《盐类的水解》课用课件.ppt
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1、,第三节 盐类的水解,第一课时,1.哪些类化合物属于强电解质?2.哪些类化合物属于弱电解质?3.水的电离方程式?影响水的电离的因素?4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-)的关系?5.书写方程式 CH3COOH+NaOH HCl+NaOH HCl+NH3 H2O,知识回顾,实验探究,动动手:检测下列溶液显酸性、碱性、中性?(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3,7,碱性,7,7,7,=7,=7,碱性,中性,酸性,酸性,中性,现象与结论,实验结果统计分析及推理,讨论:由上述实验结果分析:盐
2、溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?,实验结果统计分析及推理,碱性,酸强弱碱盐,酸性,强碱强酸盐,中性,强碱弱酸盐,下列盐的水溶液中,哪些呈酸性();哪些呈碱性()(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,随堂练习,1、3、4,2、5,CH3COONa的水溶液显碱性的原因,讨论:,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流(以CH3COONa溶液例):,C(H+)C(OH-),试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析:为什么NH4Cl的水溶液显酸性?,讨论:,NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流(以NH
3、4Cl溶液为例):,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢?,盐类的水解,定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应,叫做盐类的水解。,实质:弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,盐中必须有弱根盐必须溶于水,盐类水解的条件:,结合实例和盐类水解的定义分析是不是所有的盐都会水解?盐类水解的实质是什么?有什么规律?如何表示盐类的水解呢?,想一想?,规律,
4、有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐:PO4 3-F-CH3COO-CO3 2-S 2-等含弱碱阳离子的盐:NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等,规律,有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐:PO4 3-、F-、CH3COO-、CO3 2-、S 2-等含弱碱阳离子的盐:NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,1.盐类水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,开动脑筋,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()
5、,A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_,B,3.下列溶液PH小于7的是(),A.溴化钾 B.硫酸铜C.硫化钠 D.硝酸钡,B,开动脑筋,4.下列每组中两种盐,前者能水解,后者不能水解的是()A.NaCl K2SO4 B.CH3COONa NH4Cl C.Na2CO3 KNO3 D.NaBr Na2S,开动脑筋,C,5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是(),A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫酸钠 D.氯化铁,A,开动脑筋,6.PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度前者与后者比较()A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定,开动脑筋,B,7.相同温度下,相同物质的量浓
6、度的下列溶液,它们的pH从大到小排列的正确顺序是(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)HCl(7)CH3COOH(8)H2SO4(9)NH3H2O,5 9 4 3 2 1 7 6 8,开动脑筋,8.物质的量浓度相同的三种盐;NaX NaY NaZ的溶液,其PH依次为8,9,10,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是()A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX,C,开动脑筋,9.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是(),A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、NH4+、H+、OH
7、_ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl-、NH4+、OH-、H+,B,开动脑筋,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,回顾:,盐类水解定义:盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质:盐的离子破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)c(OH-)。盐类水解的特点:水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。,第三节 盐类的水解,第二课时,二、水解方程式书写时的注意事项:,5、注意与电离方程式的区别,练一练:,1 判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式,(1
8、)FeCl3(2)NaF(3)CuSO4(4)K2S,三、影响盐类水解的主要因素,盐的组成:“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱),生成弱电解质的倾向越大(生成的弱电解质越难电离),对水电离平衡的影响越大,也就是水解程度越大。例:酸性:乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度:乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3,三、影响盐类水解的主要因素,盐的浓度:盐溶液中加水稀释,可使平衡向水解方向移动,但溶液酸性(或碱性)减小,盐的水解程度增大。例:碳酸钠溶液加水稀释,水解程度增大,溶液的碱性减小(pH变小)。,浓度越小水解程度越大,三、影响盐类水解的主要
9、因素,溶液的酸碱性:溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例:加酸:H+与OH-反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱:增加了OH-浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了CH3COONa的水解。,三、影响盐类水解的主要因素,温度:盐类水解的逆反应是中和反应,则盐类的水解反应是热反应。升温,水解平衡向反应方向移动。问题:蒸干并灼烧AlCl3溶液,最后得到什么物质?,影响盐水解的因素:,1.温度2.浓度3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,(1)配制和保存易水解的盐溶液,问题1:为什么用
10、热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?,热水:升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的_,稀盐酸,思考:,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,配制某些易水解盐溶液例:配制FeCl3溶液,由于:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,可加入少量盐酸以防止浑浊。配制FeCl3、SnCl2等溶液时,先用少量浓盐酸溶解,再加水稀释到所需的浓度。,2.试剂瓶的选用:,问题2、盛
11、放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?NaF溶液能否用玻璃瓶?,四、盐类水解原理的应用,注意:实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,四、盐类水解原理的应用,3。加热蒸发可水解的盐溶液,问题3:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是什么,为什么?,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,四、盐类水解原理的应用,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只是把水蒸去,因此仍
12、得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题4:Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么?,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,4.热的碳酸钠溶液去油污CO32-+H2O HCO3-+OH-升温可使水解平衡向正反应方向移动,提高了c(OH-),增强了去污力。5.铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时,可生成难溶于水的氢氧化物,当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时,可用作净水剂。如明矾,硫酸铁等。,问题5:明矾(KAl(SO4)212H2O)能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶
13、体表面积大,吸附能力强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,四、盐类水解原理的应用,四、盐类水解原理的应用,6.制取纳米材料 若盐的浓度较低时,也可以利用水解反应来获得纳米材料。7.制取某些无机化合物当水解程度很大时,可用来制取某些物质:TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl,8.泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,它们是如何产生二氧化碳的?Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合时,H+OH-H2O两个平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀,H2CO3 分解为CO2,总反应为:Al3+
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