原子核外电子的排布元素周期律.ppt
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1、第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布元素周期律,1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。,元素周期表,整体结构,显著信息,隐藏信息,同族以及同周期中元素间的递变规律核素 同位素,周期族,原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量,原子,原子核,质子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数(核电荷数)核外电子数,核外电子,中子,一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的 电子层:n=1、2、3、4、5、6、7 符号:K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区
2、域运动的电子能量较低,在离核较远区域运动的电子能量较高,原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起,K L M N O P Q,由内到外,能量逐渐升高,核外电子的排布规律1.各电子层最多容纳2n2个电子;2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个);3.次外层电子数不超过18个;倒数第三层不超过32个;4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上,然后由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用.,核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布,二、元素周期律,请阅读和比较1-18号元素的有关数据,从中能找出什么规律?,随着原子序数的递增,
3、元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律?,放少许镁带于试管中,加2mL水,滴入2滴酚酞试液,观察现象;过一会加热至沸腾,再观察现象。,镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡溶液变为红色。,镁元素的金属性比钠弱,讨论第三周期元素性质的递变规律,结论:,镁元素的金属性比铝强,实验:取铝片和镁带,擦去氧化膜,分别和2mL(1mol/L)盐酸反应。现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论:Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)金属性比较,
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