化学反应的快慢与限度课件一二课时.ppt
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1、第三节 化学反应的速率和限度,第三节 化学反应的速率和限度,一、化学反应的速率,在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得快,有的化学反应进行 得慢。,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗?,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的!,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别,快和慢是相对而言的,我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢。,什么是定性?什么是定量?,思考?:,新概念,例如:我们学过物理都知道:(1)光的传播速度是很快的;(2
2、)光在空气中的传播速度是3108m/s。,(1)就是定性描述(2)就是定量描述,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢?,学科连接,在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的?,用速度来描述:单位时间内物体移动的距离的大小,概念,定义:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。,反应速率单位:,mol/(Lmin)或mol/(L s),请做好笔记,注意:1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率,随堂练习1:,在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A
3、的化学反应速率为多少?,=,0.3mol/(L s),注意:这里的反应速率指平均速率!,在2L的容器中发生某化学反应,已知反应前A物质的物质的量为8mol,2min后A的物质的量变为4mol,问在这2min内A的平均反应速率?,随堂练习2:,答案:1mol/(L min),随堂练习3:,在2L容器中发生反应:N2+3H2=2NH30.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3),v(N2),v(H2).,同理可求:v(N2)=0.05mol/(L min),v(H2)0.15mol/(L min),结论:同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率,数值可能不相同,但意义相同,均表示这段时间
4、内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比!,在反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)中,经2min,B的浓度减少0.6mol L-1,对此反应速率的表示正确的是(),A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1,B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1,C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1,D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1,BD,随堂练习4:,随堂练习5:,在反应mAnBpC中,已知A的反应速率为0.5mol/(L s),B的反应速率为1mol/(L s),C的反应速率为1.5mol/(
5、L s)则该反应的化学方程式为:,A 2B=3C,讨论影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大,带火星火柴 复燃,升高温度,反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度,反应速率减小,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出,较慢,MnO2能加快反应速率,FeCl3能加快反应速率,无催化剂反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,影响反应速率的因素(外因):,(1)温度:升高温度,增大反应速率,(2)催化剂:加入催化剂能改变(增大或减小)反应速率,自身不发生改变。,决定反应速率的主要因素(内因):,反应物本身的性质,请注意记笔记哟!,(3)固体的表面积:增大固体的
6、接触面积,能增大反应速率,(4)反应物的状态:液态或气态比固态反应速率快,(5)溶液的浓度:增大溶液浓度,增大反应速率,请注意记笔记哟!,1在2A+B 3C+4D反应中,下列各表示该反应的速度最快的是 AvA=0.4mol/(Lmin)BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin)DvD=1.2mol/(Lmin),B,课堂反馈,2反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO:0.001molL-1BH2O:0.002molL-1CNH3:0.002mo
7、lL-1DO2:0.00125molL-1,AD,课堂反馈,思考与交流,1.人们为什么使用电冰箱储存食物?,温度越高,食物腐败变质的速率越快,电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?,能增大反应物的接触面积,使反应物充分接触,使反应速率加快。,3.实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?,配成溶液反应能增大接触面积,从而增大反应速率。,4.增大反应物浓度能增大反应速率。,自学P43 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率,而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化,具有高度的选择性
8、(或专一性),物理性质呢?改变吗?,2.某反应在催化剂的作用下进行:C+B=F+GA B=C+D此反应的催化剂是,总反应的方程式为。,C,A 2B=D+F+G,二、化学反应的限度,一个化学反应在实际进行时,反应物能否完全转变为生成物?,实验27,出现浑浊,产生沉淀,溶液中存在Ca2,CaCl2和Na2SO4没有反应完全,CaCl2Na2SO4=CaSO4(微溶)+2NaCl,Ca2 CO32-=CaCO3,从这一实验中,你得到什么启示?,化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。,科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。,正反应:反
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