充分振摇,滴至溶液由紫红色刚好变为蓝色时,即为滴定终点。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。式中:C1 EDTA二钠溶液浓度,mol/L V1 滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积,ml V0 水样体积,ml 五、注意事项 1、开始滴定时速度易稍快,接近终点时应稍慢,并充分振摇,最好 每滴间隔23s,整个滴定过程应在5min内完成。2、1m mol/L 的钙镁总量相当于100.1mg/L以CaCO3表示的硬度。,水质分析
6、,、氯离子的测定,一、方法原理 在中性或弱碱性溶液中,以铬酸银为指示剂,用硝酸银滴定氯化物 时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银,氯离子首先被完全沉淀后,铬酸 根才以铬酸银形式沉淀出来,产生砖红色物质,指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下:Ag+Cl-AgCl 2Ag+CrO42-Ag2 CrO4(砖红色)二、仪器 1、锥形瓶(250ml)2、棕色酸式滴定管(50ml)3、移液管三、试剂 1、氯化钠标准溶液(0.0141M)2、硝酸银标准溶液(0.0141M)3、铬酸钾指示剂溶液,水质分析,、氯离子的测定,四、步骤 取50ml水样或经过预处理的水样(若氯化物含量高,可取适量水样 蒸馏水稀释至50
7、ml),置于锥形瓶中。另取一锥形瓶加入50ml蒸馏水 作空白试验。加入1ml铬酸钾指示剂溶液,用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀 出现即为滴定终点。同时作空白滴定。式中:C 氯化物含量,mg/L V1 蒸馏水消耗硝酸银标准溶液量,ml V2 水样消耗硝酸银标准溶液量,ml M 硝酸银标准溶液浓度,mol/L V 水样体积,ml 35.45 氯离子(Cl-)摩尔质量,g/mol,水质分析,、氯离子的测定,五、注意事项 1、本法滴定不能在酸性溶液中进行,因在酸性介质中CrO42-会与 H+反应而使浓度大大降低,影响等当点Ag2CrO4沉淀的生成。2、本滴定也不能在强碱性介质中进行,因Ag+将形成Ag
8、2O沉淀。3、铬酸根离子的浓度与沉淀形成的快慢有关,必须加入足够的指示 剂。且由于有稍过量的硝酸银与铬酸钾形成铬酸银沉淀的重点较 难判断,所以需要以蒸馏水作空白滴定,以作对照判断(使终点 色调一致)。,水质分析,、碱度的测定,一、方法原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的PH值,其终点可由加入的酸碱指示 剂在该PH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液PH值即为8.3,指示 水中氢氧根离子(OH-)已被中和,碳酸盐(CO32-)均转为重碳酸盐(HCO3-),反应如下:OH-+H+H2O CO32-+H+HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时,溶液的PH值为 4.
9、44.5,指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已 被中和,反应如下:HCO3-+H+H2O+CO2 根据上述两个终点到达时消耗的盐酸标准溶液的量,可以计算出 水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。,水质分析,、碱度的测定,二、仪器 1、锥形瓶(250ml)2、酸式滴定管(25ml)三、试剂 1、无二氧化碳水 2、酚酞指示剂 3、甲基橙指示剂 4、碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L)5、盐酸标准溶液(0.0250mol/L)四、注意事项 1、若水样中含有游离二氧化碳,则不存在碳酸盐,可直接以甲基橙作 指示剂进行滴定。2、当水样中总碱度小于20mg/L时,可改用0.0
10、1mol/L盐酸标准溶液滴 定,或改用10ml容量的微量滴定管,以提高测定精度。,水质分析,、碱度的测定,五、步骤 分取100 ml水样置于250ml锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂,摇匀。当 溶液呈红色时,用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色,记录盐酸标准溶 液用量。若加酚酞指示剂后溶液无色,则不需要用盐酸标准溶液滴定。向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂,摇匀。继续用盐酸标准溶液 滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录盐酸标准溶液的用量。式中:C盐酸标准溶液浓度(mol/L);50.05碳酸钙摩尔质量;P用酚酞作指示剂时,所耗氢氧化钠标准溶液的体积(ml);M用甲基橙作指示剂时,所耗氢氧化钠标准
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