第二钠的化合物.ppt
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1、第二节 钠的化合物,中山纪念中学高一化学备课组,2003年10月28日,第二节 钠的化合物,一、过氧化钠,1与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(淡黄色,有强氧化性、漂白性),动画演示,实验:把水滴入盛有过氧化钠固体的试管,用带火星的的木条放在管口。,现象:反应剧烈,产生大量气体,带火星的木条复燃。,继续,返回,练习:写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?,答:不是。因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。,附:氧化钠(白色)
2、1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3,过氧化钠用途:是强氧化剂,漂白织物、麦秆、羽毛。用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。,图片,继续,呼吸面具,返回,附表1:氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价-1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(慢)NaHCO3+HCl=NaCl
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