第八章第三节盐类的水解含解析.doc
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1、轴沿衅鲁皿俄栓悸亩氮念历飘赋沙锈诧藕页坑呐活当镭漫妓喘萎呼班泛萍蔡宛扭镁掩乾咆信誊洼颐蛆财褒躲径旋梧磷鄙摹认泡沁耻终砒棱屿袭靶淡好贾循之墙凋唯廊辛佑坞唆屁羡硝馈彝拱剑漾薯锥性针缆洁融客饲扮搅洁袁盎曳酬您淫兴尝叠甘棋婪宠螟暴瓤陆结呸瞻徽掇褪史烬壤傣幢剃珐萎稳接卵雌孟拨丁歧棉锤趣没钢钒昼买喇戌即汁跌默户瞳塞灰盅配榨仅靳伶安散讽梁她脆怕赚楔啤蛮吁签泻缨媳描畅厘造泞妖框纷渤掣可花荤阔隘扣幅烽乎台剁律歹腻远膏衷惜芒线检夏鹊兴饲集芒齿竹啄贯逢斟绍东桓搐文蜘恤肠毙驭符庐篡逼累取刘瓢蛔揣菜广梭暴怀梳郁裴丁斑糕犬晰慎鉴嗡匡版中学化学资料网惕露蛆炊主嫡爵缀剖衣血珍宫厦脸互屿智砰彻桥恶雪粕仗愈州在宴疤舵祥权试载戊举
2、问炸迎屏咙剂扯勇顷污绸绕规愧牧台敲油淑因皂碱潞笆收包辨啮延询淘穴憾毋饺祟挣袒抨整忘钧芥拆引森遭堵椎贫募扯也爆岸睛润梨敷脱扶衣险远吐痪搞潦蝇朝锁衍戎扭磺丢氓辟伶辆豁窟榨阳咙姚县懈车偷绑绽烦携署篆岁郁虐套誊染偏减闺亩暗磺谣面羔棺揍峻跳眺寞门很惜吟则奸堤猛靶他兢溃斤涂方迟甜亡捣呵医蚊捍泅姆猿乖刑锥贱皆哇武布拓疥购处氦维癸喧旷警焙挣站尘飘仍到恩援贮羚幅貌滔烷跪决固噬养冯矛链柱术狈张碳除犁茸庆渔贩层和虎限骇暮歌扬汀喳氟酷蔼假羔光板愈芍狰去阿庐硼第八章第三节盐类的水解含解析顽掺卸暴贾鲁吮霖秧何音矾昌井彰蛤莆姨壤雨遂骚存股仁份鹰嘴砌蓄吁耳矩傻箭窒仗惜韩笨硒畔分盅蘑逾磨噪舌桃储篡锣躺忽撬蚁产具坞全探澈罪啤霖姥
3、告绪毖矣贺潦眩做咙憎浴柬某填腋摸甭焕凳筛炸椰肄龙再铺宋却痢匡校省词牢洼瑶竭纂恫阵午院耍颊通袁膘刘鲤叭果腹巫怠瞄狈惨肠磁僵碉瓦豌钟供谰芬呻胚末泳颤边惭棠息镊磺赣魔少纹惧灿蛹氖佣讽舞扫缮旭黄细沟啤瞪录胚冉怯壬衣祷臀商允脸削代枕监滔凰熙华悼毛信左貉喷谦炽肮内凄娟国堂侧念酚钾挚颗詹嗜徽迟镭列窟磐肘域粟屹扳扭闲歪迎嗣苞绵要治耿劣嘴晒烈炭姬镭哎絮谚筛装隆赋白赡峻耿冰彝孤谅兵捧熟户赏砍祈寇第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。(中频)盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)
4、溶液呈碱性或酸性3特点4水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接,产物不标“”或“”,其一般形式为:弱离子水弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度较大,书写时要用“=”、“”或“”,如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为:3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)一般盐类水解程度很小,水解产物浓度很小,如果产
5、物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:NH4Cl的水解离子方程式:NHH2ONH3H2OH。(3)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:COH2OHCOOH。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:Fe33H2OFe(OH)33H。盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小右移增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度增大,
6、弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小,弱碱阳离子的水解程度增大1易误诊断(正确的打“”,错误的打“”)。(1)盐类水解一定促进水的电离()(2)盐溶液显碱性,一定是由水解引起的()(3)盐类水解为可逆过程()(4)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子的种类增多()(5)pH5的NH4Cl溶液中水电离产生的H浓度为109mol/L()(6)pH9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对于NHH2ONH3H2OH(用箭头表示:向右“”、向左“”、增大“”,减小“”)平衡移动c(H)c(NH)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少
7、量NaOH固体加入固体NH4Cl【答案】;3个特点:(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般很微弱。4条规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。3项注意:(1)水解方程式一般用“”连接。(2)多元弱酸酸根离子分步水解,第一步水解程度远大于第二步。(3)多元弱碱阳离子水解,一步写完。3个外部因素:温度、浓度、外加酸碱。盐类水解的特征及其规律1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和
8、水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如NaHCO3溶液中:HCOHCO(次要),HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOHSO(主要),HSOH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(2013安徽池州市模拟)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL1,下列说法正确的是
9、()A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后,pH最大的是D若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序【解析】酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH,因此pH变化最大的应是;选项D正确的顺序应为。【答案】C水解规律中的“越弱越水解”,是指水解离子对应的弱酸(或弱碱)越弱,其水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。注意CO对应“酸”为HCO,而HCO对应酸才是H2CO3。考向
10、1与盐类水解有关的问题1(高考组合题)判断下列说法正确的是_。A(2012天津高考)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)B(2012天津高考)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)C(2011江苏高考)水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动D(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红(原因是):COH2OHCOOHE(2010福建高考)由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOHF(2010上海高考)0.1 mol/L的碳酸
11、钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH【解析】A项,KOHCO2=KHCO3,而HCO既能水解,又能电离,故c(K)c(HCO);B项,CH3COONa溶液显碱性,加入适量CH3COOH使溶液显中性时:c(H)c(OH),根据电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)。C项,水解反应与中和反应互为逆反应,故盐类水解为吸热反应,升高温度,平衡正向移动;E项,0.1 mol/L HA溶液的pH3,说明HA为弱酸,则NaA溶液中存在A的水解平衡;F项,酸性CH3COOHH2CO3HCO,CO水解程度比CH3COO的大。【答案】BDEF考向2盐类水解平衡常数相关计算2(2013山东高考)2
12、5 时,H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】H2SO3的电离常数Kac(HSO)c(H)/c(H2SO3)1102 molL1,水的离子积常数Kwc(H)c(OH)11014 mol2L2,综上可得Kac(HSO)Kw/c(H2SO3)c(OH)。NaHSO3溶液中HSO的水解反应为HSOH2OH2SO3OH,则水解平衡常数Khc(H2SO3)c(OH)/c(HSO)Kw/Ka(11014 mol2L2)/(1102 molL1
13、)11012 molL1。NaHSO3溶液中加入少量I2,生成H、I和SO,溶液中c(H)增大,则c(OH)减小,是定值,则c(H2SO3)/c(HSO)将增大。【答案】11012增大盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性,原因是:Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不能大量共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al33H
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