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1、氧气的制法,练习,随堂检测,装置,原理,一.实验室制氧气的原理,分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制氧气,?不加热双氧水时,带火星的木条是否复燃?加热双氧水时,带火星的木条是否复燃?不加热,但在双氧水中加入二氧化锰时,是否复燃,实验结论:,填P37表,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧气的过程,1.仪器装置:,制备装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,2.收集方法:,排 水 法:,一.适用范围,不易溶于水的气体,二.优点,1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,一.适用范围,密度比空气大的气体,二.
2、优点,操作较为方便,排水法:当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明已收集满,向上排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已 收集满。,、放置方法:正放在桌子上,并盖上毛玻璃片,、验满方法,注意事项:,2.试管口略向下倾斜。,3.药品应平铺或斜铺在试管底部。,4.试管口处要塞上棉花。,5.伸入试管口的导管不要过长。,1.试管夹夹在试管口的约1/3处。,三、操作步骤,1、连接装置仪器,2、检查装置的气密性,3、把药品平铺或斜铺在试管的底部,塞紧带导管的塞子,将试管固定在铁架台上。,4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。,8、先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯。,5、给试管加热。,6、当导管的气泡连续
3、并均匀地放出时,开始收集。,7、当集气瓶的一侧有气泡放出时,将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽,并正放在桌子上。,操作注意事项,1、先给试管均匀加热,在固定加热试管底部2、开始加热时不能立即收集。3、先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。,氧气的工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法,例题:指出下图中的四处错误,1下列物质中含有氧气的是()(A)二氧化锰(B)氯酸钾(C)空气(D)氧化镁2检验氧气的方法是()(A)用火柴去点(B)用带火星木条接近气体(C)用鼻子去嗅气味(D)用天平称量3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中,正确的 是()(A)高锰酸钾受热后,也不放出氧气(B)要使高锰酸钾
4、受热分解放出氧气,必须加入二氧化锰(C)二氧化锰是这个反应的生成物(D)二氧化锰是一切化学反应的催化剂4同时加热下列物质,最易放出氧气的是()(A)纯净的氯酸钾(B)纯净的高锰酸钾(C)纯净的二氧化锰(D)过氧化氢溶液,课堂练习二5实验室制取氧气时,装药品的大试管口应()(A)朝下(B)朝上(C)略向下倾斜(D)略向上倾斜6实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在()(A)加热固体药品前(B)与加热固体药品同时(C)开始有气泡放出时(D)气泡连续并均匀放出时7下列变化中属于分解反应的是()(A)分离液态空气制氧气(B)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(C)用高锰酸钾制氧
5、气(D)红磷燃烧,8实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是:、。9实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热至气体不再产生,试管内固体剩余物有。改用高锰酸钾制氧气,加热到没有气体产生时,试管内固体剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有,但它在两个反应中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是,在高锰酸钾分解中它是。,答案,随堂检测,1工业上制取大量氧气的方法是()(A)加热氯酸钾(B)加热高锰酸钾(C)分离液态空气(D)加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是()(A)加快化学反应速率(B)使生成物质量增加(C)改变化学反应速率(D)减慢化学反应速率3实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气,其共同点是()(A)都是给固态物质加热(B)都使用二氧化锰催化剂(C)都发生了分解反应(D)都生成了两种物质,4写出下列反应的文字表达式和化学方程式:(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(2)加热高锰酸钾制氧气(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,课堂练习答案,1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.BC 8铁架台(带铁夹)试管带单孔橡皮塞 酒精灯(火柴)水槽 集气瓶 玻璃片 9氯酸钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物,
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