《影响化学反应速率的因素》.ppt
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,回忆:化学反应的碰撞理论:,(1)、化学反应的实质是:,旧的化学键断裂,新的化学键形成,(2)、化学反应发生的先决条件:,反应物分子相互接触和碰撞,注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,(3)、在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞;,(4)、在化学上,把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,,活化分子百分数:(活化分子数/反应物分子数)100%,力量不够,取向不好,好球!有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,(1)碰撞过轻(2
2、)碰撞取向不好(3)活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,分子运动,相互碰撞,分子具有足够的能量,活化分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。,影响反应速率的因素,内因(主要因素):参加反应物质的性质,外因:浓度、压强、温度、催化剂其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。,一、浓度对反应速率的影响,反应物浓度增大:即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,一.浓度对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变,增大反应物浓度化学反应速率增 大,减
3、小反应物浓度化学反应速率减小。,【原因】当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多活化分子数也相应增加,反应速率必然增大。,【注意】a.反应物是纯液体或固体,其浓度是常数,因此改变它们的量反应速率不变。,b.一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大。,例.对于在一个密闭容器中进行的反应:C(s)+O2=CO2(g)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率,D,二、压强对反应速率的影响,结论:增大压强,相当于增大反应物浓度,反应速率加快。,压强对化学反应速率的影响,【原因】气体压
4、强增大,体积减小,气体浓度增大,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增加,反应速率增大。,【结论】对于气体反应,其他条件不变,压强增大化学反应速率加快。,【注意】a.压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响,b.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应增大压强,正、逆反应速率都增大;减小压强正、逆反应速率都减小,c.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。,B.恒温、恒压时充入He:,A.恒温、恒容时充入He:,由于反应物生成物浓度不变,反应速率不变。相当于于“假”变。,由于SO2、O2、SO3的物质的量不变体积V变大,浓度降低相当于“减
5、压”,反应速率降低;,小结:惰性气体对反应速率的影响(1)如果保持恒温恒容,加入惰性气体后,反应物的浓度,因此对反应速率。(2)如果恒温恒压,加入惰性气体后,反应体系体积,反应物的浓度,因此反应速率会。,不变,不变,减小,增大,减小,例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大E.保持压强不变,充入CO使容器体积变大,AC,例3.对于反应N2+O2 2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应
6、速率的是()A、缩小体积使压强增大;B、体积不变充入氮气使压强增大;C、体积不变充入惰性气体;D、使总压强不变,充入惰性气体。,AB,实验现象温度高的一组先出现浑浊。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,0.1mol/LNa2S2O3,0.1mol/LH2SO4,反应温度,出现浑浊时间,1,5ml,5ml,2,5ml,5ml,三.温度对化学反应速率的影响,冷水,热水,三、温度对反应速率的影响,升高温度,活化分子的百分比增大(分子运动速率加快,碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加快,温度对化学反应速率的影响,【原因】温度升高(1)分子热运动加快,碰撞频率提高。(2
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