《第二节富集在海水中的元素-氯》课件.ppt

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1、海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,氯元素主要以什么形式存在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。,一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原子结构示意图，推推测其化学性质？

2、,自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？,思考与交流,1.从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？,2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式,二、氯气（Cl2）（一）物理性质：,1.看颜色：,黄绿色。,2.闻气味：,刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。,3.密度比空气大。,（1）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,0,0,+3,-1,Fe作还原剂,Cl2作氧化剂,（二）化学性质：,1.与金属反应,铁与氯气反应.asf

3、,（2）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。,Cu+Cl2=CuCl2,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。,点燃,Cu作还原剂,Cl2作氧化剂,0,0,+2,-1,氯气与铜的反应.asf,实验 4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,苍白色火焰瓶口有白雾,2.与氢气等非金属反应,在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应,H2+Cl2=2HCl,点燃,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是H

4、Cl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,H2作还原剂,Cl2作氧化剂,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,（3）、氯气与水的反应,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解,关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？,（4）、与碱溶液的反应,

5、氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？,思考,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）、与盐溶液的反应,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,2F

6、e2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2 I-=2Cl-+I2,探究：,新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl 2Ag+CO32-=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀

7、，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,？,1、反应原理,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.要用浓盐酸（有强挥发性）。3.此反应必须加热。,固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。,2、发生装置,a.向上排空气法,b.排饱和食盐水法,3、收集装置,4、尾气吸收,氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。,饱和NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,、,HCl气体,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,浓 H2SO4,饱和食盐水,5、净化装置,演示实验,【实验1】

8、在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。,原理：Cl22KBrBr22KCl,溴单质（液溴）,液溴和溴蒸气,【实验2】在一支试管中加入23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。,原理：Cl22KII22KCl,碘单质,碘蒸气,1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（）A.氯化铁 B.氯化铜C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,再见！,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,