课题3溶液的浓度（1）导学案.doc

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1、人工作者 名师测控人教版九年级化学下册课题3 溶液的浓度（1）学习目标1理解溶液组成的含义。2掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。学习重点：了解溶质质量分数概念；学习难点：有关溶质质量分数的计算。学习过程：自主学习：阅读课本42页找到表示溶液浓度的表示方法？ 1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。3.此公式可以变形 ：溶液质量= （或= 质量+ 质量）。溶质质量= = 溶剂质量= 合作探究：一.溶质的质量分数（一）实验9-7： 探究判断溶液浓稀的根据。1.情境提问：两杯糖水 如何判断浓度大小？2.分析：对于有色的溶液，可根据 来

2、判断比较溶液的浓稀，但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。表示溶液浓度的方法很多，常用 表示。3.填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1 2 3 4. 特别注意：溶质的质量分数一般用 表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须 。溶液的溶质质量分数只与 有关，而与 无关。溶质质量是指 的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。 5、表达式及几种变形（二）实验9-81.按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的

3、质量分数109020802.已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，会配制吗？二.溶质质量分数的计算（一）. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量1.完成课本第43页例题一:题目略写出解题步骤和过程。对学生解决问题的方法进行更正、完善。2.拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：（二）.溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键： 。解：拓展练习：如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？练一练：课后习题第1-4题。课堂小结: 我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？学后反思：