原子结构模型-电子排布.ppt

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1、,原子结构,原子结构示意图,原子结构模型的演变,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,（Democritus，约公元前 460 年前 370 年）,原子,人类认识原子的历史,19世纪初道尔顿实心球原子结构模型,原子是不可再分的实心小球,存在问题：不能解释电子存在,理论内容?,原子结构模型探究历程,原子结构模型探究历程,1904年提出了原子结构的“枣糕”模型,英国物理学家 汤姆生J.J.Thomson,18561940,汤姆生阴极射线实验,原子是一个平均分布着

2、正电荷的阳极球，其中均匀镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,原子结构模型探究历程,英国物理学家 卢瑟福E.Rutherford,18711937,1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。,粒子的散射实验,实验结果：1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。2、少数粒子发生了较大角度的偏转。3、极少数粒子偏转角度超过900，有的甚至被弹回，偏角几乎达1800。,卢瑟福的结论：,原子内大部分是空的，所以大多数粒子得以穿过金箔。,原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。,原子结构模型探

3、究历程,1913年玻尔提出了原子核外电子“分层排 布的”模型,丹麦物理学家 玻尔N.Bohr,18851962,氢原子光谱实验,原子结构模型探究历程,1926年薛定谔提出了现代原子结构模型“电子云”模型,奥地利物理学家 薛定谔 E.Schrodinger,18871961,人类认识原子的历史进程,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。,从原子结构模型的演变你想到了些什么？,人类对原子结构的认识,原子核外电子

4、排布,+,16,第1层,第2层,第3层,2,8,6,电子层,原子结构示意图说明,核外电子的排布规律：,1.各电子层最多容纳的电子数为2n22.最外层电子数最多为8（第一层为最外层时不能超2个）3.次外层电子数不得超过184.倒数第三层电子数不得超过 325.核外电子总是先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层,核外电子分层排布:,1、电子按能量高低在核外分层排布。,稀有气体元素原子电子层排布：,电子层 1 2 3 4 5 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2,+8,2 6,+12,2 8 2,

5、Mg,O,得到2个电子，化合价显-2价,+8,2 8,O2-,失去2个电子，化合价显+2价,+12,2 8,Mg2+,课本P29：交流和讨论,最外层电子数与元素的分类：,不易得失电子,稳定,容易失去最外层电子,不稳定,容易得到电子,不稳定,三、原子结构与性质的关系(P30),1.金属元素原子最外层一般有13电子，在反应中 易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的 电子层排布的阳离子（稳定结构）。,2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反 应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相 同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。,3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子 数可能发生变化，元素的化

6、学性质取决于原子的 最外层电子。,一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。,4.元素化合价与得失电子数目的关系,金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值 如Na、K失去最外层1个电子均为1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为2价，Al失去最外层3个电子均为3价。,非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目,活泼非金属元素的高正化合价?如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低化合价均为-2价。,元素化合价跟原子结构中的最外层电子数目关系非常密切,元素的主

7、要化合价与原子的最外层电子数的关系:1、活泼金属元素的化合价=原子最外层电子数 2、活泼非金属元素的最低负化合价=最外层电子数8,3、活泼非金属元素的最高正化合价=最外层电子数,F和O元素一般没有正化合价,课堂检测：,1、以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成汤姆生b、发现原子中存在电子卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动玻 尔d、提出原子学说,课堂练习,1.已知几种元素的原子核外电子排布如下，其中能够得到电子的原子是()A.B.C.D.,2.核外电子分层排布的主要原因是()A.电子的能量不同 B.电子的大小不同 C.电子的数量不同 D.电子的质量不同,B,A,课堂训练：用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是_;（2）属于非金属原子的是_;（3）属于离子结构示意图的是_;（4）具有稳定结构的是_。,A,B,C,C,3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2：_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：_ _（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_.,答案：(1)硅 2 8 4(2)硼 2 3(3)氖 2 8,