根据化学方程式的计算题复习.ppt

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1、根据化学方程式计算理解题意写方程，方程两边要配平；已知未知要分清，再将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。,根据化学方程式计算的类型1、已知一个量直接求另一个量；2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量；3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；4、化学方程式与溶液稀释的综合计算；5、图表式计算,1.（2011巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学

2、式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。,（1）N2（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 9.6g x X=13.8g 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg,2.（2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4),的质量是多少千克,3.（2011南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸

3、秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。检测废水呈碱性的简单方法是_。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上),（1）环境 36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。解：（1）硫酸的质量为：98 t 2O=1.96 t（2）可以处理的废水质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 1.96 t x

4、1.6 x=100 t 答：可以处理的废水质量是100 t。,4.（百色市）（7分）下图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?,答：样品中BaCl2的质量分数为80，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。,x=20.8g Y=142g BaCl2的质量分数=80%,5（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久

5、置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：,（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）,(1)1.0，1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。,2H2O+O2 68 32 x 1.6g，x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5.0%；硫酸铜

6、溶液的溶质质量分数 为7.8%,2H2O2,6.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）,（1）催化作用；1.96（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x,2H2O2=2H2O+O2 68 32 x 1.96g,x=4.17g 该双氧水溶液的溶质质量分数,答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13。,（

7、1）4.4（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g,x=13.8 g,答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。,8.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）,解：(1)11g+50g56.6g=4.4g（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H

8、2O 106 44 x 4.4g,x=10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：,100%96.4%,答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。,9、（2011.河南省）称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。,10、（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙

9、品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？,（1）2.2g（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 X 2.2g X=5.3g 试样中Na2CO3的质量分数为：,答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%（3）NaCl、HCl,11、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。,试通过分析计算（结果保留一位小数）：石灰石和稀盐酸反应的化学方程式 该实验

10、中生成的二氧化碳的质量是 g 试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？解题过程：,12.（2011济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到01),(1)判断反应的进行和进行的程度(2)解：用去稀盐酸的溶质质

11、量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O 40 36.5 10g8 x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是:0.73g10%73g 答：这时共用去稀盐酸的质量是73g,13.（2011.合肥市）（6分）硅酸（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 现以125t石英砂（SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2）理论上得到硅酸钠的质量。,解：（1）石英砂中的SiO2的质量125t96%120t（2分）（2）设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH+SiO2=Na2

12、SiO3+H2O 60 122 120t x,X=244 t,=,答：生成硅酸钠的质量为244 t。,11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8 g。(假设其他物质不与盐酸反应)产生二氧化碳气体的质量是 g。计算这10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）。,14.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化

13、钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。,（1）小于 试剂中含有水（2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x 5g,该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数

14、为：,答：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为26.5,x5.3g,15、（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。,答：该盐酸的溶质质量分数20。,16.（2011.咸宁市）（5分）40g质量分数为365%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）,（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。来（2）将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

15、,17.（2011.广安市）（8分）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为；试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。,解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X y 2.2g,x 5g y 3.65g CaCO3中钙元素的质量分数是：,100

16、%40%,答：补钙品中钙元素的实际含量20；所用稀盐酸中溶质质量分数为3.65。,18.（2011鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。（1）生成CO2的质量。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（1）3.3g（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44=x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%,19

17、、（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请解答一下问题：（1）黄铜属于材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数,（3）完全反应后所得溶液的质量。,（1）金属（2）解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598 2xy 0.2g,铜的质量为20g-6.5g=13.5g；,稀H2SO4的质量：,反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67

18、.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g,铜的质量分数：,x=6.5g,y=9.8g,陕西省近几年中考计算题,四、计算与分析题（5分）（2008年）22、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是(2分）（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。,四、计算与分析题(5分)（2011年）23为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是盐酸易发。(1分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。,四、计算与分析题(5分)(2012年）23.在农业生产中，常用15%20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠 溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的质量为 g。1分）（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）,