初三化学复分解第一课时.ppt

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1、第十一单元,课题1 复分解反应,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究,(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交

2、换成分，生成另外两种化合物。,讨论,Na2CO32HCl2NaCl CO2H2O,CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,HCl+NaOH=H2O+NaCl,它们的生成 物有什么特点,讨论,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,复分解反应发生的条件,复分解反应条件：生成物之一有沉淀或气体或有水生成。,复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换

3、成份价不变。,H2SO4+BaCl2 NaOH+FeCl3 BaCl2+Na2CO3 AgNO3+NaCl,探究活动：,判断下列复分解反应能否发生,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,复分解反应发生的条件,常见复分解反应的类型,酸、碱、盐的溶解性（20）,钾、钠、铵、硝遇水溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶初中阶段的酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸,酸碱盐溶解性口诀：,