《化学计量在实验中的作用》练习及答案.doc
《《化学计量在实验中的作用》练习及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《化学计量在实验中的作用》练习及答案.doc(12页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、第一章 化学计量在实验中的作用第一章 化学计量在实验中的作用第一节 物质的量、气体摩尔体积一、选择题(每小题4分,共48分)1(2原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时,pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC室温下,21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下,22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0NA2设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状
2、况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA3设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B. C. D.4(原创)下列叙述正确的是 ()A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下,33.6 L H2
3、O含有9.03 1023个H2O分子5在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,相同条件下,X的相对分子质量是 ()A11.43 B22.85 C80.01 D160.026设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A标准状况下,2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1 mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA7设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ()A24 g镁原子最外层电子数为NA B1 L 0.1mol/L乙酸溶液
4、中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA8阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是 ()A7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NAB标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAD7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA9用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH的数目为0.1NAB常温下,CuZn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.
5、1NAC常温下,0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAD常温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA10(原创)阿伏加德罗常数约为6.021023/mol,下列叙述正确的是()A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为26.02102311(2湖北黄冈质量检测)同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体
6、积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 ()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比12下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)13(12分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。(1)1.01105Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为_。(2)相同状况下,一定体积的X
7、的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为_。14(12分)(2009苏北五校联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。 气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、
8、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。15(14分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g;装好实验装置;检查装置气密性;加热,开始反应,直到产生一定量的气体;停止加热(如图所示,导管出口高于液面);测量收集到气体的体积;准确称量试管和残留物的质量为b g;测量实验室的温度;把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面
9、收拾干净;处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? _。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒内外液面高度使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却至室温;读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25、1.01105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)_。16(14分)(创新探究)已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C,并知C的化学式只有三种可能:
10、分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式,简述实验过程,分析说明结论。实验过程:_。结论及分析:若实验结果是_,则生成物C的化学式为XY。判断的依据是_。若实验结果是_,则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是_。第二节 物质的量浓度级别A级(基础)171314B级(能力)8121516一、选择题(每小题4分,共48分)1以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A室温下,14 g乙烯分子含有共价键数为3NAB标准状况下11.2 L己烷所含分子数为0.5NAC1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含Al3数为2NAD84 gNaHCO3晶体中含有NA个CO
11、2某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M,其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,则 M可能为 ()AFe2 BMg2 CCO DBa23实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ()A称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3,5%的氨水密度为0.98 g/cm3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶
12、液的质量分数 ()A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度6(2010华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol7(2011菏泽模拟)某同学用Na2CO3
13、配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 ()A称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,溶液定容B称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌溶解C转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀9将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL1,则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A. B. C. D.10(标准状况下V L氨气溶解在1 L水中
14、(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的()A. (17V22 400)/(22.422.4V) B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液12(原创)下列说法正确的是 ()A某温度时,pH
15、 6的纯水,含1066.021023个OHB标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3的数目为6.021023,则Cl的数目大于36.021023二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)13(14分)配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现
16、指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。若按上述步骤配
17、制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤_和步骤_之间,补充的操作是_。14(15分)(2011常州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_;_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学计量在实验中的作用 化学 计量 实验 中的 作用 练习 答案
链接地址:https://www.31ppt.com/p-5030634.html