高一化学元素周期表第二课时.ppt

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1、高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表（第二课时）,族的别称,A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素,碱金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,二、元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何异同点？,碱金属的原子结构示意图,1.碱金属原子结构的异同,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,2.碱金属元素单质化学性质的 相似性和递变性,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离

2、子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,2Na+O2 Na2O2,结论,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,探究活动2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,钠和水,钾和水,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,（1）碱金属元素原子

3、的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,碱金属与水反应比较,剧烈 产生氢气,更剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,练习：某碱金属3.9g与足量

4、水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？,3.元素金属性强弱判断依据：,（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越

5、强。,（2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则其单质的还原性越强，对应元素的金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,4.碱金属的物理性质的比较,相似点,递变,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不

6、可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,5.碱金属元素的用途：,课堂练习：,碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl

7、稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,卤素与氢气的反应,（1）反应的剧烈程度：越来越弱卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,1)对比Cl2，写出Br2与 Na、Fe 反应的化学方程式。,与金属反应:F2 Cl

8、2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,2）对比Cl2，写出F2、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,I2+Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr,3Br2+2Fe=2FeBr3,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,3)对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,4)卤素间的相互置

9、换,Cl2 2Br=2ClBr2 Cl2 2I=2ClI2 Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；

10、同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；,增大,增强,减弱,增强,减弱,课堂练习：,现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？,课堂练习：,：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕 色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小,