初三化学-金属活动性顺序表的应用.ppt

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1、,金属活动性顺序表,金属活动性顺序表的应用,常见金属化学活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性：强 弱,主要应用：,二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序,一 判断金属的活动性的强弱。,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,1.金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧

2、气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加热 2CuO,（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2 不反应,（5）3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不

3、相同,Al、Mg,Fe、Cu,2.金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H2 SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2 SO4=Zn SO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2 SO4=Fe SO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后

4、生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg+2 HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置 换 反

5、 应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,化学反应的基本类型,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BC AC+B,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：AB A+B+（一变多）,5.金属与某些化合物溶液反应：,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的铜，

6、溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应的比较,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _,它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,

7、3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,（K、Ca、Na除外！）,金属的活动性顺序应用,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,这是重点吆！,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,根据反应时是

8、否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属,金属活动性顺序表的应用,常见金属化学活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性：强 弱,练习在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最易变成金属离子的是_，能从稀硫酸中置换出H的金属是_，请按产生气泡的速度排序_。,Mg,Zn,Fe,Mg,MgZnFe,例2下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（）稀硫酸、锌粒 B.稀盐酸、铁 C.稀硝酸、锌粒 D.稀盐酸、镁,D,C,例3Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量多的是_。,例

9、4现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁中可能混有_（填Mg,Al,Zn）,结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的顺序是：Al Mg Fe Zn,Zn,Fe,例2有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_,结论：用金属A置换金属B，若能反应A的活动性大于B，反之则小于,BAC,例.下列化学方程式正确的是（）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D.Cu+2AgCl=CuCl

10、2+2Ag,C,常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液（2）中间金属，前后金属盐溶液,例要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）A.Cu，FeCl2，ZnCl2 B.Fe，CuSO4，ZnSO4C.Fe，Cu，ZnCl2 D.Zn，Cu，FeSO4,B D,例4向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤则(1)若加极少量锌粉，滤渣中有_，滤液中有_.(2)若加过量锌粉，滤渣中有_，滤液中有_.,总结（1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。（2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在滤渣中。,Ag

11、,AgNO3,Zn(NO3)2,Ag,Zn,Zn(NO3)2,综合练习1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl B.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2 C.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 试评价这三种方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。,2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有

12、气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,3.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,4：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),判断：,1 活动性最强的金属是,2 活动性最弱的金属是,3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,例5 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为。,镁、铁、锌,6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,金属活动性顺序表,反应条件,反应次序,