《酸碱理论》课件.ppt
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1、4.1 酸碱的解离理论,阿仑尼乌斯解离理论的基本要点:A 酸碱的定义:在水中能解离出的阳离子全部都是H+离子的化合物叫做酸;能解离出的阴离子全部都是OH-离子的化合物叫做碱。B酸碱反应:实质上就是H+和OH-化合生成H2O的反应,即中和反应。C酸碱的强度:强度由其在水溶液中的解离度决定,分为强、中强、弱三类,4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡,4.2.1 水的离子积和溶液的pH值纯水有微弱的导电能力,说明H2O能够解离,亦可简化为:,由试验测定得知,295K时,1L纯水仅有107 mol水分子解离,所以c(H+)=c(OH-)107 mol.L1,为水的离子积常数,简称水的离子积,物理意义:一定
2、温度下水溶液中H+和OH之积为一常数。它说明只要是水溶液不管加入何种物质,溶液中总是存在H+,OH-且之积一定是离子积常数。,4.2.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡1.解离常数:将醋酸的分子式简写成 HAc,用 Ac-代表醋酸根,则醋酸的解离平衡可以表示成:HAc H+Ac-,4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡,称为弱酸的解离平衡常数,简称酸常数。,同理,一元弱碱氨水的解离过程是:NH3H2O NH4+OH-,称为弱碱的解离平衡常数,简称为碱常数。,K、Kb是化学平衡常数的一种形式,根据其大小可以判断弱电解质解离的趋势,K值越大,解离程度越大。,2.解离度解离度是解离平衡时弱电解质的解离百分率:,
3、4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡,弱电解质的浓度越小,解离程度越大。,4.2.3 多元弱酸的解离平衡多元弱酸在水中是分级解离的。以 H2S 为例,讨论二元弱酸的分步电离平衡,第一步 H2S H+HS-第二步HS-H+S2-,4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡,由多重平衡规则:第一步和第二步的两个方程式相加,得:H2S=2H+S2-,多元酸的解离常数是逐级减小的,而且数量级相差甚大。,4.3 同离子效应和缓冲溶液,4.3.1 同离子效应同离子效应:在弱电解质的溶液中,加入与其具有相同离子的强电解质,从而使电离平衡左移,降低弱电解质的电离度。这种现象称为同离子效应。,一元弱酸溶液中 c(H+)的近似
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