《第一节-化学实验基本方法》优秀课件.ppt

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1、第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。,固体、液体的取用:,1、不能用手、鼻、口；2、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部；3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；,物质的加热：,1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,（1）垫上石棉网,（2）直接加热,（1）需垫石棉网加热仪器,坩埚,仪

2、器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,一、化学实验安全,1、一些常用危险化学品的标志,2、实验安全注意的问题：,（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法,不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。,怎样稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。

3、,.化学实验过程中意外事故的处理,浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaCO3）中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗。严重的须就医。,浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？,浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。,酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。,广口瓶一般存放固体试剂；细口瓶一般存放液态试剂；棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质；橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。,AgNO3 HNO3 HClO等,二、混合物

4、的分离和提纯,自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、蒸发等,【问题】,粗盐,浊液,滤液,晶体,粗盐的提纯：,思考？如何检验粗盐中的可溶性杂质的存在？,过滤操作：,所用仪器:,通常用来分离液体和不溶的固体。,滤纸紧贴漏斗

5、内壁无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。,玻璃棒靠在三层滤纸上,漏斗颈紧靠烧杯内壁,烧杯嘴靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠,蒸发操作：,所用仪器:,操作时注意:,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）,思考：P6你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗

6、？可能还有什么杂质没有除去？如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐,SO42-离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在溶液中有 Na+、Cl-、SO42-、Mg2、Ca2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确定,SO42-的检验方法,先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸

7、化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？,化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、变化后再回到目标物,除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐

8、酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。,试剂填加顺序必须注意(说明理由),讨论：试剂的加入顺序？,二、混合物的分离和提纯,2、蒸馏和萃取：,(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或

9、不挥发）的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热2、全程严格控制好 温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,思考：,(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一

10、水平线,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,(2)分液,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯四氯化碳 水,分液注意事项：,（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,(3)萃取：,原理：利用混合物中一种溶质

11、在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项：（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（2）萃取原则：少量多次。（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这

12、种萃取剂具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）,苯，l,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,(4).升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？,【问题】,小结：,混合物的分离和提纯,蒸馏分液萃取升华,课堂练习：在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计,.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）蒸馏分液过滤蒸发,.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可,