《第二节-离子反应》离子方程式的写法PPT课件.ppt
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1、知识回顾,在下列物质中:CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是:属于非电解质的是:溶液中以离子形式存在的是:,第二节 离子反应,第二课时:离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验,探讨实验实质,一.离子反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,2.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。(只有在
2、水溶液中才能写离子方程式),1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),1、写,写出化学方程式2、改,把易溶于水且易电离的物质(易溶于水的强电解质)写成离子形式,难溶的物质(沉淀)、气体、难电离物质(弱电解质)、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删,删去两边没反应的离子。4、查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤,1、写出下列化学方程式和离子方程式,Na2CO3+HClCuCl2+NaOH,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cu
3、2+2OH-=Cu(OH)2,3.固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能 写离子方程式?,BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳,Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CuO+2H+=Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,3、写出下列反应的离子方程式,、强酸:HCl、H2SO4、H
4、NO3等;、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物,作反应物时(澄清稀溶液),写离子形式,(若是固体或浊液),写分子式,作生成物时,写分子式。、可溶性盐:(请观察溶解性表110页,找出规律),易溶于水且易电离的物质(易溶于水强电解质),钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶)OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶),盐的溶解性基本规律如下:,溶解性表:,易溶物质能改,难溶物质不能改,钾钠铵盐硝酸盐,,都能溶在水中间;,碳酸磷酸两种盐,,溶者只有钾钠铵;,盐酸难溶银
5、亚汞,,硫酸难溶是钡铅;,碱溶钾钠铵和钡,,注意钙盐常是微。,2、根据溶解性表,判断下列物质是否溶于水:CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg(NO3)2、Al(OH)3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2,CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、AgCl、BaSO4,不溶于水的物质:,3、下列离子方程式正确的是()ACu(OH)2与稀HNO3混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2-+H+=H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+SO42-=BaSO4,B,4、写出与下列
6、离子方程式相对应的化学方程式。H+OH-=H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+Fe=Fe2+Cu 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究:完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式,你发现了什么?,离子反应方程式的意义:不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示同一类型的反应。,H+OH-=H2O,5、下列中
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