《物质结构与性质》内容分析与教学建议.ppt
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1、苏教版 高中课程标准实验教科书,物质结构与性质 内容分析与教学建议,2012.4,原子轨道,玻尔认为,原子核外电子在原子核外一系列稳定轨道上运动。量子力学用原子轨道描述原子中单个电子的空间运动状态。每个原子轨道由3个量子数(n、l、m)来描述。原子轨道示意图表示电子在核外运动的主要区域。,原子轨道的描述(举例),原子轨道示意图,能级交错,ns(n-2)f(n-1)d np,原子核外电子排布是以实验事实为依据。价电子在外层分布时存在能级交错。它是多电子体系电子相互作用(排斥)的结果。轨道能量的差值与核电荷数的大小有关。电子填充的顺序与原子失去电子的顺序不同。,4s3d4p 5S4d4p 6s4f
2、5d6p,1-36号元素的电子填充1-18号(各电子层可填充最多电子数-2n2;各能级可填充最多电子数2(2l+1))1s1-1s22s22p63s23p6 19-36号(能级交错与洪特规则)1s22s22p63s23p6 4s1-1s22s22p63s23p6 3d104s23p6 Cr 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 Cu 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1,Fe原子的轨道能级和核外电子排布,1s22s22p63s23p6 3d64s2,电子在原子轨道上的填充和排布,知道应用排布原则(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则)和基态原子的原子轨道能级高低书写电子
3、排布式。,外围电子排布式 3d6 4s2,电离能及应用,M(g)e-=M+(g)H=I1,电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。第一电离能可衡量元素原子失去1个电子的难易程度。值越小,元素的金属性越强。(注意区别气态原子的金属性与金属活动性-固体金属单质的金属性)第一电离能呈周期性变化。是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。当电子在原子轨道上呈全空、全满、半满时第一电离能较大。,判别元素的金属性、非金属性强弱 一般说,金属元素的电负性在2.0以下,非金属元素的电负性在2.0以上。元素的电负性呈周期性变化。,电负性及其应用,电负性的周期性变化,鲍林首先用电负性衡量元素在化合物中吸引电子的能力
4、。此后不同科学家提出度量元素电负性的不同标度。如,除鲍林提出的标度外,还有以元素的电离能和电子亲合能的平均值来度量的,根据核对电子的静电引力计算电负性的等。,结合其它键参数判别化学键型 电负性相差较大(x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物,通常形成离子键。电负性相差较小(x1.7)的两种元素的原子结合形成化合物,通常形成共价键,且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健。,专题3 微粒间作用力与物质的性质第1单元 金属键 金属晶体 第2单元 离子键 离子晶体第3单元 共价键 原子晶体第4单元 分子间作用力,1金属键与金属特性(交流与讨论:影响金属键的因素;理解金属的特性 2金属晶体(活动
5、与探究:认识金属晶体的密堆积),1离子键的形成 2离子晶体(交流与讨论:离子晶体晶格能与其物理性质的关系)(拓展视野:离子晶体中离子的配位数),1共价键的形成(价键理论、键和键等)2共价键的类型 3共价键的键能与化学反应热(问题解决:利用共价键的键能计算化学反应热)4原子晶体 整理与归纳:比较三种化学键,1范德华力(交流与讨论:以卤素单质、卤化氢的熔、沸点变化规律为例认识范德华力对物质性质的影响)2氢键的形成(分子间、分子内氢键)交流与讨论:以氨、氟化氢、邻(对)羟基苯甲酸、羟基苯甲酸的性质为例讨论氢键对物质性质的影响 3分子晶体 整理与归纳:比较四种类型晶体,理解并能描述三种化学键的形成与三
6、类晶体的特点,能说明晶体中化学键类型对晶体性质的决定作用;认识说明金属晶体的密堆积,了解晶胞与晶体的关系;了解什么是离子晶体晶格能,了解它与离子晶体性质的关系,能应用晶格能说明物质的某些性质,了解怎样运用晶胞结构模型说明晶体的组成;认识共价键的类型(、键、极性键、非极性键)能从成键原子核外电子排布特点分析共价键的方向性、饱和性、共价分子的组成与键型,能运用共价键的参数说明共价键的稳定性;了解原子晶体熔点、硬度与其结构的关系;系统认识三种化学键本质、影响键强弱的因素、是否有方向性、饱和性;了解两种常见分子间作用力及其对物质性质的影响;比较四类晶体结构与性质特点。,中心内容:微粒间作用力类型与物质
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